高三化学期末考试Word文件下载.docx

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2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）

A.KNO3B.SC.CD.S、C

（二）石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。

下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：

4.以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（　　）

A

B

C

D

5.以上合成路线中通过加成反应实现的转化是（）

A.①B.②C.③D.④

6.若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。

则此过程产率（）

A.达100%B.等于70%C.小于70%D.无法判断

7.实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：

以下叙述错误的是（）

A.铜网表面乙醇发生氧化反应

B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

8.下列四种有机物，同分异构体最多的是（）

A.乙烯B.乙醇C.乙醛D.乙酸

（三）

9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA

B.58.5gNaCl晶体中含2NA个离子

C.标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键

D.100mL0.5mol·

L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子

10.下列化学用语正确的是（）

A.S2-结构示意图B.N2电子式

C.CO2的结构式O-C-OD.纤维素的结构简式（C6H10O5）n

11．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是（）

试剂

现象

结论

H2S溶液

溶液变浑浊

Fe3+有氧化性

NH4SCN溶液

溶液变红色

NH4+抑制了Fe3+水解

AgNO3溶液

产生白色沉淀

发生复分解反应

沸水

沸水变红褐色

有氢氧化铁胶体生成

12.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（　　）

分离碘单质和四氯化碳

分离乙醇和水

氯化铝溶液制取无水氯化铝

用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

13.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）过程，溶液中发生反应：

Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

之后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）

A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B.可用铁板作阴、阳极

C.电解过程中可能有Fe（OH）3沉淀生成

D.每有1molCr2O72－被还原，电路中转移6mol电子

14.室温下，0.1mol∙L-1HF溶液pH=2，则下列有关描述不正确的是（）

A．该溶液c（OH-）>

c（HF）B．该温度时HF电离常数K=1.1×

10-3

C．氢氟酸酸性比盐酸弱D．若加热，溶液pH＜2

15.H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是（）

A.1molH2O2（l）键能总和比1molH2O（l）+0.5molO2键能总和大（E2-E1）

B.该反应是吸热过程

C.使用MnO2催化剂，E3将降低

D.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=E1-E2

16.25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和Aˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．在pH=5.0的溶液中，c（Aˉ）=c（HA），c（OHˉ）=c（H+）

B．在pH＝7的溶液中，α（HA）＝0，α（Aˉ）＝1.0

C．25℃时,Ka（HA）=1×

10-5

D．pH=5.0时，溶液中水电离产生的c（H+）=1×

10-5mol·

L-1

第Ⅱ卷非选择题（52分）

17．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；

A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）甲的化学式为。

（2）Z元素在周期表中的位置是。

（3）乙的电子式为。

（4）元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是。

（5）丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（6）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为。

18.碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？

某兴趣小组进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。

向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）配置该CuSO4溶液需要mL的水，使用（填仪器的规格及名称）来量取。

【实验探究】

甲同学认为沉淀是CuCO3；

乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；

丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·

yCu（OH）2。

已知CuCO3、Cu（OH）2均不带结晶水。

为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后，再点燃A处酒精灯。

（3）实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为。

（4）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是。

（5）文献显示：

Ksp（CaCO3）＝2.8×

10-9，Ksp（BaCO3）＝5.1×

10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。

a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强

b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（6）待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g,则该蓝绿色固体的化学式为。

19.金属钴是一种非常稀缺的战略资源。

工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具〔含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁〕中回收钴。

工艺流程简图如下：

已知：

金属离子

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Co2+

5.6

9.5

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

请回答下列问题:

（1）电解时，废旧刀具接电源（填电极名称）。

（2）净化过程加双氧水的目的是_。

（3）通氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。

由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是___________。

（4）加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是。

（5）实验室洗涤过滤得到的CoCO3沉淀的操作是。

（6）CoCO3焙烧的化学方程式为。

20．CO2是一种常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。

合成尿素的反应为

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

该反应的ΔH0（填“>

”、“<

”或“=”，下同），若y表示压强，则y1y2,若y表示反应开始时的水碳比[n（H2O）/n（CO2）]，则y1y2。

（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。

若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8kJ·

mol－1、-726.5kJ·

mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。

（4）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·

L-1H2SO4溶液。

电极a上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为

g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

参考答案与评分标准

2018届高中毕业班第一学期期末质检

化学

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答

说明：

1.非选择题每空2分，考生写出其它合理答案酌情给分。

2.化学方程式书写若化学式有错漏以零分计，仅其它错漏得1分；

热化学方程式若焓变数据有误也以零分计。

17．（14分）

（1）NH3

（2）第三周期ⅦA族

（3）

（4）NaH（或氢化钠）

（5）C（Cl-）>

C（NH4+）>

C（H+）>

C（OH-）

（6）2NH3∙H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O也给2分）

18.（14分）

（1）87.5100mL量筒

（2）关闭K1、k2，打开k3

（3）NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O

（4）B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊

（5）bd

（6）2CuCO3•3Cu（OH）2〔或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2〕

19.（14分）

（1）正极

（2）将亚铁离子氧化成铁离子

（3）3.7∽5.6

（4）2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O

（5）过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出。

重复操作2∽3次。

（6）4CoCO3+O22Co2O3+4CO2

20．（14分）

（1）<

；

>

＜

（2）减小

（3）CO2（g）