九年级化学第六单元阶梯练习Word格式文档下载.docx
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4.下列各组物质中,都由分子构成的是()
A.水、二氧化碳B.氧气、金刚石C.铜、食盐D.氢气、氢氧化钠
5.下列变化中属于化学变化的是()
A.用金刚石划割玻璃
B.用石墨制成不同硬度的铅笔
C.用石墨粉末做锈锁的润滑剂
D.石墨在一定条件下转化成金刚石
6.石墨和金刚石在氧气中燃烧它们的生成物是()
A.分别是CO和CO2B.都是CO2
C.都是COD.分别是CO2和CO
7.木炭和氧化铜在高温的情况下生成铜和二氧化碳,这说明木炭具有()
A.稳定性B.可燃性C.还原性D.氧化性
8.明代书画至今仍不褪色,是因为墨汁中的碳具有()
9.两份相同质量的碳在氧气中燃烧分别生成CO2和CO时,消耗氧气的质量之比为()
A.2:
1B.1:
2C.11:
7D.7:
11
10.科学家确认存在一种空心球状结构的分子N60,这一发现开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料。
关于N60的说法不正确的是()
A.N60与N2都是由氮元素的单质
B.N60与N2应具有不完全相同的性质
C.N60的相对分子质量为840
D.N60这种物质是由氮元素构成的
11.由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗?
现在就请你身临其境、积极参与进来吧,下面请根据李咏设置的问题,回答它们的一项用途。
1金刚石在天然界中硬度最大____________________________
2活性炭具有良好的吸附性______________________________
3石墨质软且滑腻______________________________________
4石墨有良好的导电性__________________________________
⑤焦碳可以燃烧,有还原性______________________________
【巩固练习】
12.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005年2月16日正式生效。
(Ⅰ)二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有(只填2种):
;
。
(Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:
将排放到空气中的二
氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能改变海洋环流,把海底的二氧化碳又带回海面,另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
⑴二氧化碳气体转变为液体时将会能量(填“释放”或“消耗”);
⑵二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
⑶二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,原因是。
13.在做氧化铜与木炭反应的实验时,往往会发现充分反应后试管中仍有黑色物质。
小海对此进行探究,并邀请你一起参与。
[提出问题]氧化铜与碳反应结束后试管中的黑色物质是什么?
[猜想或假设]可能是_______或________。
[查阅资料]铜、木炭都不与稀硫酸反应,而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。
[实验与结论]小海用了两种方法来证明自己的假设。
猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
14.我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,合成的金刚石最大达1.2mm,完全可以满足工业用途。
⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为:
⑵请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵?
,
理由是:
【能力提高】
15.由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物,放在试管中,如图所示高温加热。
①当观察到澄清石灰水变浑浊时,停止加热,密封冷却至室
温;
②然后往试管中加入稀硫酸,③观察到有气泡冒出,且红
色物质明显增加。
请根据这些信息,推断红色物质产生和
增加的可能的原因(用化学方程式表示)
①
②
③
16.“鼓浪月饼”内有一个小纸袋,上面写着“脱氧剂”,它的作用是除去袋内氧气,达到食品保鲜的目的。
有三位同学打开小纸袋,看到“脱氧剂”是灰黑色粉末,并混有少量的红色粉末。
[提出问题]该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么?
[猜想]甲同学认为:
灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末为铜。
乙同学认为:
灰黑色粉末为铁粉、红色粉末为氧化铁。
丙同学认为:
灰黑色粉末为活性炭、红色粉末为氧化铁。
[设计方案]证明乙同学猜想的实验方案如下:
(1)请你参照上图的形式,将验证甲同学猜想的实验过程表示出来。
(2)你认为同学的猜想较合理,理由是
请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理,用化学方程式表示为。
课题二、二氧化碳制取的研究
1.在实验室制取氧气、二氧化碳时,它们的收集方法相同的是()
A.排水集气法B.向下排空气法
C.排食盐水集气法D.向上排空气法
2.实验室制取CO2时,不需选用的仪器是()
A.导管B.酒精灯C.试管D.单孔橡皮塞
3.若要除去热水瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),最好的方法是()
A.用水冲洗B.煅烧
C.加适量的稀盐酸后用水冲洗D.加入石灰水浸泡
4.实验室制取二氧化碳最好选用()
A.煅烧石灰石B.碳酸钠粉末与稀盐酸反应
C.石灰石与稀硫酸D.大理石与稀盐酸
5.等质量的两份碳酸钙,一份加热使之完全分解,一份加足量稀盐酸,产生CO2的质量是()
A.加热的多B.加盐酸的多C.相等D.无法比较
6.检验集气瓶内已集满二氧化碳的方法是(选项同下题)()
7.检验集气瓶内盛的是二氧化碳的方法是()
A.集气瓶内倒入澄清石灰水振荡变浑浊。
B.用燃着的木条伸入集气瓶内火焰立即熄灭。
C.往瓶内注入紫色石蕊试液变红。
D.燃着的木条放在集气瓶口处火焰立即熄灭。
8.看图完成下列填空(H2的相对分子质量为2)
①.制备氧气应选用的装置是,收集氧气应选用。
②.制备氢气应选用的装置是,收集氢气应选用。
③.制备二氧化碳应选用的装置是,收集二氧化碳应选用。
④.制取氢气并且氢气还原氧化铜的实验中,应选用的装置是与连接。
⑤.做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择装置是和。
⑥.仪器装置F和G中导气管管口为什么必须接近瓶底?
原因是。
9.在通常情况下,氨气是一种没有颜色,具有刺激性气味的气体。
在标准状况下,氨气的密度是0.771克/升,比同体积空气轻,氨气极易溶于水。
实验室制取氨气的方法:
用给固体铵盐和碱混合加热的方法制取。
回答:
①氨气具有刺激性气体,这属于氨气的________性质。
②制取氨气的发生装置,可选用_________(填制取“氢气”或“氧气”)的气体发生装置,收集氨气时可用____________法。
③加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,生成氯化钙、氨气(NH3)和水,写出反应的化学方程:
10.以前农村在停电时,经常用电石(CaC2)和水在常温下反应产生可燃性气体乙炔(C2H2),同时生成另一种物质熟石灰;
然后将气体点燃用来照明(气体燃烧生成水和二氧化碳)。
该气体难溶于水,密度比空气略小。
试回答:
①电石与水反应的化学方程式是:
②可燃性气体燃烧的化学方程式是:
③在实验室中,如果欲制取该气体,可选用___________(填制取“氢气”或“氧气”)的反应装置。
④收集该气体可用__________法或__________法。
11.某化学课外活动小组进行了一系列的实验,请按要求作答:
(1)按要求从以下A—E装置中选择(填装置的序号)。
甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO2应选择;
乙同学要收集一瓶O2,应选择。
(2)小松同学改进B装置后,设计出如图(Ⅱ)装置,检查此装置气密性的方法是
(3)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2,现有①Na2CO3固体;
②块状大理石;
③稀HCl;
④稀H2SO4四种试剂,应选用的试剂是(填序号);
反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是。
(4)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体,有关化学方程式为:
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4,硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体,能溶于水,根据上述信息回答:
实验室制取硫化氢的发生装置为
,收集装置为
。
12.实验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
(1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即
产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的
猜想可能是① ;
②;
……。
(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下:
实验步骤
现象及结论
(3)小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体,则气体
由(填a或b)端进入。
(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出。
同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想:
猜想一:
猜想二:
猜想三:
13.2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳而制定的国际公约某研究小组为监测空气中二氧化碳的含量,进行了如下实实验:
用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱,具有碱的性质)10mL,并密封,然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处,堵住注射器吸入口,振荡后,将注射器吸入口向下,小心地将余气排出。
重复上述操作若干次(n),直至注射器内溶液的红色褪去。
记录数据如下表:
取样地点
平均抽气次数(n)
气体CO2的含量(体积)
空旷的操作上
30
0.030%
在刚下课的教室里
20
汽车流量较大的车站旁
15
①已知抽气次数与C02的含量(体积)成反比,请计算并填写上表的两个空格。
②这个实验中使红色褪去的化学原理是。
③请提出一个能降低空气中二氧化碳含量
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- 九年级 化学 第六 单元 阶梯 练习