专题04 第08周高考理科综合周周练之选择题专项训练解析版文档格式.docx
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1.细胞内不同物质含量的比值在不断变化中。
以下说法错误的是()
A.细胞内结合水/自由水的比值,种子萌发时比休眠时低
B.适宜条件下光合作用中C5/C3的比值,停止光照后比停止前低
C.神经纤维膜外Na+/K+的比值,动作电位时比静息电位时低
D.人体细胞中CO2/O2的比值,线粒体比细胞质基质低
【答案】D
【解析】细胞内的水以自由水和结合水的形式存在,自由水与结合水的比值越高,细胞代谢越旺盛,比值越低,细胞代谢活动越弱。
由于种子萌发时比休眠时代谢活动增强,所以结合水与自由水比值低,A正确;
适宜条件下光合作用过程中,停止供应CO2后,三碳化合物合成减少,五碳化合物因消耗减少而增加,所以C5:
C3的比值升高,B正确;
静息电位的产生和维持是由于钾离子外流引起,动作电位的产生是钠离子内流引起。
产生动作电位时,钠离子内流,因此神经纤维膜内K+:
Na+的比值降低,C正确;
线粒体中消耗氧气,产生二氧化碳,氧气、二氧化碳的运输方式是自由扩散,氧在细胞内的运输方向是细胞质基质→线粒体,二氧化碳的运输方向是:
线粒体→细胞质基质,因此细胞质基质中CO2:
O2的比值比线粒体中低,D错误。
2.动物细胞的下列生理过程,一定在生物膜上进行的是()
A.多肽链的生物合成B.细胞中[H]的产生
C.遗传信息的转录D.细胞中氧气的消粍
【解析】多肽链的合成是在核糖体上,核糖体是无膜的细胞器,A错误。
细胞中[H]的产生可以在线粒体内膜上也可以在细胞质基质中,B错误。
遗传信息的转录主要在细胞核,也可以在线粒体中,C错误。
细胞中氧气的消耗一定是在线粒体内膜上,D正确。
3.下列各种比值中,其比例不符合或不接近3∶1的一项是()
A.杂合高茎豌豆自交,子一代高茎豌豆与矮茎豌豆之比
B.翻译过程中,信使RNA的密码子数与相应蛋白质的氨基酸数之比
C.等量葡萄糖有氧呼吸产生的CO2与酵母菌无氧呼吸产生的CO2之比
D.一个DNA连续复制两次产生的子代DNA中,子链与母链数之比
【答案】B
【解析】杂合高茎豌豆自交,子一代高茎:
矮茎豌豆=3:
1,A正确;
翻译过程中信使RNA的密码子数与相应蛋白质的氨基酸数之比为1:
1,B错误;
等量葡萄糖有氧呼吸产生的CO2与酵母菌无氧呼吸产生的CO2之比为3:
1,C正确;
一个DNA连续复制两次产生的子代DNA共有4个,8条单链,其中新合成子链6条,母链2条,子链与母链数之比为3:
1,D正确。
4.下列生理过程中,没有蛋白质直接参与的是()
A.线粒体基质中的C02进入细胞质基质的过程
B.有丝分裂间期DNA进行半保留复制的过程
C.受精作用过程中精子与卵细胞的识别过程
D.免疫系统清除侵入内环境的病原体的过程
【答案】A
【解析】线粒体基质中的C02进入细胞质基质的过程属于自由扩散,不需要蛋白质直接参与,A符合题意;
有丝分裂间期DNA进行半保留复制的过程需要酶的催化,有蛋白质直接参与,B不符合题意;
受精作用过程中精子与卵细胞的识别过程需要糖蛋白的参与,C不符合题意;
免疫系统清除侵入内环境的病原体的过程需要酶的催化,有蛋白质的直接参与,D不符合题意。
5.如图表示生物新物种形成的基本环节,对图示分析正确的是()
A.A中的突变,是生物变异的根本来源,是生物进化的原始材料
B.b表示生殖隔离,生殖隔离是生物进化的标志
C.c表示新物种形成,新物种与生活环境共同进化
D.新物种的形成一定要经过地理隔离
【答案】C
【解析】图中a表示突变和基因重组,是生物进化的原材料,突变包括基因突变和染色体变异,A错误。
b表示生殖隔离的形成,是新物种形成的标志,B错误。
c是新物种的形成,新物种与生活环境共同进化,C正确。
d表示隔离,是新物种形成的必要条件,地理隔离不是新物种形成的必要条件,D错误。
6.下列关于信息传通的描述,正确的处()
【解析】神经元分泌的肾上腺素为神经递质,其作用于神经元、肌细胞等,A正确;
淋巴因子是由T细胞分泌的免疫活性物质,作用于B细胞或被病原体感染的靶细胞,溶菌酶不属于淋巴因子,B错误;
蜜蜂圆圈舞属于行为信息,C错误;
2,4—D属于人工合成的生长素类似物,D错误。
故选A。
7.化学与生活联系密切,下列说法错误的是
A.氯化钠是生活中常用的食品防腐剂
B.浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂
C.草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污
D.人们已开始试用ClO2和O3作新的自来水消毒剂
【解析】A.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用,故A正确;
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,己酸乙酯不属于油脂,故B错误;
C.K2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油脂在碱性条件下水解可生成溶于水的物质,可以去除餐具上的油污,故C正确;
D.ClO2和O3具有较强的氧化性,可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用,且对人体无害,可以作新的自来水消毒剂,故D正确。
答案选B。
8.有关制备抗凝血药的医药中间体H(结构简式为)的说法正确的是
A.属于芳香化合物,含有4种官能团
B.所有原子均可在同一平面上
C.1mo1H最多可消耗1mo1NaOH
D.苯环上的二氯取代物有5种
【解析】A.H结构简式为,属于芳香化合物,含有酯基、羟基和碳碳双键3种官能团,故A错误;
B.因为苯环上和双键上的所有原子都在一个平面上,且单键可以旋转,所以所有原子可能都在同一平面上,故B正确;
C.因为属于酚酯,所以1mo1H最多可消耗2mo1NaOH,故C错误;
D.苯环上的二氯取代物有6种,故D错误;
答案:
B。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B.标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D.一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA
【解析】A.常温常压并不是标准状况,标准状况为0℃、101kPa,所以22.4LCl2并不是1mol,无法计算其所含的中子数,A项错误;
B.1mol甲烷中含有4molC—H键,8gCH4为0.5mol,则C—H键为2mol,数目为2NA,B项正确;
C.1molFeCl3中含有1molFe3+,最多水解生成1mol氢氧化铁。
氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的,因此分散系中的胶体微粒小于NA,C项错误;
D.N2+3H22NH3为可逆反应,0.1molN2与足量H2充分反应,N2不能转化为0.2mol的NH3,D项错误;
本题答案选B。
10.关于下列实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收HC1气体,能够防止倒吸
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④既可收集CO2也可收集H2
【解析】A.装置①为蒸馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处,故A错误;
B.装置②起不到防倒吸的作用,导管不能与水直接接触,所以应用四氯化碳,故B错误;
C.加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨,不能得到氨气,应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气,故C错误;
D.装置④如果是a进b出,可收集CO2;
如果是b进a出,可收集H2,故D正确;
故选D。
11.是原子序数依次增大的短周期元素,且原子序数之和是原子序数之和的。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是
A.由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成
B.与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:
1
C.化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D.与形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”,乙是H2O2,H2O2会分解生成氧气与氢气,据转化关系易知M是单质,所以M是O2;
乙和丁的组成元素相同,则丁是H2O;
化合物N是具有漂白性的气体(常温下),N是SO2,丙是H2S,则甲是硫化物;
X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12,Z是Na元素;
X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
A.由四种元素形成的两种盐,可以为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,两者可反应,其离子方程式为:
,A项正确;
B.Y为O,Z为Na,两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠,化合物中阴、阳离子个数比均为1:
2,B项错误;
C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,C项错误;
D.H与O形成的化合物为过氧化氢或水,其中H原子均满足2电子结构,而不是8电子结构,D项错误;
答案选A。
12.以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。
下列有关叙述正确的是
A.Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.电解池中换成阴离子交换膜,总反应不发生变化
C.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
D.电源正极反应式为:
FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
【答案】C
【解析】A.由反应2Li+FeS=Fe+Li2S可知,Li被氧化,应为原电池的负极,甲池产生H2,A为阴极,连接原电池负极X,Y为正极,故A错误;
B.换成阴离子交换膜后,OH-从甲池之中通过隔膜到乙池与阳极产物反I2反应,总反应方程式发生变化,故B错误;
C.阴极电极反应式为2H+2e-=H2↑,n(H2)=0.2mol,转移0.4电子,生成0.4molOH-,则隔膜中从乙池到甲池通过的K+数为0.4mol,c(KOH)=4mol/L,即电解后甲池中溶液浓度为4mol/L,故C正确;
D.正极反应的电子,电极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故D错误,故选C。
13.25℃时,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1mol/L
B.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
D.当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:
2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
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