学年化学必修二同步学习讲义专题2专题检测文档格式.docx
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min-1
C.开始时,正、逆反应同时开始
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析 根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A正确;
前2min,v(A)=
=0.1mol·
min-1,B正确;
开始时加入的物质为A和B,没有C,C错误;
根据图像,2min时,A、B、C的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.1mol·
L-1,D正确。
4.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
答案 D
解析 硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,A不符合;
锂离子电池是将化学能转化为电能的装置,B不符合;
太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置,C不符合;
燃气灶是将化学能转化为热能的装置,D符合。
5.已知:
A(g)+2B(g)C(g)+D(g) ΔH=akJ·
mol-1(a<
0)。
下列说法正确的是( )
A.A(g)的能量一定高于C(g)的能量
B.该反应不需要加热
C.1molA(g)和2molB(g)的总能量高于1molC(g)的能量
D.该反应表示:
1molA(g)和2molB(g)在一定条件下反应放出的热量为akJ
解析 该反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,但不能确定某一反应物和某一生成物能量的高低,A项不正确、C项正确;
放热反应的进行可能需要加热,如铝热反应等,B项不正确;
由于该反应是可逆反应,反应不能进行到底,故1molA(g)和2molB(g)在一定条件下反应放出的热量小于akJ。
6.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系:
①2X+3Y2+===2X3++3Y;
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强;
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池,Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )
A.X>
Z>
Y>
WB.Z>
W>
X>
Y
C.Z>
WD.Z>
W
解析 由信息①可得还原性X>
Y,由②可得还原性Z>
X,由③可得还原性Y>
W,所以还原性Z>
W。
7.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g)N2O4(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s)
CO2(g)+CaO(s)
恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
解析 A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变,即Br2的百分含量保持不变,反应处于平衡状态;
B项,该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变,说明NO2和N2O4的物质的量保持不变,反应处于平衡状态;
C项,该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变,说明CO2的质量保持不变,反应处于平衡状态;
D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),如果开始时加入的物质是物质的量之比为n(H2)∶n(N2)=3∶1的混合气体,或加入的是纯NH3,则反应从开始到化学平衡状态,始终是n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的状态不一定是平衡状态。
8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
解析 解答本题时审题是关键,反应是在酸性电解质溶液中进行的。
在原电池中,阳离子要向正极移动,故A错;
因电解质溶液是酸性的,不可能存在OH-,故正极的反应式为O2+4H++4e-===2H2O,转移4mol电子时消耗1molO2,则转移0.4mol电子时消耗2.24LO2,故B、D错;
电池反应式即正、负极反应式之和,将两极的反应式相加可知C正确。
9.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·
L-1,下列判断正确的是( )
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·
L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
答案 B
解析 n(D)=0.5mol·
L-1×
4L=2mol,所以x=2。
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始/mol6500
变化/mol3122
平衡/mol3422
B的转化率=
×
100%=20%,c(A)平=
=0.75mol·
L-1,n平=(3+4+2+2)mol=11mol=
n始=6mol+5mol=11mol,总的物质的量不变,压强不变。
10.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y===2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是( )
①该反应为放热反应 ②该反应为吸热反应 ③生成物的总能量比反应物的总能量更高 ④反应物的总能量比生成物的总能量更高 ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④
解析 X+2Y===2Z应为放热反应。
11.已知H—H、H—O和O===O键的键能分别为436kJ·
mol-1、463kJ·
mol-1、495kJ·
mol-1。
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g)
ΔH=-485kJ·
mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+
ΔH=485kJ·
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
解析 A项,水分解是吸热反应,ΔH>0,故A不正确;
B项,ΔH=2×
463kJ·
mol-1-436kJ·
mol-1-
495kJ·
mol-1=242.5kJ·
mol-1,故B项不正确;
C项,氢气燃烧放热,ΔH<0,故C项不正确;
D项,ΔH=2×
436kJ·
mol-1+495kJ·
mol-1-4×
mol-1=-485kJ·
mol-1,故D项正确。
12.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
答案 C
解析 Ⅰ是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;
Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;
实验Ⅱ停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸氧化性的强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,故C错误;
Ⅲ中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,符合原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故D正确。
13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH-向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
解析 构成的原电池中,通入氧气的电极是正极,发生还原反应,A正确;
溶液中阴离子OH-移向负极a极,B正确;
1molNH3反应生成氮气转移3mol电子,1molO2反应转移4mol电子,根据电子转移守恒,消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,C错误;
负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O,D正确。
14.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。
A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时,OH-向正极移动
解析 由题意知,该装置组成了原电池,反应过程中化学能转化为电能,反应物的总能量高于生成物的总能量,A项错误;
Cu在反应中失电子,为原电池的负极,故电流方向为Ag2O→Cu,C项错误;
电池工作时,电池内部OH-移向负极,D项错误。
15.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示装置,则下列对电源电极名称和消毒液主要成分的判断正确的是( )
A.a为正极,b为负极;
NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;
C.a为阳极,b为阴极;
HClO
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