沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt
- 文档编号:13741896
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:PPT
- 页数:64
- 大小:4.52MB
沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt
《沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2PPT格式课件下载.ppt(64页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,问题讨论,.如果滤液仍然浑浊,是怎么回事?
可能情况:
(1)滤纸破损;
(2)液面高于滤纸边缘;
(3)仪器不清洁,蒸发:
仪器:
玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳。
过程:
1.加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。
2.蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将滤液蒸干。
玻璃棒的作用:
搅拌,防止局部温度过高引起液滴飞溅。
粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解:
搅拌,加速溶解,过滤:
引流。
蒸发:
搅拌,防止局部温度过高液滴飞溅。
试题研究95页例题,基础过关第6、10题。
96页第19题。
98页第10题92页第5题。
限时练15、18、19题。
课题盐和化肥,知识板块1,1、物质的分类,2、化肥的种类,3、常见盐的用途。
学会归纳,单质化合物,金属非金属,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,物质的简单分类:
纯净物,1.下列物质属于盐的是()ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写),C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子或者铵根离子+酸根离子,盐:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
盐:
指一类化合物。
如:
NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。
食盐:
单指NaCl。
盐,食盐,盐的分类和命名,1.根据酸根离子的不同,盐酸盐(如NH4Cl,NaCl,CuCl2),硫酸盐(如K2SO4,Na2SO4,BaSO4),碳酸盐(如Na2CO3,CaCO3,K2CO3),命名:
氯化某,命名:
硫酸某,命名:
碳酸某,硝酸盐(如NaNO3,Cu(NO3)2,AgNO3),命名:
硝酸某,盐的分类和命名,2.根据金属离子的不同,钾盐(如KCl,K2SO4,K2CO3),钠盐(如NaCl,Na2SO4,NaNO3),铜盐(如CuSO4,Cu2(OH)2CO3,CuCl2),铵盐(如NH4NO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4),肥料,化学肥料,农家肥料:
人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料等。
氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,肥料简单分类,常见氮肥有:
硫酸铵_硝酸铵_碳酸氢铵_氯化铵_氨水_尿素_,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,碱,有机物,常见的磷肥:
磷矿粉:
Ca3(PO4)2钙镁磷肥:
钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO4,化学肥料磷肥,重过磷酸钙:
Ca(H2PO4)2,难溶于水,化学肥料钾肥,常见的钾肥:
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl),草木灰:
(主要成分是K2CO3)碱性,复合肥料:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
化学肥料复合肥料,磷酸二氢铵(NH4H2PO4)磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、硝酸钾(KNO3)磷酸钾(K3PO4),化学肥料的种类和作用,铵态氮肥的检验,现象:
有刺激性气味的气体产生。
方法1:
取待测化肥和熟石灰混合,放入研钵内研磨,若能放出刺激性气味的气体,就说明该化肥是铵态氮肥。
2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3,2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3实质:
NH4+OH-=H2O+NH3,铵盐和碱的反应原理:
注意!
施用铵盐时不要和碱性物质一起施用,使红色石蕊试纸变蓝,方法2:
取待测化肥与氢氧化钠溶液混合加热,把湿润的红色石蕊试纸检放在试管口,若放出的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,就说明该化肥是铵态氮肥。
现象:
湿润的红色石蕊试纸变蓝色,,NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3,NH4+的检验方法:
向被检验溶液中加入NaOH溶液,加热,若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,就证明溶液中有NH4+。
实质:
NH4+OH-=H2O+NH3,使用化肥与环境的关系,1.有利:
提高农作物产量2.不利(不合理施用):
(1)污染水体(使水中N、P含量升高,富营养化),(3)破坏土壤(使土壤酸化、板结),
(2)污染大气(有NH3等不良气体放出),融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,1、氯化钠的用途,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取纯碱、烧碱、盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通用氯化钠来消除公路上的积雪,2、碳酸钙(CaCO3)(石灰石和大理石的主要成分),难溶于水,能溶于酸,白色固体,高温分解,CaO+H2O=Ca(OH)2,用途
(1)补钙剂;
(2)建筑材料;
(3)实验室制取CO2。
(4)制生石灰。
1)实验:
用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。
可见,Na2CO3水溶液呈性。
溶液变红色,碱,2)因为其水溶液呈碱性,故称纯碱;
纯碱不是碱,而是盐,3、碳酸钠(俗名:
纯碱、苏打),3)用途:
用于制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
我国著名化学家制碱工业的先驱,侯德榜,他潜心研究制碱技术,打破了帝国主义对制碱技术的垄断,生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
(18901974),拓宽视野,碳酸氢钠(俗名:
小苏打),NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,4碳酸氢钠(NaHCO3),白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
用途:
用于发酵粉、治疗胃酸过多,作灭火剂.,俗名:
小苏打,
(1)受热易分解:
(灭火原理),
(2)可与酸反应:
(治疗胃酸过多),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,一些常见物质的化学式及俗称,试题研究92页1、2、3题。
93页1、2、3、4、5、7题。
96页16、21题。
97页第7题。
知识板块2,1、盐的化学性质,2、复分解及反应条件,一、盐的化学性质,1、Na2CO3溶液与指示剂的作用:
Na2CO3溶液显碱性,Na2CO3溶液可以使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
2、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中,只有的金属才能把的金属从它的中置换出来,与氢的位置关;
盐必须是盐。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,(可溶),现象:
有气泡产生成或有气体生成AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀生成总结:
盐+酸新盐+新酸,3、盐+酸,新盐+新酸,条件:
生成物中有沉淀或气体或水,4、盐+碱,新盐+新碱,条件:
反应物两者均可溶;
生成物有沉淀或气体或水,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4(农药波尔多液),CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,(有红褐色沉淀生成),FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,(有蓝色沉淀生成),向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
生成白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,5、盐+盐,新盐1+新盐2,条件:
生成物有沉淀,请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,置换反应,试题研究97页第8题。
98页第11题。
二、复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件,
(1)生成水;
(2)生成气体;
(3)生成沉淀。
(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件:
反应物:
无酸参加,必须可溶;
生成物:
必须有沉淀、气体、水三者之一。
表达式:
AB+CD,AD,+CB,特点:
双交换,价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律(20),物质溶解性口诀:
酸都溶:
溶碱有五位:
钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶,这些你都能记住吗?
另外:
AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸,Mg2+2OH-Mg(OH)2白色沉淀Al3+3OH-Al(OH)3白色沉淀Fe3+3OH-Fe(OH)3红褐色沉淀Cu2+2OH-Cu(OH)2蓝色沉淀Ag+Cl-AgCl白色沉淀Ba2+SO42-BaSO4白色沉淀Ca2+CO32-CaCO3白色沉淀Ba2+CO32-BaCO3白色沉淀H+CO32-CO2(H+HCO3-CO2)二氧化碳气体NH4+OH-NH3氨气H+OH-H2O,熟记八个不溶物:
1、CaCO3BaCO3(不溶于水,可以溶于酸)2、Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2(蓝色)(红褐色)(白色)Al(OH)3(白色)3、AgClBaSO4(既不溶于水也不溶于稀硝酸),完成试题研究93页第5、7题。
95页9、11、15题。
96页14、17、18题。
97页第2、3题。
98页12题。
基本反应类型比较:
反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”,反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,试题研究94页即时练习。
95页第8题。
96页15题。
97页第1、4题。
知识板块3,1、离子的鉴别,2、推断题,1、“Cl-”的检验方法:
向待测物质中加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,再加入稀硝酸(排除碳酸根离子的干扰),沉淀不溶解,则证明该物质中有“Cl-”。
离子鉴别:
2、“SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐和肥料 沪教版 化学 九年级 下册 6.2 肥料 ppt 课件