AL2O3的化学性质Word格式文档下载.docx
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4.和较不活动金属氧化物反应:
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
5.和酸反应:
在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6.和盐溶液反应:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7.和碱溶液反应:
主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:
1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求
氧化铝:
白色难溶难溶的固体
1.与强酸反应:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2.与强碱反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氢氧化铝:
化学性质:
1.两性:
可与强酸或强碱反应,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+2H2O;
2.不稳定性:
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+3H2O
求铝的性质,能和什么物质反应,还有它的氧化物的性质,最好详细点,谢了。
铝的性质和用途
铝是银白色的轻金属,熔点660.37°
C,沸点2467°
C,密度2.702克/厘米&
sup3;
。
铝为面心立方结构,有较好的导电性和导热性;
纯铝较软。
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;
熔融的铝能与水猛烈反应;
高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属;
铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸。
铝的有关化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O
8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O
Al+HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+H2O
8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3强酸制弱酸
含铝化合物
铝在地壳中的含量相高,主要以铝硅酸盐矿石存在,还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末,它有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α-Al2O3和β-Al2O3。
自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3,它的硬度仅次于金刚石,熔点高、耐酸碱,常用来制作一些轴承,制造磨料、耐火材料。
如刚玉坩埚,可耐1800℃的高温。
Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。
例如含微量Cr(III)的呈红色,称为红宝石;
含有Fe(II),Fe(III)或Ti(IV)的称为蓝宝石。
β一A12O3是一种多孔的物质,每克内表面积可高达数百平方米,有很高的活性,又名活性氧化铝,能吸附水蒸气等许多气体、液体分子,常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等,工业上冶炼铝也以此作为原料。
氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂,也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料,其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药,有中和胃酸和治疗溃疡的作用,用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。
偏铝酸钠常用于印染织物,生产湖蓝色染料,制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。
此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂,人造丝的去光剂等。
无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂;
例如:
芳烃的烷基化反应,也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应,在无水三氯化铝催化下,芳烃与卤代烃(或烯烃和醇)发生亲电取代反应,生成芳烃的烷基取代物。
六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。
溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体,可毒死害虫,农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂,油脂澄清剂,石油脱臭除色剂,并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠,在农业上常用作杀虫剂;
硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。
由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。
硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;
硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性,常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。
在铝的羧酸盐中;
二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂,防水剂和杀菌剂等;
二乙酸铝除可作媒染剂外,还被用作收剑剂和消毒剂,也用于尸体防腐液中;
三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀;
药物(含漱药、收敛药、防腐药等),并用作媒染剂等;
十八酸铝(硬脂酸铝)常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等;
油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。
硫糖铝又名胃溃宁,学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐,它能和胃蛋白酶络合,直接抑制蛋白分解活性,作用较持久,并能形成一种保护膜,对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用,帮助粘膜再生,促进溃疡愈合,毒性低,是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
其他答案
铝的化学性质
和氧气反应:
铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)
和非金属反应:
2Al+3SAl2S3
和热水反应:
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:
在常温下H2SO4(浓)和HNO3(浓)可使铝钝化。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:
主要和NaOH、KOH溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3(浓)反应,情况较复杂不做要求
必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C2Cu+CO2↑
5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl
6、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)
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- AL2O3 化学性质