高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结Word文件下载.docx
- 文档编号:13722465
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:1.51MB
高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结Word文件下载.docx
《高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结Word文件下载.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
增大反应物(或减小生成物)浓度,化学平衡正向移动。
反之亦然。
压强:
增大(或减小)压强,平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动
温度:
升高(或降低)温度,平衡向吸热(或放热)反应方向移动。
——催化剂对化学平衡状态无影响
分析化学平衡移动的一般思路(所有的平衡问题都是由速率问题解释的)
勒沙特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
(不能改变这种改变)
——勒沙特列原理(亦称平衡移动原理)适合于一切平衡体系。
化学平衡:
2NO2N2O4
电离平衡:
NH3·
H2ONH4++OH—
水解平衡:
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH—
溶解平衡:
NaCl Na++Cl—
其它:
平衡理论知识网络图
——所有平衡问题都是速率问题来解释的。
(分析讨论条件改变对正逆反应速率的影响,确定平衡是否移动)
——若为速率问题,讨论的问题主要有四项(浓度、压强、温度、催化剂)
——若为平衡问题,讨论的问题只有浓度、压强、温度三项。
等效平衡举例:
等温等容2SO32SO2+O2
a、0.21.80.9
b、1.01.00.5
c、200
d、021
等温等压N2+3H2 2NH3
a、132
b、260
c、004
c、n3n0
d、00m
等温、等压或等容2HIH2+I2
a、200
b、011
c、m00
d、0nn
电解质溶液 胶体
电解质:
凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
凡是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
——电解质和非电解质都是在化合物的范筹里讨论的。
混合物(包括溶液和单质)既不是电解质,也不是非电解质。
——酸、碱、盐都是电解质(离子化合物必为电解质)
——CO2、SO2、NH3等在水中不能直接电离,因而它们不是电解质,属非电解质
2、强电解质——在水溶液里全部电离为离子。
HI=H++I-
弱电解质——在水溶液里只有部分电离为离子。
CH3COOHCH3COO-+H+
——判定电解质的强弱,看其在水溶液中的表现。
——在弱电解质溶液中同时存在弱电解质的电离和离子重新结合生成的电解质分子这两种过程
——升温、促进电离(因弱电解质的电离为吸热过程);
稀释(浓度越小),促进电离。
无限稀释,电离度为100%
强电解质和弱电解质的比较
电解质
化学键
电离程度
有否电离平衡
电解质在溶液中的存在形式
强电解质
离子键或某些具有极性键共价化合物(NaCl、HBr)
完全电离
为不可逆过程
无
NaCl=Na+
+Cl-
水合离子
(Na+
、Cl-)
弱电解质
具有极性键的共价化合(H2S、HF)
部分电离
可逆过程
有
HFH++F-
分子、水合离子
HF、H+、、F-
——弱电解质的电离平衡是在一定条件(浓度、温度)下的平衡,适应于勒沙特列原理。
——电解质溶液之所以能够导电,是由于溶液里有能够自由移动的离子存在。
导电性的强弱主要跟单位体积溶液里能自由移动的离子的多少即自由移动离子的浓度有关(还与离子所带的电荷多少有关),而溶液里离子的浓度又跟电解质的电离程度有关。
——溶液导电性的不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同是由于电解质的电离程度不同是由于电解质有强弱之分,这与电解质的化学键有密切关系。
3、水的电离、溶液的pH值
水的电离2H2OH3O++OH—H2OH++OH—(水为极弱电解质)
水的离子积(25℃)Kw=[H+][OH-]=1×
10-7×
1×
10-7=1×
10-14
——水的离子积随温度的变化而变化
——只要在水溶液里,总是有Kw=[H+][OH-]=定值(25℃时,Kw=1×
10-14)
溶液的酸碱性——取决于溶液[H+]与[OH-]的相对大小
C(H+)>C(OH-)酸性
C(H+)<C(OH-)碱性
C(H+)=C(OH-)中性无限稀释时,pH=7
表示方法:
pH=-lgC(H+)(适用范围:
稀溶液)
测定方法:
pH试纸(整数值)酸碱指示剂(pH范围)pH计(精确值)
溶液的pH值换算关系
常用酸碱指示剂及其变色范围
石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8.2~10浅红>10红色
※酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱是两个不同的概念
强酸、强碱溶液两两混合pH值的计算规律
混合情况混合前溶液pH值的关系混和后溶液的pH值
A、B都是酸pHA<pHBpHA+0.3
A、B都是碱pHA<pHBpHB-0.3
pHA+pHB=14 7
A是酸pHA+pHB<14(中和后,酸有剩)pHA+0.3
B是碱pHA+pHB>14(中和后,碱有剩)pHB-0.3
1、盐的水解
——在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫盐的水解
——哪些离子?
弱碱阳离子:
NH、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等
弱酸根阴离子:
CH3COO-、HCOO-、HS-、S2-、HCO、CO等
“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”
强酸弱碱盐——酸性强酸强碱盐——中性
强碱弱酸盐——碱性弱酸弱碱盐——看相对强弱
影响盐类水解的因素:
(水解平衡遵循勒沙特列原理)
内因——盐的本性(越弱越水解)
外因——⑴浓度
1溶液越稀,水解程度越大
2改变溶液H+或OH-浓度的大小,可以影响水解平衡(促进或抑制水解)
⑵温度水解是吸热反应(中和反应的逆反应),所以温度越高水解程度越大。
——一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,生成的物质也不会分解;
盐类的水解是可逆反应,盐类水解的离子方程式中一般不写等号而写可逆符号(用可逆符号“”表示)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(HCO+H2OH2CO3+OH-)
CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl[Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+]
多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步水解趋势远远大于第二步、第三步水解。
因此多元弱酸根的水解离子方程式一般只需要写离子的第一步水解。
——电离大于水解酸式根只有两种:
HSO3—、H2PO4-;
故NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性。
——盐类水解促进水的电离;
酸或碱均抑制水的电离。
——配制易水解的盐的溶液时,应先加入酸或碱,后加水。
(抑制在先,而不是水解后再“治”)
CuSO4(H2SO4)AgNO3(HNO3)FeCl3(HCl)Na3PO4(NaOH)
——想一想:
CuSO4溶液、FeCl3溶液、AlCl3溶液、CH3COONa溶液分别加热蒸发至干的情形。
A、电荷守恒——在酸、碱、盐的水溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带负电荷数。
B、物料守恒——在水溶液中某离子的物质的量的起始量等于该离子以各种形式存在的物质的量之和。
例0.1mol/LNa2S溶液中:
C(Na+)=0.2mol/L
C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L=1/2C(Na+)
C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
5、酸碱中和滴定(举一反三)
原理:
H++OH-=H2On酸C酸V酸=n碱C碱V碱
酸式滴定管(不能盛放碱液、氢氟酸)
仪器碱式滴定管(不能盛放酸液和强氧化性溶液)
锥形瓶、铁架台、滴定管夹(移液管、吸球)
关键
准确测定参加反应的两种溶液的体积
准确判断中和反应是否恰好完全反应(靠指示剂)
(
“左手控活塞,右手执锥开瓶,液流要成滴,锥瓶要摇匀,衬纸观色变,终点要看清”
误差分析
从计算公式上看,由于计算时为定值,所有能引起V标偏大的操作,均能使测定结果偏高;
所有能引起起V标偏少的操作,将使测定结果偏低。
——如何确定用液最大量
6、胶体、分散系
①几种液体分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒的直径
<10-9m
>10-7m
10-9m~10-7m
分散质微粒
单个小分子或离子
巨大数目分子集合体
许多分子集合成高分子
实例
酒精、NaCl溶液
石灰乳、油水
Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶
性
质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
鉴别
无丁达尔现象
静置分层
丁达尔现象
②胶体
a、能透过滤纸而不能透过半透膜(渗析——可用于胶体的分离与提纯)
b、对光散射具有丁达尔现象
c、受水分子从各方向大小不同的撞击作布朗运动
d、在外加电场作用下胶粒定向移动产生电泳现象
e、电荷中和(加入电解质或电性相反的胶体)或受热胶粒发生凝聚
——胶体具有上述性质,其本质原因均为——胶体微粒直径大小(10-9~10-7m)
——电泳现象证明胶粒是带有电荷的(吸附阴阳离子)
——同种胶粒吸附同一种离子(胶体稳定存在的主要原因之一)带有同种电荷
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
③溶液
物质的溶解是一个复杂的物理化学变化过程
溶解平衡:
在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解的速率和结晶的速率相等时形成饱和溶液时的状态(动态平衡)。
遵循勒沙特列原理
溶解方程式与电离方程式的区别:
NaClNa++Cl- NaCl=Na++Cl-
溶解度:
固体溶解度=
——大多数固体的溶解度随温度的升高而增大;
只有少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl;
另有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如消石灰[Ca(OH)2]
气体的溶解度:
1.01×
105Pa和一定温度下,1体积水所溶解气体的体积。
——气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
溶解浓度:
溶液的质量
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 知识点 归纳 化学平衡 及其 知识 总结