高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键Word下载.docx
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①非金属氢化物:
如HCl、H2O等;
②非金属氧化物:
如CO2、SO3等;
③含氧酸:
如H2SO4、HNO3等;
④大多数有机化合物:
如甲烷、酒精等。
三、化学键
1.概念:
使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类
3.化学反应的本质
表象:
反应物中的原子重新组合为产物分子;
本质:
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)
1.判断正误:
(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×
)
分析:
离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间一定形成共价键。
非金属和非金属也能形成离子键,如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中,如NaOH、Na2O2。
(4)所有的物质中都含有化学键。
稀有气体元素形成的单质为单原子分子,故稀有气体的单质内无化学键。
2.思考:
(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗?
提示:
不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物,但也可能形成共价化合物,如AlCl3。
(2)离子化合物中一定只含有离子键吗?
离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
[认知总结]
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属(或铵根)和活泼非金属
同种非金属元素原子
不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质,如O2;
某些化合物,如H2O2
共价化合物,如SO2;
某些离子化合物,如NaOH
2.离子化合物和共价化合物的比较
共价化合物
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成的化合物
构成粒子
粒子间的作用
熔、沸点
较高
一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
►讲练互动典例剖析 题组训练
[典例剖析]
(2015·
重庆调研)下列叙述正确的是( )
A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
[解析] H2O2分子中既有极性键,又有非极性键,A不正确;
两种不同的非金属元素原子吸引共用电子对的能力肯定不相同,B正确;
NH4Cl中NH与Cl-间也存在离子键,C不正确;
离子化合物是指含有离子键的化合物,含有离子键的化合物一定是离子化合物,D不正确。
[答案] B
[易误警示] 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键;
②含离子键的化合物一定是离子化合物;
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
[题组训练]
题组一 化学键与化合物关系辨析
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的分子一定是单质分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析:
选A。
离子化合物一定含有离子键,A项正确;
稀有气体分子中不存在化学键,其他非金属单质分子中存在化学键,B项错误;
非金属的多原子单质分子一定含有非极性键,但含有非极性键的分子不一定是单质分子,如H2O2分子含有非极性键O—O,C项错误;
含有共价键的化合物可能是共价化合物(如HCl),也可能是离子化合物(如NH4Cl),共价化合物是只含有共价键的化合物,D项错误。
2.下列说法中不正确的是( )
A.共价化合物中没有离子键
B.离子化合物中可能有共价键
C.共价化合物中可以有离子键
D.离子键只能存在于离子化合物中
选C。
离子键只能存在于离子化合物中,共价化合物中只能有共价键,离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、NH4Cl等。
题组二 化学键的判断
3.下列各物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH
C.CCl4和H2OD.CO2和H2O2
Na2O2中有离子键和非极性键,NaOH中有离子键和极性键,CH3COONa中含有离子键、非极性键和极性键;
CCl4和H2O中均只含有极性键;
CO2中只有极性键,H2O2中含有非极性键和极性键。
4.下列叙述正确的是( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
选B。
氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;
非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;
物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化,C项错误;
离子化合物不一定含金属元素,如铵盐,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D项错误。
知识点二 电子式
1.电子式的概念
在元素符号周围用“·
”或“×
”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.微粒电子式的表示方法
微粒
电子式的表示方法(举例)
Na:
Na·
、Cl:
·
S:
离
子
阳离子
Na+:
Na+、NH:
阴离子
Cl-:
[]-、S2-:
[]2-
化合物
MgCl2:
[]-Mg2+[]-
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
如NaCl:
。
1.思考:
(1)下列电子式的书写是否正确?
若错误,原因是什么?
A.NaCl:
Na B.HCl:
H+[]-
C.N2:
N⋮⋮ND.
E:
MgF2:
Mg2+[]
A、B不正确,错误原因是化合物类型判断错误,NaCl属于离子化合物,HCl属于共价化合物,二者的表示形式错误。
C正确,D不正确,原因是漏写了未成键的电子,每个氯原子还有6个没有参与成键的电子。
E不正确,错误原因是将相同的离子合并,正确电子式为[]-Mg2+[]-。
(2)用电子式表示NH3分子的形成过程,并分析化学键的极性。
3H·
+·
―→,在NH3分子中N的吸引电子的能力比H强,所以共用电子对偏向N一方,故NH3分子中的共价键属于极性共价键。
2.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A中产物为离子化合物,其电子式应为
Na+[B]-;
B中产物的电子式书写错误,应为
[]-Mg2+[]-;
D中用电子式表示化合物形成过程时不能用“===”,应用“―→”。
电子式的书写
1.用电子式表示物质
(1)原子
方法:
”来代表原子的最外层电子。
实例:
N
O
Na
Mg
电子式
·
Mg·
(2)离子
①主族元素的简单阳离子
电子式就是其离子符号。
Na、Mg的电子式分别是Na+、Mg2+。
②主族元素的简单阴离子
其原子电子式得到相应电子达到稳定结构,然后在其符号外加[ ],最后在[ ]右上角标上电荷符号。
Cl-的电子式是[]-。
③原子团离子
表示出离子内原子间的共用电子对,然后加[ ],并在[ ]右上角标上电荷符号。
原子团离子
OH-
NH
[H]-
[]2-
(3)离子化合物
表示出构成离子化合物的阴、阳离子,但同性离子不能直接相邻。
NaCl
MgCl2
Na+[]-
(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)
表示出原子之间的共用电子对,且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。
HCl
NH3
H
HH
2.用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物
左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“―→”连接。
注意用“”表示电子的转移。
(2)共价化合物
左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“―→”连接。
2H+·
―→HH
江西南昌高一调研)下列粒子的电子式书写正确的是( )
A.N⋮⋮N B.
C.H+[]-D.Na[]2-
[解析] 书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物,在共价化合物中,共用电子对为两个成键原子所共用,不属于任何一方,所以不能用方括号括起来。
C项中尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性,但也不标出所带电荷数,错误。
电子式是在元素符号周围用“·
”表示原子的最外层电子,包括参与成键的电子和未参与成键的电子。
A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对,错误。
D项中的两个Na+不应合并写,错误。
[易误警示] 书写电子式的常见错误
(1)化合物类型判断错误,即离子化合物与共价化合物分不清,则书写方法出错。
例如:
NaCl写成Na,HCl写成H+[C]-。
(2)漏写未参与成键的电子对。
NH3写成,CCl4写成。
(3)漏掉离子所带的电荷数。
NaCl写成
Na+或Na[C]-。
(4)书写不规范,错写共用电子对。
N2的电子式写成N·
N或或·
(5)错误地合并同性离子。
MgF2写成
Mg2+[]-[]-。
题组一 电子式的书写及正误判断
1.(2015·
福建福州高一检测
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- 高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 物质 结构 三节