陕西省咸阳市徐木中学学年高一化学上学期期末试题Word下载.docx
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Se。
下列有关该同位素的说法正确的是(
A.质子数为80
B.电子数为114
C.中子数为46
D.质量数为34
4.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )
A.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维
D.Al(OH)3
是一种强碱,可以与酸反应,可用作医用的胃酸中和剂
A
【详解】A.Al2O3的熔点很高,性质稳定,可用于制作耐高温材料,A正确;
B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒,但过氧化钠不是碱性氧化物,B错误;
C.硅晶体是良好的半导体,二氧化硅可用于制造光导纤维,C错误;
D.Al(OH)3是一种两性氢氧化物,可以与酸反应,可用作医用的胃酸中和剂,氢氧化铝不是强碱,D错误。
答案选A。
【点睛】选项B是解答的易错点,注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水,但同时还有氧气生成,与碱性氧化物的概念不符合,不能认为是碱性氧化物,而是属于过氧化物,氧化钠是碱性氧化物。
5.下列结论正确的是(
)
①粒子半径:
S2->Cl>S②氢化物稳定性:
HF>HCl>PH3;
③离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性:
Cl2>S;
⑤酸性:
H2SO4>HClO4
⑥碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④
【详解】①Cl、S位于同一周期,同一周期从左向右,半径逐渐减小,故原子半径S>Cl,故①错误;
②非金属性F>Cl>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故③错误;
④非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,故④正确;
⑤非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应为H2SO4<HClO4,故⑤错误;
⑥金属性K>Na>Mg,元素
金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故⑥正确。
所以上述结论正确的是②④⑥。
故选C。
【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
6.下列说法正确的是(
A、在标准状况时,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:
3
B、将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C、18g水在标准状况下的体积为22.4L
D、相同质量的CO和N2,其体积比为1:
1
7.下列有关元素周期表叙述不正确的是(
A.元素周期表有7个横行也称7个周期,有18个纵行16个族组成。
B.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列,则第VA族在第15列。
D.稀有气体又称0族元素,因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
D
8.下列关于合金的叙述中正确的是( )
A.合金是由两种或多种金属熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C.合金在任何情况都比单一金属性能优良
D.钢不属于合金
B
解析:
合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A项错误;
在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况下都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,C项错误;
钢是铁碳合金,D项错误。
9.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(
A.1:
2:
3
B.3:
1
C.1:
1:
D.6:
3:
2
10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
11.下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是(
A.蔗糖
B.纤维素
C.麦芽糖
D.蛋白质
12.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年,被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”,人类已经发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.③④⑤
【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素,为第七周期0族元素。
使用倒推的方法,116号元素为第七周期第ⅥA族。
①位于第七周期,正确。
②除第IA族,其他主族,第几主族会在第几周期出现金属元素,比如第ⅢA族,第三周期出现金属元素Al。
116号元素,处于第七周期第ⅥA族,为金属元素。
③属于第ⅥA族元素,最外层有6个电子。
④原子序数大于等于84的元素均具有放射性,因此116号元素,具有放射性。
⑤属于第ⅥA族元素,因此也属于氧族元素。
综上①③⑤正确,本题答案选A。
13.
能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A.氯化氢极易溶于水
B.液态氯化氢不能导电
C.氯化氢在水溶液中是完全电离的
D.氯化氢是无色气体且有味
14.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
15.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.实验室制备Cl2时,反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间,当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸散。
为了防止多余的Cl2逸散到空气中,并使Cl2随时取用,有人设计了如图甲装置来制取Cl2。
⑴甲装置Ⅱ是利用
原理设计的。
当关闭活塞时,产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体
,这样既可达到
目的,又可防止多余的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl2的目的。
⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是
。
⑶甲装置Ⅱ_____(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。
⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为
。
⑸实验室多余Cl2用
吸收,反应的离子方程式为。
⑴压强差
压入上方的容器内
储存氯气
⑵饱和食盐水
⑶能
⑷MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑸NaOH溶液
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.如图所示:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体.请填写下列空白:
(1)物质X是 ,A是 ,C是 ,F是 ,G是 .
(2)反应①的化学方程式是
.
(3)反应③的离子方程式是
.
(1)NH4HCO3;
CO2;
NH3;
NO2;
HNO3;
(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(3)Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O.
考点:
无机物的推断.版权所有
分析:
M既能与盐酸反应,又能与NaOH反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C为NH3,气体A能与淡黄色粉末反应,应是二氧化碳与过氧化钠反应,故A为CO2,则X应为碳酸铵或碳酸氢铵,B为H2O,结合转化关系可知,D为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3,以此解答该题.
解答:
解:
M既能与盐酸反应,又能与NaOH反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C为NH3,气体A能与淡黄色粉末反应,应是二氧化碳与过氧化钠反应,故A为CO2,则X应为碳酸铵或碳酸氢铵,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体,判断X为碳酸氢铵;
B为H2O,结合转化关系可知,D为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3,
(1)由上述分析可知,X为NH4HCO3,A是CO2,C为NH3,F为NO2,G为HNO3;
故答案为:
NH4HCO3;
(2)反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应,反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(3)反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子方程式为:
Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O,
Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O.
点评:
本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口,然后利用转化关系推出各物质,题目难度中等.
18.(10分)
(1)在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为:
RO3n-+6H++6I-=R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。
①RO3n-中R元素的化合价是--------------_________,n=
;
②R元素的原子最外层有_________个电子。
(2)在3Br
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