北京市西城区学年度第一学期高三化学期末试题含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:13731150
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:1.51MB
北京市西城区学年度第一学期高三化学期末试题含答案Word文档格式.docx
《北京市西城区学年度第一学期高三化学期末试题含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市西城区学年度第一学期高三化学期末试题含答案Word文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.下列说法中,不正确的是
A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B.苯酚可用于合成高分子化合物
C.油脂水解可以制取高级脂肪酸
D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
5.下列说法中,不正确的是
A
B
C
D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢
腐蚀
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
6.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是
A.分子式是C7H4O6
B.能发生加成反应
C.能发生水解反应
D.能发生缩聚反应
7.下列离子方程式中,正确的是
A.钠放入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是
A.无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B.pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D.在的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-
9.下列说法中,不正确的是
A.酚能与碳酸氢钠溶液反应
B.醛能发生银镜反应
C.多肽既能与酸又能与碱反应
D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
10.将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
11.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是
A.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA
B.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
12.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质,均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
13.已知氯水中存在反应:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5mL饱和氯水进行如下实验。
A.加5mL水,c(H+)增大
B.加少量NaCl固体,c(H+)不变
C.加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高
D.加少量Na2SO3固体,溶液pH升高
14.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
15.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验,能实现实验目的的是
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
比较H2CO3、H2SiO3
的酸性
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
比较Cl2、I2的
氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
制备NaHCO3
盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
证明C2H2有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液
16.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2。
某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s
1
2
3
4
5
c(NO)/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c(CO)/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
17.(6分)卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解
(1)卤族元素位于周期表中的________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:
随着原子序数的递增,________(填字母)。
a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
18.(5分)用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:
(1)HX为酸(填“强”或“弱”)。
(2)N点pH>7的原因是(用化学用语表示)________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a.M点c(HX)<c(X-)
b.M点c(Na+)>c(OH-)
c.P点c(Cl-)=0.05mol·
19.(8分)富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。
研究发现,当a=b时净水效果最好。
工艺流程如下(部分操作和产物略):
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
(2)测得滤液中。
加入FeSO4·
7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)
________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫
酸铝铁。
装置如图所示(阴离
子交换膜只允许阴离子通过,
电极为惰性电极)
①阴极室的电极反应式是________。
②电解过程阳极室溶液pH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
20.(11分)铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下:
反应Ⅰ:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·
mol-1
反应
:
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·
在反应Ⅱ中,每生成1molSO2转移电子________mol。
反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=________kJ·
mol-1。
③理论上m1:
m2=________。
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196kJ·
右图表示将2.0molSO
2
和1.0molO
置于1L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系,X(X1、X2)代表压强或温度。
X代表的物理量是________。
A对应条件下平衡常数K=________。
②下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO
2发生反应的原因________。
(3)工业硫酸中往往含有一定量SO
,测定过程如下:
取mg工业硫酸配成100mL溶液,取出20.00mL溶液,加入1mL指示剂,用cmol·
L-1I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液VmL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。
21.(14分)硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置
编号
溶液X
实验Ⅰ
6mol·
L-1稀硝酸
电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ
15mol·
L-1浓硝酸
电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。
(1)实验Ⅰ中,铝片作________(填“正”或“负”)极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料:
活泼金属与1mol·
L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:
溶液X为1mol·
L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
②生成NH4+的电极反应式是________。
(4)进一步探究碱性条件下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 西城区 学年度 第一 学期 化学 期末 试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)