全国百强校广西陆川县中学届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题解析版文档格式.docx

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2.阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A.4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA

B.标准状况下,2.24LSO3含分子数为0.1NA

C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA

D.0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA

【答案】C

【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；

B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;

C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;

7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；

D反应中还存在：

2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2NA，故D错误。

本题通过考察阿伏加德罗常数。

C项要注意Na2O2的结构，D项要注意隐含反应：

2NO2⇌N2O4。

3.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是

A.食盐B.烧碱C.草木灰D.明矾

【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。

A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A错误；

B．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；

C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C正确；

D．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D错误。

答案选C。

4.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:

在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是

A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D.装置J收集的气体中一定不含NO

【答案】D

...............

5.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°

夹角。

下列有关X的说法错误的是

A.分子式为C22H14O4

B.能发生加成、取代反应

C.苯环上的一氯代物有3种

D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；

u的水溶液具有漂白性；

t和v均为一元强酸。

A.物质u中既含共价键又含离子键

B.常温常压下，r与s均为无色气体

C.简单气态氢化物的热稳定性：

Z＜Y

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

【解析】m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；

A．物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；

B．常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；

C．原子序数N＜O，水的稳定性比氨气强，故C错误；

D．H、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3·

H2O，其水溶液显碱性，故D正确；

答案为D。

把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。

7.常温下将KOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.Ka2（H2X）的数量级为10–4

B.KHX溶液中c（H+）>

c（OH-）

C.曲线N表示pH与1g[c（X2-）/c（HX-）]的变化关系

D.当混合溶液呈中性时，c（K+）>

c（HX-）>

c（X2-）>

c（OH-）=c（H+）

【答案】B

【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时c（HX−）/c（H2X）＞c（X2-）/c（HX-），由图像可知N为lg[c（HX−）/c（H2X）]的变化曲线，M为lg[c（X2-）/c（HX-）]的变化曲线，当lg[c（HX−）/c（H2X）]或lg[c（X2-）/c（HX-）]=0时，说明[c（HX−）/c（H2X）]或[c（X2-）/c（HX-）]=1，浓度相等。

A．lg[c（X2-）/c（HX-）]=0时，c（X2-）/c（HX-）=1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10-5.4，可知Ka2（H2X）的数量级为10-6，故A错误；

B．由图像可知，lg[c（X2-）/c（HX-）]=0时，即c（HX-）=c（X2-），此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c（HX−）/c（H2X）]的变化关系，故C错误；

D．由图像可知当pH=7时，lg[c（X2-）/c（HX-）]＞0，则c（X2-）＞c（HX-），所以溶液中存在：

c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+），故D错误；

故选B。

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图像的曲线的变化意义和数据的处理。

解答本题的关键是根据H2X的第一步电离大于第二步电离，判断出M、N图像的本质。

8.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>

8溶解）

9（>

9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________（写出两条）。

（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要__________________。

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O

，该反应的离子方程式为：

_____________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O

转化为_______（填微粒的化学式），当溶液的pH>

8时，沉淀的主要成份为______（填化学式）。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn++nNaR=MRn+nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为______________。

【答案】

（1）.升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等

（2）.漏斗、玻璃棒（3）.2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72−+8H+（4）.CrO42−（5）.Fe（OH）3（6）.Ca2+、Mg2+（7）.Na+

【解析】

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：

2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72−+8H+。

（4）在碱性条件下Cr2O72-会转化为CrO42−，根据图标中的信息可知溶液的pH=8的时候，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH>

8的时候Al（OH）3会再次溶解，只剩下Fe（OH）3沉淀（5）根据框图转化关系可知，滤液Ⅱ中主要阳离子为Na+、Mg2+、Ca2+，钠离子交换树脂就是对滤液Ⅱ进行离子交换，交换的离子是Mg2+、和Ca2+，增加的是Na+。

本题以污水处理为背景，考查离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离、利用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离等知识点，考查考生的综合运用能力。

9.氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知下列反应：

反应I：

CH3CH2OH（g）+H2O（g）

2CO（g）+4H2（g）△H1

反应Ⅱ：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H2

反应Ⅲ：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H3

反应Ⅳ：

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H4

（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

则△H1_________△H2（填“>

”、“<

”或“=”）；

△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比，K值____（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应