初中化学知识点归纳总结经典和精辟Word文件下载.docx
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17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..
AB+CDAC+BD(例子见后面的方程式汇编)
18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.
20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
二、主要反应的现象及化学方程式
1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:
绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O22MgO
3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2
4硫在氧气中燃烧:
发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2SO2
5磷在氧气中燃烧:
产生大量白烟,放出热量.4P+5O22P2O5
6铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)
3Fe+2O2Fe3O4
7氢气燃烧:
发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O
8一氧化碳燃烧:
发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O22CO2
9甲烷(CH4)燃烧:
发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2CO2+2H2O
10氢气还原氧化铜:
黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;
(防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuOCu+H2O
11碳还原氧化铜:
黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO2Cu+CO2↑
12一氧化碳还原氧化铜:
黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuOCu+CO2
13电解水:
阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:
O2=2:
1
2H2O2H2↑+O2↑
三、三大气体的制取和收集
1、氧气:
2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑
用排水法或向上排空气法收集.
实验注意事项
(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处
(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可
(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑
用排水法或向下排空气法收集.
实验注意事项
(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)
(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
只能用向上排空气法收集
实验注意事项
(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)
(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
四、常见物质或离子颜色
1、红色:
金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:
氢氧化铁[Fe(OH)3]
3、黑色:
木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)
4、绿色:
碱式碳酸铜[即铜绿][Cu2(OH)2CO3]
5、浅绿色:
亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:
铜离子(Cu2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]
7、黄色:
铁离子(Fe3+)8、白色:
除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子
五、常见物质俗名及主要成分的化学式
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO
3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)24、烧碱\火碱\苛性钠NaOH
5、纯碱Na2CO36、小苏打NaHCO3
7、蓝矾\胆矾CuSO4·
5H2O8、绿矾FeSO4·
7H2O
9、金刚石\石墨\活性炭C10、沼气\天然气(主要成分)CH4
11、酒精C2H5OH12、水煤气(CO、H2的混合气体)
13、食盐NaCl14、铁锈(Fe2O3)
15、铜绿Cu2(OH)2CO316、食醋CH3COOH
17、草木灰K2CO318、干冰(CO2)
六、常见气体性质
1、最轻的气体:
H2
2、空气中含量最多的前两种气体:
N2(78%),O2(21%)。
(体积分数)
(地壳中最多的前四位元素:
O、Si、Al、Fe)
3、有刺激性气味的气体:
SO2,NH34、有毒的气体:
CO,SO2
5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):
CO2
6、能使澄清石灰水变浑浊:
7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO,CH4
8、可用来还原氧化铜的气体:
H2,CO
9、混合后能发生爆炸的无色气体:
H2和O2,CO和O2,CH4和O2
10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体):
CO2,SO3,HCl
11、碱性气体:
NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)
12、能使带火星木条复燃的气体:
O2
13、能使火焰熄灭的气体:
N2,CO2
七、常见干燥剂及可干燥的气体
1、浓硫酸:
可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。
2、固体NaOH或生石灰CaO:
可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。
3、碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物):
可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
八、常见沉淀
1、不溶于水、也不溶于酸的物质:
BaSO4、AgCl(白色沉淀)
2、不溶于水,可溶于酸的物质:
除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱;
除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外的碳酸盐。
3、蓝色沉淀:
Cu(OH)24红褐色沉淀:
Fe(OH)3
九、常见离子检验
1、SO42+检验:
取少量待检物于试管,加少量BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、Cl-检验:
取少量待检物于试管,加少量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、CO32-检验:
取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4、H+离子检验:
取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。
5、OH-离子检验:
取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。
6、NH4+离子检验:
取少量待检物于试管,加少量氢氧化钠溶液,微热,产生刺激性气味气体,该气体能使红色石蕊试液变蓝。
十、常见反应规律
1金属与酸的反应金属+酸盐+氢气
金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.
2金属与盐的反应金属+盐新金属+新盐
金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K、Ca、Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.
3碱和盐,盐和盐的反应碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐
反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.
4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体
5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.
十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方法:
得电子得电子阳离子:
核电荷数>
核外电子数,带正电荷
阳离子原子阴离子原子:
核电荷数=核外电子数,不带电荷
失电子失电子阴离子:
核电荷数<
核外电子数,带负电荷
十二、溶液间的互相转化
加溶剂、升温
饱和溶液不饱和溶液
加溶质、降温、蒸发水分
十三、金属活动顺序及应用
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
应用:
(1)用于金属与酸的反应:
只有排在氢前面的金属,才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。
(2)用于金属与盐的反应:
排在前面的金属。
能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(K、Ca、Na不能)
十四、pH值与溶液酸碱性的关系
(1)pH=7,溶液呈中性
(2)pH﹥7,溶液呈碱性
(3)pH﹤7,溶液呈酸性
十五、溶液部分各量之间的关系式
溶质的质量分数=
溶质质量
×
100%=
100%
溶液质量
溶质质量+溶剂质量
1、
可化为:
溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数
2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液,则有如下关系:
(使用原则:
稀释前后溶质质量不变)
A×
a%=B×
b%加水量=B-A
3、如有A毫升密度为d1克/厘米3,溶质的质量分数为a%的浓溶液,加水稀释成B毫升密度为d2克/厘米3,溶质的质量分数为b%的稀溶液,则有如下关系:
A毫升×
d1克/厘米3×
a%=B毫升×
d2克/厘米3×
b%[提示:
质量(m)=密度(ρ)×
体积(v)]
加水量=B×
d2-A×
d1(注:
1毫升=1厘米3)
4、A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系:
a%+B×
b%=(A+B)×
c%
十六、常见元素或原子团化合价
1、元素化合价口诀:
钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价
铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。
碳有+2和+4,硫有-2、+4、6
(注:
金属铁在置换反应中转化为+2价)
2、原子团化合价口诀:
一价氢氧硝酸
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