贵州省凯里市第一中学届高三理综下学期第二套模拟考试试题扫描版Word格式文档下载.docx
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D
B
A
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求;
第19~21题有多项符合题目要求,全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的给0分。
14
15
16
17
18
19
20
21
BC
BD
BCD
1.C:
生物界的蛋白质种类多达1010—1012种,它们参与组成细胞核生物体的各种结构和执行多种功能,如:
运输、调节、免疫等,A项正确;
生物体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在。
植物体内的多糖有淀粉、纤维素、动物体内的多糖则为糖原,B项正确;
真核细胞的遗传和代谢的控制中心是细胞核,而高等植物细胞成熟的筛管细胞没有细胞核,C项错误;
新陈代谢旺盛的真核细胞,所需的能量及蛋白质较多,能量主要由线粒体提供,蛋白质在核糖体合成,D项正确。
2.D:
该题为信息题,考查学生获取信息的能力。
具有无限增值能力的细胞是癌细胞,A项错误;
小鼠内表皮细胞与人体多能干细胞功能不同原因是它们的遗传物质不同,B项错误;
题干中涉及的只是将人体多能干细胞和小鼠内表皮细胞转化成具有造血干细胞功能的细胞,这些细胞课产生血细胞,并不是各种细胞,C项错误;
大多数白血病是血细胞异常引起的,故D项正确。
3.B:
艾滋病是由HIV所引起的免疫缺陷病,系统性红斑狼疮是免疫系统强的自身免疫病,A正确;
HIV最初侵入人体时,免疫系统可以摧毁大多数病毒。
随着T细胞被破坏,免疫系统才减弱,B错误;
艾滋病病人直接死因是由念珠菌等病原体引起的严重感染或恶性肿瘤疾病,C正确;
与艾滋病病人共用冲水马桶、拥抱、握手不会传染,D正确
4.C:
微生物大多为分解者,是生态系统的物质循环中不可缺失的部分,A正确;
鱼塘的水波震动属于物理信息,B正确;
由于该池塘是人工鱼塘,流经该生态系统的总能量除了生产者所固定的太阳能,还有人工供给部分,C错误;
与自然池塘相比,人工养殖鱼塘的营养结构单一,自我调节能力弱,抵抗力稳定性比较低,D正确
5.D:
离心的目的是让上清液中析出较轻的T2噬菌体颗粒,沉淀物中留下被感染的大肠杆菌,故A错。
T2噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的病毒,故B错。
艾弗里实验证明了DNA是遗传物质,不能证明DNA是主要遗传物质;
大多数生物的遗传物质是DNA,所以说DNA是主要遗传物质,故C错。
噬菌体是病毒没有细胞结构,不能直接培养基培养,故D错。
6.D:
基因重组发生在减数第一次分裂的后期,故A错。
单倍体育种的原理是染色体变异,故B错。
秋水仙素作用于前期,故C错。
高产青霉素菌株的育种方法是诱变育种,原理是基因突变,发生在有丝分裂的间期,故D正确。
7.D:
白酒在酿制过程中会产生甲醇等有毒物质,固不能多喝。
8.B:
向H3PO3中加入碘水,再加AgNO3,看到碘水棕黄色褪去,后有黄色沉淀生成。
是H3PO3和碘发生了氧化还原反应产生了H3PO4和I-,I-和Ag+生成黄色AgI沉淀,说明H3PO3具有还原性,但不能说明H3PO3是弱酸,是三元酸。
9.A:
分子式为C3H8O的一元醇有两种异构体,与乙酸反应可以生成两种不同的酯;
有机玻璃,聚苯乙烯是由加聚反应而制得,而涤纶,醇酸树脂是由缩聚反应而制得;
乙烯可以发生加成反应、氧化反应,而甲苯不但能发生加成反应和取代反应,还能发生氧化反应;
2-甲基丁烷的沸点应大于2,3-二甲基丙烷,支链越多,沸点越低。
10.D:
pH为2的H2SO3溶液中c(H+)=1×
10-2,0.1LpH为2的H2SO3溶液中n(H+)=0.001mol,含有0.001NA个H+;
胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体,且1molFeCl3加到1L沸水中,Fe3+不完全水解,固把1molFeCl3加到1L沸水中,得到的Fe(OH)3胶粒数小于NA;
22.4L标况下的NO2溶于足量的水转移的电子数为2/3NA;
1molNa2O2含2mol离子键和1mol共价键,78gNa2O2刚好是1mol,固选D。
11.C:
燃料电池中,燃料作负极,根据图表可知NH3失电子变成N2,固A正确;
KOH溶液作电解质,起导电作用,随着反应的进行,KOH溶液浓度变稀,导电能力减弱,固要补充KOH,B项正确;
根据反应O2+4e-+H2O=4OH-,当电路中有2mol的电子转移时,消耗标况下O2的体积为11.2L,C错误;
b极为正极,溶液中的阳离子要向正极移动,D正确。
12.C:
根据信息可知,X为O元素,Y为Al元素,Z为S元素,W为N元素,根据离子半径大小的比较规律—离子的电子层相同,负电荷越多,半径越大,半径大小应该为Y<
X<
W<
Z,A错误;
N和O构成的化合物有多种,其中NO2和N2O4相互转化为非氧化还原反应,B错误;
Al3+和S2-在溶液中能发生双水解生成Al(OH)3和H2S,得不到Al2S3,C正确;
H2S是不能再生的非清洁能源,D错误。
13.B:
根据图示,a点对应溶液的pH=4,c(H+)=1×
10-4mol·
L-1,CH3COOH的电离度=(1×
10-4)/(1×
10-2)×
100%=1%,A错误;
b点对应的溶液中,如果不考虑电离和水解,CH3COOH和CH3COONa的浓度相同,但CH3COOH要电离使溶液显酸性,CH3COONa水解使溶液显碱性,根据图示,在b点时溶液显酸性,可知电离大于水解,固B正确;
NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa溶液显碱性,但溶液显中性,可知CH3COOH应该过量,C错误;
d点对应的溶液中溶质是CH3COONa,能水解使溶液显碱性,温度升高,水解程度增大,pH增大,D错误。
14.D解析:
方程N+He→O+H表示的核反应是人工合成核反应,A错误;
方程H+H→He+n表示的核反应是核聚变,B错误;
原子弹是利用重核裂变反应制成的,C错误;
太阳能是核聚变产生的。
15.C解析:
在卫星变轨过程中,卫星在低轨道上的环绕速度大于高轨道上的环绕速度,所以v1>v4,经过同一点的不同轨道,外轨道过该点的速度大于内轨道上该点的速度,所以v2>v1,同理v4>v3,即v2>v1>v4>v3,
16.C解析:
质量为m的黄色冰壶以v1=6m/s的速度与质量相同的静止的红色冰壶发生正碰过程系统动量守恒,设碰后瞬间红色冰壶的速度为v,则mv1=mv2+mv,解得v=4m/s;
碰撞过程中系统能量守恒,即ΔEk=mv12—(mv2+mv22),带入数据解得ΔEk=8m。
17.C解析:
由得T=,A错误;
当导线框磁通量最大时,线框里的电流方向发生改变,B错误;
在磁通量为零的位置,导线框磁通量的变化率为,C正确;
从磁通量最大的位置开始计时,导线框产生感应电动势的瞬时值为Esin(),D错误。
18.B解析:
行李箱和纸盒在加速过程中,具有水平向右的加速度,根据牛顿第二定律可知行李箱和纸盒水平方向上受到的合力都水平向右。
纸箱在水平方向上只受到行李箱给的摩擦力的作用,所以加速阶段行李箱对纸盒的摩擦力水平向右,A错误;
把行李箱和纸盒看着一个整体,在加速运动过程中,两者相对皮带往左运动,所以行李箱受到皮带给的摩擦力为滑动摩擦力,其大小f=μ1FN=μ1(m+M)g,B正确;
在匀速运动过程中,行李箱和纸盒都不受到摩擦力的作用,C、D错误。
19.BC解析:
通电导线在斜面上的磁场方向垂直斜面向上,且越靠近通电导线,磁场越强,当线框沿斜面向下运动靠近通电导线过程中,线圈的磁通量在逐渐增大,由楞次定律可知,线圈具有收缩的趋势,线圈产生的感应电流的方向沿顺时针方向,A错误,B正确;
由左手定则可以判断出ab边受到的安培力沿斜面向上,cd边受到的安培力沿斜面向下,因为ab边更靠近通电导线,所在处磁场强于cd边所在处的磁场,所以ab边受到的安培力大于cd边受到的安培力,所以整个线圈受到的安培力的合力沿斜面向上,C正确,D错误。
20.BD解析:
电容器上极板带负电,A错误;
点电荷产生的电场在O点处场强E=,
电容器两极板电压U=,B正确,C错误;
电容器上极板所带电荷产生的电场在O点处场强E1==,D正确。
21.BCD解析:
物块离开轨道后刚落到地面时竖直方向增加的动能为,故水平方向具有的动能为,说明物块落到地面时速度方向与竖直方向不成450,A错;
物块刚离开轨道时速度为v,=,v=,对轨道压力为N,由N—mg=m,解得N=,B正确;
向心加速度a=,可见a在最低点时最大,am=,C正确;
由动能定理得mgR+Wf=mv2,物块沿圆弧轨道下滑过程中克服摩擦力做功|Wf|=,D正确。
22.答案:
(1)如图所示(4分,其中电压表选对量程连线得1分;
电流表选对外接法连线得1分;
滑动变阻器选对分压式接法连线得2分。
)
(2)增大(2分)
解析:
小电珠正常发光时的电阻约为8.3Ω,为小电阻,所以电流表用外接法。
要求小电珠的电压从零逐渐调到2.5V,所以滑动变阻器选择分压式接法。
两节新干电池的电动势为3V,所以电压表应该选择3V的量程。
由I—U图像可知,小电珠的电阻随电压的升高而增大,由公式R=ρ可知小电珠的电阻率随电压的升高而增大。
23.
(1)0.66(2分)、0.98(3分);
(2)(2分);
(3)(2分)。
24.
(1)物块开始下落至与弹簧接触前机械能守恒,则有
=mgh(2分)解得
v=(1分)
(2)该过程的v-t图像如图所示。
(3分)
设物块动能最大时弹簧压缩量为x,则有
kx=mg(2分)
由机械能守恒定律,得
mg(h+x)=+Ekm(2分)
解得
=mgh+(2分)
25.解析:
(1)从O点穿出磁场的电子的速度满足
(2分)
从S点穿出磁场的电子的速度满足
能够穿出磁场的电子的速度范围是
≤v≤(2分)
(2)从S点穿出磁场的电子打在MN上的点的坐标为(L,-L)
从O点穿出磁场的电子在电场中运动的时间满足(1分)
从O点穿出磁场的电子打在MN上的点到点(0,-L)的距离为(1分)
所求距离为(2分)
(3)设此时打到C点的电子从D点穿出磁场,该电子在磁场中的运动半径为r
如图,由几何关系(1分)(1分)
解得(1分)
电子在磁场中转过的圆心角为(1分)
电子在磁场中运动的周期为(2分)
打到C点的电子在磁场中的运动时间为(2分)
26.(14分)
【答案】:
(每空2分,共14分)
(1)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1159.2kJ/mol
(2)①放热②0.05mol/(L·
s)(3)D
(4)①0.07MPa-1②p1<
p2<
p3<
p4该反应为反应后气体体积减小的反应,温度不变时,增大压强乙烯的转化率增大
【解析】
(1)根据信息③可以写出热化学方程式.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol;
根据盖斯定律,用①+②-2×
③可得CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1159.2kJ/mol
(2)①根据先拐先平原理由题图可知,T1>
T2而T1平衡时CO浓度较高,说明升高温度,平衡逆向移动,所以正
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