精品解析北京市昌平区学年度高三上期末化学试题解析版Word文件下载.docx
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【答案】A
【解析】淀粉和纤维素都是多糖,完全水解都会得到葡萄糖,选项A正确。
溴乙烷是饱和有机物,不存在不饱和建,所以不能加成,选项B错误。
天然油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,选项C错误。
CH≡CH是乙炔属于炔烃,CH2=CHCH=CH2是二烯烃,二者不可能是同系物,选项D错误。
点睛:
同系物的定义是:
结构相似,分子组成上相差一个或几个CH2的有机物。
其中结构相似的意思是指,有机物的官能团的种类和数目相等。
本题的选项D中,两个有机物的官能团明显不同,所以一定不属于同系物。
3.下列物质间不能发生离子反应的是
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液与KNO3溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸溶液
【解析】Na2SO4溶液与BaCl2溶液会反应得到硫酸钡沉淀,选项A错误。
NaOH溶液和稀H2SO4溶液会发生酸碱中和反应,选项B错误。
NaCl溶液与KNO3溶液不发生反应,选项C正确。
Na2CO3溶液与稀盐酸溶液会反应得到二氧化碳气体,选项D错误。
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.S、H+、NO3-Fe3+B.K+、Al、Cl-、CO32-
C.Na+、Cu2+、S2-、H+D.Mg2+、S、Cl-、Fe2+
【解析】选项A中所有离子之间都不反应,所以选项A可以大量共存。
同理选项B和选项D都可以大量共存。
选项C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀,H+和S2-可以得到弱酸H2S,所以选项C的离子不能大量共存。
判断离子是否大量共存,应该考虑如下的情况下离子不能大量共存:
1、发生复分解反应。
(1)生成难溶物或微溶物:
如:
Ag+与Cl-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:
H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
(3)生成难电离物质:
H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存;
OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;
H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。
3、离子间发生双水解反应不能共存:
如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。
4、络合反应:
如Fe3+和SCN-。
5.对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是
A.该反应为置换反应
B.该反应体现出Fe具有还原性
C.该反应体现CuSO4作为盐的通性
D.CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等
【答案】D
【解析】该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物,所以选项A正确。
该反应中Fe为还原剂,所以表现还原性,选项B正确。
该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性,选项C正确。
硫酸铜是强电解质,在溶液中应该完全电离为离子,所以一定不存在CuSO4,选项D错误。
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeFeCl2Fe(OH)2B.Cl2Ca(ClO)2HClO
C.SSO2H2SO4D.
【答案】B
7.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下说法不正确的是
A.非金属性:
Y>硫
B.离子半径:
Y2->S2->Z-
C.单质氧化性:
Z单质>硫单质
D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
【解析】同主族元素由上向下非金属性减弱,所以非金属性:
Y>硫,选项A正确。
明显S2-和Z-都有三个电子层,而Y2-有两个电子层,所以Y2-的半径最小。
选项B错误。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,所以单质氧化性增强,即单质氧化性:
Z单质>硫单质,选项C正确。
明显Z为Cl,在周期表的第三周期ⅦA族,选项D正确。
8.化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系不正确的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+水解生成胶体
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
维生素C用作食品抗氧化剂
D
硫酸是一种强酸
硫酸可用于除去锅炉中的水垢
【解析】二氧化硫具有漂白性,可以用来漂白纸浆,选项A正确。
硫酸铁用作净水剂的原理是:
铁离子水解得到氢氧化铁胶体,该胶体可以吸附水中杂质,选项B正确。
维生素C用作食品抗氧化剂的原理是:
维生素C易被氧气氧化,可以防止食品为氧气氧化,选项C正确。
除去锅炉里的水垢(主要为CaCO3)一般使用盐酸,不使用硫酸(原因是硫酸钙微溶),选项D错误。
9.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个氧化还原反应的离子方程式。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是()
图1:
Mn2+……→H+……
图2:
A.Mn元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价,Mn2+做还原剂
B.I作氧化剂,具有氧化性
C.随着反应的进行,溶液酸性增强
D.若有2molMn2+参加反应,则转移5mol电子
10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
序号
古代文献
记载
1
《开宝本草》
“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”
2
《本草纲目》
“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”
对其解释不合理的是
A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D.2中火药使用时产物可能污染环境
【解析】扫取以水淋汁后(溶解),乃煎炼(蒸发结晶)而成,所以选项A正确。
硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的,选项B错误。
火药的主要成分是KNO3、S和C,所以在反应中KNO3应该表现氧化性,选项C正确。
火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体,选项D正确。
11.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C.Ⅴ中发生反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
【解析】由图得到,甲为氮气,丁为碳酸氢钠,乙为NO,丙为NO2。
所以选项A正确。
反应Ⅰ中氮气转化为氨气,氮元素化合价降低,所以氮被还原,选项B错误。
反应Ⅴ实际是侯氏制碱法的反应,向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气,得到碳酸氢钠沉淀,方程式为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,选项C正确。
反应Ⅵ是将碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠,选项D正确。
12.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是
方法
选用该方法原因
用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
新制氢氧化铜能被乙醛还原,产生砖红色沉淀,而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象
碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体
碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳,而与乙醇不反应
用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚
氯化铁与羟基反应显紫色
用水鉴别乙醇和甲苯
乙醇与水互溶,甲苯与水有分层现象
【解析】乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀,乙酸没有醛基,但是乙酸有显酸性的羧基,可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜,选项A正确。
乙酸有羧基,显酸性,且酸性强于碳酸,所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳,而乙醇没有羧基,实际显中性,与碳酸钠不反应,选项B正确。
氯化铁应该与酚羟基作用而显色,与醇羟基不反应,所以不能说“氯化铁与羟基反应显紫色”,选项C错误。
乙醇与水混溶,所有的烃都不溶于水,所以甲苯不溶于水,应该分层,选项D正确。
进行有机物的鉴别时,要注意到有机物的化学性质的区别,但是同时也要注意其物理性质的差异。
因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液,所以要考虑该有机物是否溶于水,如果不溶于水,还要考虑其密度大于还是小于水。
13.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·
mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·
mol-1
下列判断正确的是( )
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
【解析】试题分析:
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错误;
B.由盖斯定律知
(1)-
(2)得,I2(g)=I2(S)△H=-35.96KJ/mol,故B错误;
C.都是HI的气态一样稳定;
故C错误;
D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;
因此反应
(2)的反应物总能量比反应
(1)的反应物总能量低;
故D正确。
故选D。
考点:
考查反应热和焓变
14.消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
目前,常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
下列说法不正确的是
A.对比图1和图2可得出,浓度均为0.3mg/L时,二者的消毒能力相当
B.40℃时,4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.实验数据能表明,氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
D.自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为:
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
【解析】根据题目表述“1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当”,所以与图中表示无关,选项A错误。
由图1得到4.0mg/L的氯气在0~2h间曲线的斜率较大,说明三氯甲烷的量增加得很快,选项B正确。
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,对比两个图中的1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的曲线,得到氯
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