江苏省苏锡常镇四市届高三第二次模拟考试化学.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三第二次模拟考试化学
2020届高三模拟考试试卷
化
学2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分
120分,考试时间
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12
N—14O—16
Na—23Al—27
S—32Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
下列工业生产原理不属于化学变化的是
(
)
A.还原法冶炼生铁
C.接触法制取硫酸
B.分馏法提炼汽油
D.发酵法生产香醋
2.过氧乙酸能杀菌消毒,可通过反应CH3COOH+H2O2―→CH3COOOH+H2O制备。
下
列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
(
)
··
··
8
+·
·
O
·
]2
-+
A.中子数为
B.H
2O2的电子式:
H[
·O·
·
H
8的碳原子:
6C
··
··
C.氧原子的结构示意图:
D.过氧
乙酸的结构式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
(
)
A.NH3
具有还原性,可用作制冷剂
B.SO2
具有氧化性,可用于漂白纸张
C.FeCl
3溶液具有酸性,可用于蚀刻铜制品
D.Al(OH)3
具有弱碱性,可用作胃酸中
和剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
(
)
+
+
-
-
A.澄清透明的溶液:
K
、H
、SO42
、MnO4
-1
+
、NH
+
、CO
2-
2-
B.0.1mol·L
NaClO溶液:
Na
4
3
、SO3
C.0.1mol·L-1
FeCl3溶液:
Ba2+
、Al3+
、SCN
-、Cl-
D.
Kw
-1
+
+
-
-
-
)
=0.1mol·L
的溶液:
Na
、K
、AlO2
、Br
c(OH
5.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用装置甲分液时,两层液体应依次从下口放出
B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时,应将混合气体从
C.中和滴定时,锥形瓶应先用待测液润洗2~3次
a管通入
D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线,应立即用胶头滴管吸出
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
C.光照条件下,甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯
D.加热条件下,溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
(
)
A.用石墨电极电解
通电
MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O=====2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
+
+
-
Al3
+4NH3·H2O===4NH4+AlO2+2H2O
△
-+Cu2O
C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-――→CH3COO
↓+3H2O
D.向Ba(OH)2
溶液中加入过量
NH4HSO4
溶液:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO42-
===BaSO↓+NH
·H
2
O+H
O
4
3
2
8.短周期主族元素
X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的主族序数是其周期数的
3倍,
Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,
W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比
W的弱
C.Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D.Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键
9.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
(
)
NaOH(aq)
△
A.Al(s)――→Al(OH)
3
(s)――→AlO(s)
2
3
O2(g)BaCl2(aq)
B.FeS
(s)――→SO
(g)
――→BaSO(s)
2
高温
2
3
NaOH(aq)
CO2(g)
C.Cl(g)――→NaClO(aq)――→HClO(aq)
2
H2O(g)
(s)
H2SO4(aq)
(aq)
D.Fe(s)――→FeO
――→Fe(SO)
高温
2
3
2
43
10.右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原
CO2。
下列说法不正确的是()
A.a极连接外接电源的负极
+
从右池移向左池
B.电解过程中Na
C.b极的电极反应式为Cl--2e-+H2O===ClO-+2H+
D.外电路上每转移
1mol电子,理论可催化还原标况下
CO2气体11.2L
不定项选择题:
本题包括
5小题,每小题4分,共20
分。
每小题只有一个或两个选项符
合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得
0分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的得
2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得
0分。
11.已知N
N、N—H、H—H的键能分别为
946kJmol·-1、391kJ·mol-1、436kJ·mol
-1。
下列说法正确的是(
)
A.N2与H2在一定条件下化合生成
2molNH3时放出的热量为92kJ
=2v(NH
)
B.一定条件下合成氨反应
N+3H
2
2NH
3
达平衡时,3v(H)
2
2
正
3逆
C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能
D.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行,该反应的H>0
12.化合物Y是一种免疫抑制剂,可由X制得。
下列有关化合物
X、Y的说法正确的是(
)
A.X转化为Y的反应为取代反应
B.Y的化学式为C23H32O7N
C.1molY最多能与
4molNaOH反应
D.X中所有碳原子可能在同一平面
13.
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
(
)
选项
实验操作和现象
结论
向盛有KI3
溶液的试管中加入适量
CCl
4,
A
-
KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
振荡后静置,CCl4层显紫色(已知I3
-
I2+I)
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后,再
淀粉未发生水解
加入银氨溶液水浴加热,未出现银镜
向饱和Na2CO3溶液中加入少量
BaSO4粉
C
末搅拌,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
酸,有气体放出
D
向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液,溶
氯水具有酸性和漂白性
液先变红后褪色
14.
室温下,K
a
3
-5
,Kb
3
2
-5
。
CH3
和
(CH
COOH)=1.8×10
(NH
·HO)=1.8×10
COOH
CHCOONH
4
形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,
3
室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是
(
)
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
-
1
+
-
+
-
B.0.1mol·L
3
4
溶液:
c(NH
4
)
=c(CH
3
CHCOONH
COO)>
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