物理化学 练习题及答案文档格式.docx
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二、单选题:
1.反应3O2••2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'
[O3]2[O2],那么k与k'
的关系是:
(A)2k=3k'
;
(B)k=k'
(C)3k=2k'
(D)½
k=•k'
。
2.有如下简单反应aA+bB••dD,已知a<
b<
d,则速率常数kA、kB、kD的关系为:
(选项不全,自己写出答案)
(A);
(B)kA<
kB<
kD;
(C)kA>
kB>
(D)。
3.关于反应速率r,表达不正确的是:
(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关;
(B)与各物质浓度标度选择有关;
(C)可为正值也可为负值;
(D)与反应方程式写法有关。
4.进行反应A+2D••3G在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·
s-1,
则此时G的生成速率为(单位:
mol-1·
dm3·
s-1):
(A)0.15;
(B)0.9;
(C)0.45;
(D)0.2。
5.基元反应体系aA+dD-----gG的速率表达式中,不正确的是:
(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d;
(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d;
(C)d[G]/dt=kG[G]g;
(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。
6.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为:
(A)零级;
(B)一级;
(C)二级;
(D)三级。
7.某一基元反应,2A(g)+B(g)••E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是:
(A)1∶2;
(B)1∶4;
(C)1∶6;
(D)1∶8。
8.关于反应级数,说法正确的是:
(A)只有基元反应的级数是正整数;
(B)反应级数不会小于零;
(C)催化剂不会改变反应级数;
(D)反应级数都可以通过实验确定。
9.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是:
(A)t1=2t2;
(B)t1=4t2;
(C)t1=7t2;
(D)t1=5t2。
10.某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍,则x为:
(A)32;
(B)36;
(C)40;
(D)60。
11.有相同初始浓度的反应物在相同温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2;
若经二级反应,其半衰期t1/2'
,那么:
(A)t1/2=t1/2'
(B)t1/2>
t1/2'
(C)t1/2<
(D)两者大小无法确定。
12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p•时,半衰期为2秒;
起始压强为0.1p•时半衰期为20秒,其速率常数为:
(A)0.5s-1;
(B)0.5dm3·
s-1;
(C)31.69dm3·
(D)31.69s-1。
13.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度,n为级数):
14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·
dm-3,1小时后为0.5mol·
dm-3,2小时后为0.25mol·
dm-3。
则此反应级数为:
(A)0;
(B)1;
(C)2;
(D)3。
15.某反应速率常数k=2.31×
10-2mol-1·
s-1,反应起始浓度为1.0mol·
dm-3,则其反应半衰期为:
(A)43.29s;
(B)15s;
(C)30s;
(D)21.65s。
16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16,该反应是:
(A)二级反应;
(B)三级反应;
(C)0.5级反应;
(D)0级反应。
17.某反应速率常数k为1.74×
min-1,反应物起始浓度为1mol·
dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·
dm-3时的半衰期t1/2'
的关系为:
(A)2t1/2=t1/2'
(B)t1/2=2t1/2'
(C)t1/2=t1/2'
(D)t1/2=4t1/2'
18.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?
(A)无关;
(B)成正比;
(C)成反比;
(D)平方成反比。
19.恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为:
,分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率,其中完全正确的一组是:
(A)rA=k1cA2,rB=k2cB;
(B)rA=k1cA-k-1cB,rB=k-1cB+k2cC;
(C)rA=k1cA2+k-1cB,rB=k-1cB-k2cC;
(D)rA=-k1cA2+k-1cB,rB=k1cA2-k-1cB-k2cC。
20.反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应:
(A)是二分子反应;
(B)是二级反应但不一定是二分子反应;
(C)不是二分子反应;
(D)是对A、B各为一级的二分子反应。
21.基元反应A+B••2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为:
22.已知某复杂反应的反应历程为:
,则B的浓度随时间的变化率-d[B]/dt是:
(不做)
(A)k1[A]-k2[D][B];
(B)k1[A]-k-1[B]-k2[D][B];
(C)k1[A]-k-1[B]+k2[D][B];
(D)-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。
23,不做
第九章电解质溶液练习题
1.溶液是电中性的,正、负离子所带电量相等,所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定。
3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5.电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解。
6.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。
8.电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。
9.德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10.对于BaCl2溶液,以下等式成立:
(A)a=γm;
(B)a=a+·
a-;
(C)γ±
=γ+·
γ-2;
(D)m=m+·
m-;
(E)m±
3=m+·
m-2;
(F)m±
=4m±
3。
11.若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。
1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:
(A)0.1MKCl水溶液;
(B)0.001MHCl水溶液;
(C)0.001MKOH水溶液;
(D)0.001MKCl水溶液。
2.对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性:
(A)电导;
(B)电导率;
(C)摩尔电导率;
(D)极限摩尔电导。
3.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:
(A)κ增大,Λm增大;
(B)κ增大,Λm减少;
(C)κ减少,Λm增大;
(D)κ减少,Λm减少。
4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:
(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;
(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;
(C)强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;
(D)强弱电解质溶液都不变。
5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·
dm-3降低到0.01mol·
dm-3,则Λm变化最大的是:
(A)CuSO4;
(B)H2SO4;
(C)NaCl;
(D)HCl。
6.影响离子极限摩尔电导率λ的是:
①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
(A)
(1)
(2);
(B)
(2)(3);
(C)(3)(4);
(D)
(2)(3)(5)。
7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:
(A)弱电解质溶液;
(B)强电解质稀溶液;
(C)无限稀溶液;
(D)浓度为1mol·
dm-3的溶液。
8.已知298K,1/2CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·
m2·
mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:
(A)c+a-b;
(B)2a-b+2c;
(C)2c-2a+b;
(D)2a-b+c。
9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×
10-2、2.451×
10-2、2.598×
10-2S·
mol-1,则NH4OH的Λ∝为:
(A)1.474×
10-2;
(B)2.684×
(C)2.949×
(D)5.428×
10-2。
10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是:
(A)Cl-离子的淌度相同;
(B)Cl-离子的迁移数都相同;
(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同;
(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×
10-6S·
m,已知该温度下,H+、OH-的
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