高中文科化学会考必背知识点Word文件下载.docx

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3、金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

有离子参加的反应

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写

第一步：

写。

写出化学方程式

第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。

第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

离子共存问题判断

1、是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）

2、是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3OO-）

3、是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）

5、电解质

电

解

质

强电解质

弱电解质

强酸

强碱

盐

HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4

NaOH、KOH、Ca（OH）2、

Ba（OH）2

NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等

弱酸

弱碱

水

H2CO3、H2SO3、H3PO4、

H2S、HClO、CH3COOH、苯酚

NH3·

H2O、不可溶的碱如

Cu（OH）2、Fe（OH）3

6、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。

放热反应:

反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：

燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应:

反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：

盐类的水解、Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

物质的量

1、各个物理量的名称符号单位

物理量

符号

单位

质量

m

g

n

mol

摩尔质量

M

g/mol

气体摩尔体积

Vm

L/mol

物质的量浓度

c

mol/L

质量分数

ω

无

微粒数目

N

2、各物理量之间的转化公式和推论

（1）微粒数目和物质的量

n=N/NAN=nNA

NA----阿伏加德罗常数。

规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×

1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

（2）物质的量和质量

n=m/Mm=nM

（3）对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量

n=V/VmV=nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律

同温同压下

V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）

即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比

c、气体密度公式

ρ=M/Vm

ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：

密度之比等于摩尔质量之比

（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）

a、物质的量浓度与物质的量

c=n/Vn=Cv

b、物质的量浓度与质量分数

c=（1000ρω）/M

3、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：

固体的质量或稀溶液的体积

②称量：

天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌

④移液：

冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容：

加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切

⑦摇匀：

反复上下颠倒，摇匀

⑧装瓶、贴签

必须仪器：

天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

物质结构元素周期律

1、

中子

质子

原子组成

2、

原子不带电：

中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数

相对原子质量=质量数=质子数+中子数

电子质量可忽略不记

原子核

核外电子

3、原子表示方法

A：

质量数

Z：

质子数

N：

中子数

A=Z+N

决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素

3、同位素

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素

如：

16O和18O12C和14C35Cl和37Cl

4、电子数和质子数关系

不带电微粒：

电子数=质子数

带正电微粒：

电子数=质子数-电荷数

带负电微粒：

电子数=质子数+电荷数

质子数=原子序数（即在周期表中标号）

5、1-18元素（请按下图表示记忆）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

6、元素周期表结构

7、元素在周期表中位置

周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价

8、元素周期律

从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

故非金属性最强的是F金属性最强的Fr

单质与氢气化合越容易如：

F2>

Cl2>

Br2>

I2

非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：

HF>

HCl>

HBr>

HI

最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：

HClO4>

H2SO4>

H3PO4>

H4SiO4

金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>

Rb>

K>

Na>

Li

最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

9、化学键

原子之间强烈的互相作用力

极性键

共价键非极性键

化学键

离子键

共价键：

原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键：

非金属元素和非金属元素之间易形成共价键

非极性键：

相同的非金属原子之间A-A型如H2O2N2O3中存在非极性键

极性键：

不同的非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键

离子键：

原子之间通过得失电子形成的化学键

如何判断离子键：

活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键

如NaClMgO等中存在离子键

NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键

共价化合物：

仅仅由共价键形成的化合物。

如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等

离子化合物：

存在离子键的化合物。

如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等

几种重要金属

1、金属的通性

导电、导热性；

具有金属光泽；

延展性

2、金属冶炼的一般原理

（1）热分解法

适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼

（2）热还原法

适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼

（3）电解法

适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼

3、铁

铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位

化学性质

（1）与非金属反应

Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3

（2）与水反应

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

（3）与酸反应

与非氧化性酸

Fe+2H+===Fe2++H2

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁

（4）与盐反应

与CuCl2、CuSO4反应

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

烃

1、有机物

a、概念

含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。

b、结构特点

A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合

B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以

和其他原子结合。

C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，

D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状

所以有机物种类繁多

2、烃-------仅含C、H的化合物。

3、甲烷

a、分子结构

（1）分子式CH4

（2）结构式（3）结构简式CH4

（4）电子式（5）空间结构正四面体结构

b、物理性质

无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分

c、化学性质

（1）氧化反应

不能使酸性高锰酸钾褪色

CH4+2O2CO2+2H2O现象：

产生淡蓝色火焰

（2）取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应定义

有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

（3）受热分解

CH4C+2H2

（4）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。

4、烷烃

a、定义：

碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。

b、通式：

CnH2n+2

甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）

c、物理性质

随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。

碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。

d、化学性质

能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色

CnH2n+2+（3n+1）/2O2nCO2+（n+1）H2O

c、烷烃的命名

习惯命名法

碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。

如果有同分异构体，就用正、异、新来区别

5、同分异构现象、同分异构体

分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。

具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体

CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷

C5H12有三种同分异构体

CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷

6、乙烯、烯烃

a、乙烯

（1）物理性质

无色、稍有气味的气体。

难溶于水，密度略小于空气。

（2）分子结构

分子式C2H4结构式H-C==C-H结构简式CH2==CH2

空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上

（3）化学性质

A