吉林辽源一中高三化学上学期期末试题含答案Word文档下载推荐.docx

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3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D．《泉州府志》：

元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B．洗涤沉淀时（见图乙），向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：

NH4N3===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD．0.1mol•L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO−3、CO2−3的粒子总数为0.1NA4．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：

（MMA）下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种5．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH＝8――→①pH试纸Na2S2O3溶液――――――→②加入足量氯水同时加入氯化钡溶液白色沉淀B下列说法正确的是A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH－）＝10－8mol•L－1B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O2－3＋2H2OH2S2O3＋2OH－C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D．实验②说明Na2S2O3具有还原性6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：

HCO−3+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

3Ba2++3SO2−4+2Al3++6OH−===2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：

HCO−3+OH−===CO2−3+H2OD．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O7．下列叙述正确的是A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L−1NaClO溶液和0.1mol•L−1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1mol•L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol•L−1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应11．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：

SOCl2+H2O====△SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“酸浸”，时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl−C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol•L−1•s−1B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol•L−1，则反应的ΔH>

0D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰B．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶414．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H+）＝c（OH−）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>

b>

aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ•mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右15．某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：

相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A．该溶液中：

c（OH−）>

c（Na+）>

c（CO2−3）>

c（HCO−3）>

c（H+）B．该溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CO2−3）+c（HCO−3）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：

CO2−3+H2O===HCO−3+OH−16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。

下列说法不正确的是A．交换膜a为阳离子交换膜B．阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D．浓缩室得到1L0.5mol•L−1的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍二、非选择题17．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3•5H2O的制备Na2S2O3•5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2O====△Na2S2O3•5H2O制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g•mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O2−3+I2===S4O2−6+2I−，记录数据如下：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.3021.3220.3622.5630.1021.08（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。

Ⅲ．产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO2−4，该反应的离子方程式为__________________________。

18．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%”。

因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有