鲁科版高中化学选修三11《原子结构模型》第1课时教案Word下载.docx
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教师活动
学生活动
设计意图
一
、联想·
质疑
2分钟
在美丽的城市,我们经常可以看到五光十色的霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色的光?
我们马上就会知道。
【板书】
第1节原子结构模型
第1课时
量子力学前的原子结构模型
引起学生对本节课的学习兴趣。
二、
复习旧课
3分
钟
提问
1.请同学们指出原子是由什么构成的?
2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征?
对学生的回答加以完善。
回答问题
为评价各种原子结构模型提供知识支持
三、
导入新
课
5分钟
1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生的评价加以完善
同组内交流、讨论,并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四
、
展开新课
17
分钟
1.道尔顿原子学说
2.卢瑟福原子结构的核式模型
3.玻尔原子结构模型
一、道尔顿原子学说
1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。
2.让学生思考:
“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?
二.卢瑟福原子结构模型
1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
2、玻尔原子结构模型
(1)行星模型
点拨:
这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
(2)定态假设
玻尔原子结构理论认为:
同一电子层上的电子能量完全相同。
(3)量子化条件
量子化条件的内涵是:
各电子层能量差的不连续性,既E3-E2≠E2-E1。
(4)跃迁规则
▲原子光谱产生的原因:
电子由激发态跃迁到基态会释放出能量,这种能量以光的形式释放出来,所以就产生光谱。
▲氢原子光谱是线状光谱的原因:
氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态,与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态,释放出的能量不同,
因此产生光的波长不同。
1.阅读“玻尔原子结构模型”理论
2.交流·
讨论原子光谱产生的原因?
3.交流·
讨论氢原子光谱为什么是线状光谱?
1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。
3.使学生知道原子光谱产生的原因。
4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。
5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。
五
概括整合
3分钟
学生自我归纳整理本节课核心知识
练习
1.解释下列概念
(1)基态
(2)激发态
2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气,如:
氦气、氩气、水银蒸气等,通电时霓虹灯会发出五颜六色的光,试解释其原因?
3.填空:
玻尔原子结构模型认为,电子运动的轨迹是__________(填固定的或不变的),电子绕着原子核高速运动是否释放能量__________(填是或否),同一电子层上的电子能量__________(填相同或不同)。
若电子层的能量用表示,则E3-E2_________E2-E1(填相等或不相等)。
基态原子吸收能量跃迁到________态,电子由激发态
跃迁到基态会_______能量(填吸收或释放)。
【板书设计】
二、卢瑟福原子结构模型
1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。
2.玻尔原子结构模型
第3节原子晶体与分子晶体
第2课时分子晶体
【教学目标】
1.了解干冰的宏观性质,明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
【教学
重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学方法】
1.利用多媒体手段展示图片,激发学生学习兴趣,引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的“联想·
质疑”“交流·
研讨”等栏目,承上启下,使课堂学习环环相扣。
3.课堂上利用学案导学,通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式,完成学习目标。
并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置,巩固所学知识、检测学生的学习效果,使教学更有针对性。
教学活动
学生活动
【引入问题情景】我们已知道,冰易融化,干冰易气化,碘晶体易升华,你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗?
它们的结构是怎样的呢?
(利用多媒体展示冰融化,干冰气化,碘晶体升华等图片)
聆听、观看图片
启发学生思考:
冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。
[板书]二、分子晶体
[板书]1.分子晶体的概念
[讨论]
(1)干冰的宏观性质和应用有哪些?
(2)分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式?
为什么?
(3)分子晶体的结构特点有哪些?
[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合,故CO2形成的晶体为原子晶体。
你认为正确吗?
(教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示)
[迁移·
应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是(
)。
A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O
观察碘晶体和干冰晶体的晶胞,熟悉典型分子晶体的结构。
讨论给定的有关问题学生思考讨论并展示结论,学生之间相互评价。
[讨论题答案:
(1)常见的干冰呈块状或丸状,在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。
(2)分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式,因分子间的相互作用不具有方向性。
(3)分子以分子间作用力相互结合形成晶体,并采取紧密堆积方式排列。
思考题答案:
不正确,因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合,但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。
迁移应用答案:
B]
通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。
通过迁移应用,使学生学以致用,达到巩固提高的目的。
[板书]2.冰晶体的结构与性质
[阅读思考]
(1)冰晶体中微粒间的作用力有哪几种?
(2)冰晶体的结构特点如何?
冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式?
(3)由水变为冰,水的密度如何变化?
(指导学生思考问题)
应用]冰晶体中,在每个水分子周围结合的水分子的个数为
。
(教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示)
阅读教师指定内容,参考课本图示,思考、讨论学案提出的问题。
(1)六人一组,组内合作,集思广益。
(2)各小组上黑板展示问题的结论。
(3)有问题的先同组内同学改,再小组之间改。
[思考题答案:
(1)范德华力和氢键
(2)冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。
因氢键具有一定的方向性,故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。
(3)密度减小;
因冰中水分子的间距教大,分子的排列比较松散。
4]
通过思考和组内、组间的交流,让学生自己发现规律和方法。
[板书]3.分子晶体的物理性质
(1)分子晶体的物理性质有何特点?
(2)分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低?
(3)与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比,为什么水的熔沸点相对较高?
(4)如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低?
(指导学生阅读相关内容,完成学案提出的问题)
应用]1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是
A.F2、Cl2、Br2、I2
B.H2O、H2S、H2Se
C.CO2、H2O、
D.白磷、金刚石
2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么?
(教师对迁移·
应用答案进行评析)
【板书】4.哪些晶体属于分子晶体
较典型的分子晶体有:
(1)所有非金属氢化物,如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷,等等;
(2)部分非金属单质,如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10),等等;
(3)部分非金属氧化物,如CO2、P4O6、P4O10、SO2,等等
阅读教师指定内容,思考、讨论学案提出的问题。
对于迁移应用给出的题目,学生独立完成,然后同桌之间相互批阅,指出合理或不合理之处。
[阅读思考答案:
(1)熔沸点低、硬度较小,有较强的挥发性。
(2)分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,而原子晶体或离子晶体熔化时破坏的是化学键,故分子晶体的熔点较低。
(3)水分子间除了分子间作用力外,还有氢键。
(4)对组成和结构相似且晶体中不含氢键的物质来说,相对分子质量越大,物质的熔沸点越高。
因相对分子质量越大,分子间作用力越大。
1.C
2.AC
3.甲烷形成的晶体是分子晶体,分子间依靠范德华力相结合,因范德华力较弱,故其熔点低,在常温常压下只能以气体形式存在。
]
以问题的形式将内容具体化,使学生在探究、讨论问题的过程中掌握学习目标。
配以适当的练习,巩固所学知识。
[小结]教师引导、启发学生总结本节所学主要知识内容框架(多媒体展示本节主要内容)
[开拓思考]
金刚石与石墨的熔点均很高,那么二者熔点是否相同?
若不相同,哪种更高一些?
[板书]5.混合晶体
【学生】阅读教材归纳总结结构特点
回忆、概括整合:
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。
分子晶体中的分子以范德华力或氢键相结合,并采取紧密堆积方式。
由于分子间作用力较小,因此分子晶体的熔点和硬度都比较低。
再现本节课主要学习过程。
抓住要点。
二、分子晶体
1.分子晶体的概念
2.冰晶体的结构与性质
3.分子晶体的物理性质
4、哪些晶体属于分子晶体
[板书]5.混合晶体
- 配套讲稿:
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- 原子结构模型 鲁科版 高中化学 选修 11 原子结构 模型 课时 教案
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