高考化学二轮复习考前一个月第二周提速练Word格式.docx
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A.反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B.18gHO和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.标准状况下,22.4LCO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
D.每消耗1molHO,反应中转移的电子数为2NA
选B 1molHO与1molH2O含有的质子数均为10NA相等,但18gHO的物质的量小于1mol,故18gHO含有的质子数小于10NA。
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验蔗糖是否水解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;
再加入新制氢氧化铜悬浊液,观察现象
B
乙醇和乙酸制备乙酸乙酯
先加入一定量乙醇,再加浓硫酸和乙酸,最后加入适量沸石并加热
C
鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾
分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解,但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行,而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸,水解液显酸性,所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在,A项符合题意;
制备乙酸乙酯时,试剂加入的顺序为:
先加入乙醇,再加入浓硫酸,冷却至室温再加入乙酸,最后加入适量沸石,B项不符合题意;
硬脂酸钠中含钠离子,硬脂酸钾中含钾离子,做焰色反应实验进行鉴别,观察到火焰为黄色,则为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色,则为硬脂酸钾,C项不符合题意;
金属钠与水剧烈反应,放出氢气,金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气,但反应速率要慢些,所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D项不符合题意。
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>W>R
B.最简单氢化物的热稳定性:
R>W
C.W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
选C 由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素”,可推出X为H;
由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”,可推出Y为C或Si;
由“Z的核电荷数是Y的2倍”,可推出Y为C,Z为Mg,结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”,可推出W为S,从而进一步推出R为Cl。
由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知,原子半径:
Z(Mg)>W(S)>R(Cl),A项正确;
元素的非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,故最简单氢化物的热稳定性:
R(Cl)>W(S),B项正确;
S与H形成的H2S中只含有共价键,S与Mg形成的MgS中只含有离子键,二者所含化学键的类型不同,C项错误;
C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3,H2CO3属于弱酸,D项正确。
11.最近科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池。
下列说法正确的是( )
A.图中能量转化形式只有一种
B.阳极的电极反应式为2CO-4e-===2CO2↑+O2↑
C.若反应中转移1mole-,则理论上消耗CO0.5mol
D.当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2
选B 图中能量转化形式不只有一种,有太阳能转化为热能和电能,电能转化为化学能等,故A错误;
阳极发生氧化反应,阳极的电极反应式为2CO-4e-===2CO2↑+O2↑,故B正确;
根据阳极反应式和原理图可知,电池的总反应为CO2C+O2,CO的物质的量不变,故C错误;
未注明是否为标准状况,无法判断气体体积是否为22.4L,故D错误。
12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
现维持25℃,下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)
B.NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b
选D 由弱酸的电离平衡常数可知,酸性:
CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,酸性越弱,形成的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液pH:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A项错误;
由电荷守恒得:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),B项错误;
加水稀释时,醋酸的电离度、pH均增大,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;
一元弱酸与一元强碱等体积混合,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D项正确。
13.下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )
实验方法或操作
实验现象
实验结论
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时,溶解的Cl2逸出
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
将CO2通入Na2SiO3溶液中
有白色胶状物生成
酸性:
H2CO3>H2SiO3
选D 选项A,氯水受日光照射,其中的HClO分解生成氧气逸出,错误;
选项B,Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,错误;
选项C,将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:
I->Br-、Fe2+>Br-,错误;
选项D,将CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色胶状物生成,证明碳酸的酸性强于硅酸,正确。
利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO由右池向左池迁移
B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+Cu+2Ce4+
C.该装置工作时的能量转化形式只有两种
D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时,阳极室生成33.2gCe(SO4)2
选C 电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SO4)2,溶液中SO的量增多,因此该离子交换膜允许SO通过,为阴离子交换膜,SO由右池向左池迁移,A项正确;
电解池中左池发生氧化反应:
Ce3+-e-===Ce4+,则右池发生还原反应:
Cu2++2e-===Cu,电解池总反应为2Ce3++Cu2+2Ce4++Cu,B项正确;
该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能,电解池将电能转化为化学能,但电能同时还会转化为热能,C项错误;
根据阳极反应:
Ce3+-e-===Ce4+,转移0.1mol电子时,生成0.1molCe(SO4)2,其质量为0.1mol×
332g·
mol-1=33.2g,D项正确。
第二周 选择题提速练
(二)
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是( )
A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀
C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应
选C 绿色化学是从源头上减少或消除污染,而不是治理污染,A项正确;
金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀,B项正确;
聚酯纤维是有机高分子材料,而不是无机非金属材料,C项错误;
镁、溴元素在海水中均以化合态存在,从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应,D项正确。
8.下列关于有机物的说法中错误的是( )
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
选B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物,二者的熔、沸点不相同,A项正确;
乙酸分子中含有甲基,分子中的所有原子不可能都在同一平面上,B项错误;
分子式为C3H8的烷烃是丙烷,丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,C项正确;
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D项正确。
9.下列有关说法不正确的是( )
A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的,液体也不能蒸干
B.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
C.将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中,加入足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体
D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液,分液
选D 烧瓶中液体不能太多,也不能太少,则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的,液体也不能蒸干,A正确;
MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为:
溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,B正确;
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,D错误。
10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
A.单质熔点:
Z>Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D.气态氢化物的热稳定性:
Z>X
选C 根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知,X的L层可以为3或6,即X为B或O,X与Z为同主族元素,若X为B,则Z为Al,为金属元素,不符合题意,故X为O,Z为S;
根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16,而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6,则Y的最外层电子数为4,故Y为Si。
W-能与H2O反应生成单质W2,则W为H。
S单质比S
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