江苏省无锡市学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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D.催化处理汽车尾气,减轻氮氣化物污染和光化学烟雾
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.葡萄糖的结构简式:
C.水分子的比例模型:
D.原子核内有18个中子的氣原子:
3.在催化剂作用下分解速率加快,其能量S随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是
A.元素0的单质存在和两种同位素
B.加入催化剂,减小了分解反应的热效应
C.若分解产生lmol,,理论上转移4mol电子
D.和所含化学键类型不同
4.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成的反应
C.由H2(g),I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.O.lmol·
L-1AgNO3,溶液:
H+、K+、、I-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
、Al3+、、Cl-
C.由水电离的c(H+)=1x10-14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、CL-、
D.甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、、Fe3+、Cl-
6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.原子半径:
r(Z)<
r(R)
C.R的氯化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测量新制氯水的PH
B.用量筒量取20mL0.5000mol·
L-1H2S04溶液
于烧杯中,加水80mL,配制成0.lOOOmol•L-1
H2S04溶液
C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体,并防止倒吸
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1
8.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Nn+2H20Na4+20H-+H2↑
B.Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3(浓)Cu2++2↑+2H20
C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸:
+2H+CO2↑+2H20
D.将NaHSO4与Ba((OH)2溶液混合至中性:
2H+++Ba2+2OH-BaSO↓+2H20
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为:
Mg+CLO-+H20Mg(0H)2+CL-。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:
CLO-+2e-+H20CL-+20H-
D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小理只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.—定温度下,反应MgCl2
(1)=Mg
(1)+Cl2(g)的△H>
0,△H>
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.0.lmol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,红色逐渐褪去,说明BaCL2溶液显酸性
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示25℃时,用O.lmolL-1盐酸滴定20mLmol•L-1NaOH溶液,溶液的pH值随加入酸体积的变化
B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点
C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(g)+02(g)2S03(g)△H<
0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线,图中温度T2>
T1,
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.O.lmol•L-lNaHC204溶液(pH=5.5):
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(H2C204)>
c(C2042-)
B.O.lmol•L-1NaHS溶液:
C(0H-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.O.lmol•L-1CH3COOH溶液和0.lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合:
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(oH-)=c(H+)
D.O.lmol•L-lNH4HS04溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液至中性:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
15.如图9所示,隔板1固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-192kJ·
mol-1。
向M、N中,都通入xmolN2和ymolH3的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
A.若x:
y=1;
2,则平衡时,M中的转化率:
N2>H2
B.若x:
y=1:
3,当M中放出热量172.8kJ时,N2的转化率为90%
C.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率N>
M
D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)25℃时,取O.lmol•L-1HA溶液与0.1mool•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因▲(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)▲(选填“>
”、“<
”、“=”)0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)混合液中:
c(HA)+c(A-)=▲mol•L-1;
(4)25℃时,时,已知NH4A溶液为中性,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH▲7(选填“>
”、“=”);
(5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH由大到小的顺序▲(填字
母)。
A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4CL
(6)某温度下,V1LpH=a的盐酸与V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=13,则V1:
V2=▲(溶液体积变化忽略不计)。
17.(14分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3·
2H20,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCL2的工艺流程如下:
已知:
SOCL2+H2OSO2↑+2HCL↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·
Cu(OH)2反应的化学方程式为▲。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当提高盐酸浓度;
②适当提高反应温度;
③▲。
(2)滤渣2的主要成分为▲(填化学式)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。
(4)试剂X的作用是调节溶液的PH,试剂X可以是▲。
A.CuS04B.CU2(0H)2C03C.NaOHD.CuO
“调pH”时,PH不能过高,其原因是▲。
(5)“加热脱水”时,加入S0CL2的目的是▲。
18.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。
海水综合利用的部分流程如下:
已知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)电解饱和NaCI溶液的离子方程式为▲,粗盐中常含Ca2+、'
Mg2+、SO42-
等杂质离子,可依次加入NaOH溶液、_▲、▲、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是▲。
(填字母)
A.蒸馏法B.萃取法C.过滤法
(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:
①增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁:
②▲。
(4)用母液(含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子)提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为▲。
②母液中通入CL2已获得含溴的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液▲。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是▲。
19.(12分)某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,消耗30.00mLNNa2S2O3溶液至终点。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为▲。
(2)若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c(Fe3+):
n(SO42-)应为▲mol•L-1(已知Ksp[Fe(OH)3])=4.0x10-38)
(3)实验测定②,检验沉淀是否完全的方法是▲。
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+):
n(SO42-)(写出计算过程)▲。
20.(14分)CL02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点:
-59℃,沸点:
11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KCL03,和草酸(H2C204)在60℃时反应制得,某学生拟用图10所示装置模拟工业制取并收集CL02。
(1)A装罝必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还要的玻璃仪器有烧杯、▲_。
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是▲_。
(3)反应后在装置C中可得NaCL02溶液。
(Ⅰ)NaCL03饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCL02•
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