化学山西省临汾市曲沃中学学年高一下第一次月考Word文件下载.docx

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互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

3．（3分）（2015•滑县校级模拟）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（　　）

所含分子数和质量均不相同

含有相同的分子数和电子数

含有相同的质子数和中子数

含有相同数目的中子、原子和分子

4．（3分）（2012•日照二模）下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（　　）

原子半径：

Na＞O；

离子半径：

Na+＜O2﹣

第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6

P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性

Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）

元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6．（3分）（2015•洛阳二模）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）

Q1+Q2＜2Q3

Q1+Q2＞2Q3

Q1+Q2＜Q3

Q1+Q2＞Q3

7．（3分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（　　）

①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

②③正确

只有③正确

①②③④正确

①②③正确

8．（3分）（2014春•鹰潭期末）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是（　　）

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

②氢分子的结构式为H﹣H；

③与碱金属元素形成离子化合物：

M+[：

H]﹣

④分子中原子间的化学键都属于非极性键．

①②③

①③④

②③④

①②③④

9．（3分）（2014秋•济宁校级期中）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（　　）

由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2

AgAt是一种难溶于水的化合物

相同条件下HAt比HI稳定

At元素位于第六周期

10．（3分）（2015•天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（　　）

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

﹣2

氢化物的沸点为H2T＜H2R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L2+与R2﹣的核外电子数相等

11．（3分）（2015春•曲沃县校级月考）下列叙述正确的是（　　）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键．

只有②⑥

只有①⑥

只有⑥

只有①④⑥

12．（3分）（2015春•雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（　　）

电池工作的过程中，d电极上产生气泡

电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动

c为负极，发生氧化反应

电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

13．（3分）（2015春•黄山期末）现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．

根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）

在①中，金属片B发生还原反应

在②中，金属片C作正极

如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

A＞B＞C＞D

14．（3分）（2014春•安庆校级期末）某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）

A

B

C

D

正极

Zn

碳棒

Cu

负极

Fe

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

15．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

该电池工作时电能转化为化学能

该电池中电极a是正极

外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

该电池的总反应：

2H2+O2=2H2O

16．（3分）（2012秋•嘉陵区校级期中）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

N4属于一种新型的化合物

N4与N2互称为同位素

N4化学性质比N2稳定

1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

17．（3分）（2013春•榆阳区校级期中）某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则WgRm﹣离子所含中子的物质的量为（　　）

（A﹣x+m）mol

（A﹣x﹣m）mol

（A﹣x+m）mol

（A﹣x﹣m）mol

18．（3分）（2015春•曲沃县校级月考）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　　）

只含极性键的共价化合物

含非极性键的共价化合物

阴阳离子个数之比为1：

1的离子化合物

可形成双核离子或者四核离子

19．（3分）（2008春•济宁期末）已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　）

Y、Z的原子序数之和可能是2a

Y的原子序数可能是a﹣17

Z的原子序数可能是a+31

X、Y、Z一定都是短周期元素

20．（3分）（2015春•葫芦岛期中）如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都由下表中的元素组成）由表中信息可推断下列说法正确的是（　　）

宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

c和f以原子个数之比为1：

1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

《阿凡达》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子

二、填空题（共5小题，满分40分）

21．（8分）（2015春•曲沃县校级月考）下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是　　　　　　；

只含有离子键的是　　　　　　；

既含有共价键又含有离子键的是　　　　　　；

不存在化学键的是　　　　　　．

（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　　　　　　，写出其电离方程式　　　　　　；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了　　　　　　，写出其电离方程式　　　　　　．

22．（7分）（2014春•临江市校级期中）依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是　　　　　　；

电解质溶液Y是　　　　　　；

（2）银电极为电池的　　　　　　极，发生的电极反应式为　　　　　　；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　；

（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从　　　　　　电极流向　　　　　　电极．

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重　　　　　　．

23．（6分）（2013春•延长县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息

其单质是密度最小的物质

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，

且与B可以形成两种离子化合物

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

E

与C同周期，原子半径在该周期最小