新课标届高考化学总复习考点选修3 物质结构与性质.docx
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新课标届高考化学总复习考点选修3物质结构与性质
选修3物质结构与性质
考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质
1.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高价氧化物水化物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
2.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
3.下列叙述中,正确的是
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
4.下列有关说法中正确的是
A.第一电离能越大的原子越容易得到电子
B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大
C.同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)
D.金属元素的电负性一定小于非金属元素
5.下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
6.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是
7.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2
B.AgAt是一种难溶于水的化合物
C.At的原子半径小于I
D.At的价电子排布式为6s26p5
8.某元素原子价电子构型3d54s2,其应在
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族
9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.075
主要化合价
+2
+3
+2
+6,-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T
B.M与T形成的化合物具有两性
C.L2+与R2-的核外电子数相等
D.T的原子半径最大,电负性最小,L的原子半径最小,电负性最大
10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大;甲和乙形成的化合物常温下是气体,其水溶液呈碱性;甲和丙同主族;丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。
下列叙述中正确的是
A.原子半径:
丙>乙>丁
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
11.以下有关元素性质的说法不正确的是
A.①Na,K,Rb②N,P,As③O,S,Se④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素在第三周期第ⅡA族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
12.下表为元素周期表的一部分,根据表中所列出的元素回答下列问题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
Ar
(1)电负性最大的元素是________(填元素符号,下同),半径最大的元素是____________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
(2)可做半导体材料的元素是__________(填元素名称)。
(3)氧离子的电子排布式为____________,C、N、O原子第一电离能从大到小的顺序是____________。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是____________,其反应的化学方程式是:
________________________________________________________________________。
(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是________。
(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________(写化学式)。
(7)气态氢化物的稳定性:
H2S__________HCl(填“>”、“=”或“<”)。
13.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______________。
(3)C元素的电子排布图为________________________;E3+的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区,其基态原子的电子排布式为__________________________。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
14.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+B.R2+
C.T3+D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是__________。
A.硼B.铍
C.氦D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:
__________________________________________________________________,如果U元素在前四周期,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是__________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________________________________________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训(四十三)第2课时共价键分子的立体结构
1.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、共价键
B.范德华力、范德华力、范德华力
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
2.下列说法不正确的是
A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.离子键、氢键、范德华力在本质上都是静电作用
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
3.下列描述中正确的是
A.CS2为V形分子
B.NH
中N-H键键能、键长和键角均相同
C.AB2为V形,则A一定为sp2杂化
D.SiF4和SO
的中心原子均为sp2杂化
4.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是
A.丙烯分子有7个σ键,2个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上
5.已知:
P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1、P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1
D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1
6.下列说法正确的是
A.124gP4含有的P-P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
7.下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是
A.PCl3和SO2都只含极性键
B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体
8.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.CS2与NO2B.CO2与NO2
C.SO2与O3D.PCl3与BF3
9.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填序号)。
A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________;
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________;
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________;
(4)既有σ键又有π键的是________。
10.天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。
COOHCHNH3CH2CONH2
(1)天冬酰胺所含元素中,__________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
-60.75
H2Se
1.47
91.0o
-41.50
①
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