高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题测评 苏教版必修1Word下载.docx
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C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
3.以下两题选做一题基本要求 发展要求
下列工业生产中,用石灰石作为原料的是( )
①海水提镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁⑤制漂白粉
A.①②③④B.①②③⑤
C.②③④⑤D.①②③④⑤
将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
4.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是( )
A.MgCl2B.Ca(OH)2C.NaAlO2D.Na2SiO3
5.将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱
C.氨水D.KSCN溶液
6.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是( )
A.Fe2+B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+
7.某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的,设计的下列实验无意义的是( )
A.观察氯化钠溶液没有颜色
B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色
8.以下两题选做一题基本要求 发展要求
下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )
A.盐酸B.氢氟酸
C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液
下列物质中,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A.MgOB.Al2O3
C.Fe2O3D.Al(OH)3
9.镁铝合金溶于适量盐酸后,再加入过量烧碱溶液,溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
B.Na+、AlO、Cl-、OH-
C.Na+、Mg2+、AlO、Cl-
D.Na+、Al3+、AlO、Cl-
10.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化镁铝溶液与过量的氨水反应
Al3++4NH3·
H2O===AlO+4NH+2H2O
B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O
C.纯碱溶液中滴加少量盐酸:
CO+H+===HCO
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
11.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
12.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
二、填空题(本大题共4小题,共52分)
13.(10分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向
(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀;
(3)取
(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。
往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是____________,肯定含有的离子是____________,不能确定是否含有的离子是____________,可通过________________来进一步确定该离子。
14.(14分)已知有如图CA3-1所示物质间的相互转化,已知A是一种金属单质。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B___________,D________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:
___________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
D溶液与AgNO3反应:
____________;
向G溶液中加入A:
___________。
(4)焰色反应是________变化。
填(“物理”或“化学”)
15.发展要求(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐滴加入1.00mol·
L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图CA3-2所示。
图CA3-2
(1)A点沉淀的化学式为________,理由:
__________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:
____________。
(3)原混合物中AlCl3的质量是________g,NaOH的物质的量是________mol。
16.(14分)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作________剂;
(2)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式________;
在酸性条件下,若用H2O2来实现①的转化,写出该转化的离子反应方程式________。
(3)现有某品牌的补铁口服液,欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe3+,而含Fe2+,则选择合适的试剂来完成检验,补充下表:
操作
现象
结论
用小试管取该口服液样品少许,观察
液体呈棕色
无
专题测评(三)B
专题3 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
Cu—64 Zn—65 H—1 Ag—108 O—16
Al—27 Ba—137 K—39 S—32 Fe—56 Mg—24
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个正确答案)
1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是( )
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl。
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )
A.①③为置换反应
B.②为化合反应
C.①②③均为氧化还原反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
下列关于铝的叙述中,不正确的是( )
A.铝是一种银白色的金属,能导电、导热
B.铝是地壳里含量最多的金属元素
C.铝不能与氧气反应
D.铝能与强碱溶液反应
3.下列说法中正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B.工业上镁的制备是电解熔融MgO
C.铝热法制铁适用于野外小范围操作,生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D.海水的各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应
4.以下两题选做一题基本要求 基本要求
下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D.2HgO2Hg+O2↑
下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量的氨水
B.MgCl2溶液中加入过量的氨水
C.Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
D.硅酸钠溶液中通入CO2
5.下列物质在一定条件下能与SiO2反应的有( )
①氢氟酸 ②浓H2SO4 ③烧碱溶液 ④Na2CO3固体 ⑤氧化钙⑥浓HNO3
A.①②⑥ B.全部
C.①③④⑤D.②③⑥
6.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5℃
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和NaB.Fe与CuC.Cu与AlD.Al与Na
7.将Cu片放入0.1mol·
L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4
8.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。
那么,由此得出的下列结论错误的是( )
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
9.下列各组括号内的试剂不能除去物质中杂质的是( )
A.Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)
B.FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C.CO气体中混有CO2气体杂质(过量NaOH)
D.SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
10.有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为3.0mol·
L-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为( )
A.5.6gB.11.2gC.14.0gD.16.8g
11.以下两题选做一题基本要求 发展要求
下列有关说法中正确的是( )
A.硅是非金属元素,与任何酸都不发生反应
B.SiO2溶于水生成硅酸,其水溶液显酸性
C.硅的性质很稳定,但在自然界中不存在游离态
D.二氧化硅是酸性氧化物,可以与碱反应,但是不能与酸反应
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
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