精选学年高二化学上学期半期考试试题Word格式.docx
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C2H5OH
Cl2
B
HNO3
CaCO3
H2O
C
HClO4
NH3·
CO2
D
NaOH
BaSO4
Al
4.下列说法或表示方法中正确的是()
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol,则
a>
b
B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
C.已知P(s,白磷)=P(s,红磷)△H<
0,则白磷比红磷稳定
D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
5.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数
9×
10—7
10—6
1×
10—2
A.从电离平衡常数可以判断,HX和HY属于弱酸,HZ属于强酸
B.三种酸的强弱关系:
HX>
HY>
HZ
C.反应X—+HZ=Z—+HX能够发生
D.相同温度下,0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A.向次氯酸钠溶液中通入少.量.二氧化碳:
2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—(已知电离常
数:
HCO:
K=4.4×
10—7、K=4.7×
10—11;
HClO:
K
=2.9×
10—8)
23a1a2a
B.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应:
Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O
7.恒温恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是()
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可断定反应达到平衡状态
D.若起始时放入2molA和2nmolB,则达平衡时C的物质的量为2amol
8.
33
醋酸溶液中存在电离平衡:
CHCOOHCHCOO—+H+,下列叙述中不正确的是()
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
3
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(CHCOO—)+c(OH—)
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s),平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
9.对于恒温、恒容下的反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),达到平衡状态的是()
A.单位时间内生成2nmolA,同时生成3nmolC
B.单位时间内生成nmolB,同时消耗0.5nmolD
C.容器内压强不随时间而变化
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
10.下列有关图像的叙述正确的是()
A.图I:
H2的燃烧热为245kJ/mol
B.图II:
b可能为使用催化剂的曲线,活化能降低
C.图II:
向容器中充入1molN2、3molH2,充分反应后放出热量92.2kJ
D.图III:
HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol
11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作中正确的是()
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的烧碱溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D.该实验中,某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
223
A.氯水中存在平衡:
Cl+HOH++Cl—+HClO,当加入适量NaHCO(s)后,溶液颜色变浅
B.在KCrO
溶液中存在如下平衡:
CrO2—+HO2CrO2—+2H+,若向KCrO
溶液中
227
2724
滴入5~15滴浓硫酸,溶液颜色加深
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<
0,平衡体系升高温度颜色变深
13.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ,CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是()
A.0~3min内,用CO2和H2来表达的平均反应速率相等,均为0.5mol/(L·
min)
B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol
C.此条件下反应的平衡常数
D.降低温度,此反应的平衡常数可能为0.8
14.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()
34
①c(H+)/c(OH—)=1×
10—10的溶液中:
K+、Na+、CHCOO—、SO2—
32
②pH=13的溶液中:
CO2—、Na+、AlO—、Cl—
③由水电离出的c(H+)=1×
10—12mol/L的溶液中:
Cl—、Na+、NO—、SO2—
④使甲基橙变红色的溶液中:
Fe3+、NO—、K+、SO2—
323
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
15.下列说法不正确的是()
A.恒温恒压下,△H<
0且△S>
0的反应一定不能自发进行
B.1molH2O在不同状态时的熵值:
S[H2O(s)]<
S[H2O(g)]
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<
0
D.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>
0,能否自发进行与温度有关
16.在一可变密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再次达平衡时,测得A的浓度为0.2mol/L。
下列有关的判断正确的是()
A.x=3B.物质C的体积分数减小
C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低
17.已知KHSO4在稀溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42—。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。
对于该溶液,下列叙述不正确的是()
A.该温度高于25℃B.c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
C.由水电离出来的c(H+)=1×
10—10mol/L
D.该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
18.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g),发生反应:
2SO2(g)
+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是()
A.前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时,υ正>
υ逆
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3(g),达到平衡状态时吸收78.4kJ
的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3(g),达到平衡状态时SO3的转化率为40%
19.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净等优点。
O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生如下反应:
反应I:
O3O2+[O]△H>
0平衡常数为K1;
反应II:
O3+[O]2O2△H<
0平衡常数为K2;
总反应:
2O33O2△H<
0平衡常数为K。
下列叙述正确的是()
A.K=K1+K2B.压强增大,K2减小
C.适当升高温度,可提高消毒效率D.降低温度,K减小
20.某温度时,水的离子积常数Kw
=1×
10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)
溶液aL与pH=
1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。
A.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2
B.若a∶b=9∶2,该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
C.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1
D.若所得混合溶液为中性,生成沉淀的物质的量为0.05bmol
第II卷(非选择题共60分)
21、(17分)某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol·
L-1
HCO溶液、0.010mol·
L-1KMnO
溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
2244
(1)上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响;
若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;
乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。
Ⅱ.测定H2C2O4·
xH2O中x值
已知:
M(HCO)=90g·
mol-1
224
①称取1.260g纯草酸晶体,将草酸制成100.00mL水溶液为待测液;
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