新课标普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2Word格式文档下载.docx
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铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,D错误。
]
2.在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )
A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuS
B.Na能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气
C.Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·
Pb2O3
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
B [S的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,正确的化学方程式为2Cu+SCu2S,A项错误;
Na、K、Ca的化学性质比较活泼,都能与水反应生成氢气,B项正确;
Pb的常见化合价有+2、+4,故Pb3O4可表示为2PbO·
PbO2,不能表示为PbO·
Pb2O3,C项错误;
SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。
3.(2019·
浙江4月选考)下列说法正确的是( )
A.18O2和16O3互为同位素
B.正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
B [同位素的研究对象为原子,而18O2和16O3为单质,A项错误;
正己烷和2,2二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH2”原子团,两者互为同系物,B项正确;
C60和C70均为单质,不是核素,C项错误;
H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误。
4.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,过程如图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
B [过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;
随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;
过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;
当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NA
B.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C.常温下,pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
D.标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.6NA
B [标准状况下,HF是液态,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数少于2NA,A错误;
乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,相对原子质量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,B正确;
常温下,pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子无法计算,C错误;
1molC2H6含有7molσ键数,标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.7NA,D错误。
6.三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20O
B.香叶醇和龙脑均可发生消去反应
C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D.1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应
B [根据两者的结构可得,二者的分子式均为C10H18O,A错误;
龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基,故所有碳原子不可能共平面,C错误;
1mol月桂烯中含3mol碳碳双键,则最多可与3molBr2发生加成反应,D错误。
7.下列有关实验操作的叙述合理的是( )
A.用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿
B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
A [蒸馏实验中,忘记加沸石,需要先冷却后再加入沸石,以防剧烈的暴沸,B错误;
溴水具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,C错误;
由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+,D错误。
8.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
A.原子半径:
Z>
Y>
X
B.B、C的空间构型均为直线形
C.Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A<
C
D [A与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应,乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,以此解答该题。
9.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.ΔH5<
B.ΔH1>
ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
D.O—H的键能为ΔH1
B [A项,水从液态转化为气态,需要吸收热量,所以ΔH5>
0,错误;
B项,根据盖斯定律知,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,而ΔH5>
0,所以ΔH1>
ΔH2+ΔH3+ΔH4,正确;
C项,由B项分析可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5≠0,错误;
D项,ΔH1表示生成1molH2O,即形成2molH—O键放出的热量,所以H—O的键能为ΔH1,错误。
]
10.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2,发生反应:
A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH。
维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知:
图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;
Ⅳ点不在曲线上。
下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等
B.Ⅳ点时反应未到达平衡:
v(正)<
v(逆)
C.Ⅰ点时,A2的平衡转化率为40%
D.将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,可变成Ⅰ点
B [A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小,根据图示,相同温度,压强为p1条件下,达到平衡时AB2的体积分数大于p2,所以p1>
p2,Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大,所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点,故A错误;
Ⅳ点对应的温度下,达到平衡时AB2的体积分数减小,反应逆向进行,所以Ⅳ点时反应未到达平衡,v(正)<
v(逆),故B正确;
A2(g)+2B2(g)2AB2(g)
起始/mol 1 2 0
转化/molx2x2x
平衡/mol1-x2-2x2x
=0.4,x=0.5,Ⅰ点时,A2的平衡转化率为50%,故C错误;
将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动,故D错误。
11.向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·
L-1的稀盐酸。
下列说法不正确的是( )
A.当a=1时,发生的离子反应:
OH-+H+===H2O
B.当a=2时,发生的离子反应:
OH-+CO+2H+===HCO+H2O
C.当1<
a<
2时,反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为(a×
10-2-0.01)∶(0.02-a×
10-2)
D.当a≥3时,发生的离子反应:
3H++OH-+CO===2H2O+CO2↑
C [H+先与OH-反应生成H2O,再与CO反应生成HCO,最后与HCO反应生成CO2和H2O,A、B项正确;
C项,当1<
2时,(a×
10-2-0.01)molH+发生反应H++CO===HCO,剩余n(CO)=0.01mol-(a×
10-2-0.01)mol=(0.02-a×
10-2)mol,故n(CO)∶n(HCO)=(0.02-a×
10-2)∶(a×
10-2-0.01),不正确;
D项,当a≥3时,OH-与CO都完全反应,正确。
12.已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是( )
A.分解反应都是氧化还原反应
B.N2是还原产物,HNO3是氧化产物
C.被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5
D.每生成4molN2转移15mol电子
[答案] D
13.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。
火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解
B.吸收塔中发生的反应是SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO
D.经稀释“排放”出的废水中,SO的浓度与海水相同
D [海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子,这些离子中CO、HCO发生水解反应:
CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,使海水呈碱性,A项正确;
分析流程图可知,吸收塔中发生的反应为SO2+H2OH2SO3,B项正确;
海水呈弱碱性,吸收了含SO2的烟气后,硫元素转化为H2SO3、HSO、SO,所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO,C项正确;
经海水稀释“排放”出的废水中,SO的浓度比海水中SO的浓度大,D项错误。
14.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.N室中:
a%<
b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
D [阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3,则b膜为阴膜,C正确;
每生成1mol产品,转移电子数目为2mol,阴极室生成1mol氢气,其标准状况下为11.2L气体,D错误。
15.(2019·
四川名
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- 新课 普通高等学校 招生 统一 考试 化学 模拟
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