河北省邯郸市学年高二化学上学期期中试题理Word文件下载.docx
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D.铅蓄电池
4.下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是( )
A.CH3COOH
B.C.Fe3+
D.NH3•H2O
5.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是放热反应,非自发反应一定是吸热反应
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是()
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
BaSO4
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
CaCO3
C2H5OH
H2O
7.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液
C.0.001mol/L盐酸D.pH=10氨水
8.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
9.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.KOH
B.Na2CO3C.AlCl3
D.CaO
10.常温下,将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )
A.1×
10-3mol•L-1B.1×
10-13mol•L-1C.1×
10-7mol•L-1D.1×
10-11mol•L-1
11.最近意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图,已知断裂1mol
N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为( )
A.+882kJ/mol
B.+441kJ/molC.-882kJ/mol
D.-441kJ/mol
12.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
MgSO4
CuSO4
AgNO3
FeSO4
Al2(SO4)3
Pb(NO3)2
13.20℃时,1LH2S的饱和溶液,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时
c(S2-)增大,可采取的措施是( )
A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2
D.加入适量的CuSO4固体
14.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)2C(g)△H<0;
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。
下列说法中,一定不正确的是( )
A.0~t1时,V正>V逆
B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ
15.25℃时,把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是( )
A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力
C.溶液中的n(H+)D.CH3COOH的电离程度
16.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1 K1=a
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ•mol-1 K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-m
kJ•mol-1 K3=c
下列说法正确的是( )
A.m=53、c2=a/b
B.m=-26.5、2c=a-bC.m=-170.5、2c=a-b
D.m=26.5、c2=a/b
17.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是( )
A.1:
2
B.8:
1
C.35.5:
108
D.108:
35.5
18.“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.每生成2molNa2Mn5O10转移4mol电子B.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
19.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1:
c2=3:
1
B.c2的取值范围为0mol•L-1<c2<0.15mol•L-1
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol•L-1<c1<0.15mol•L-1
20.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
C.平衡常数K=
D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
21.如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。
T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l
mol
N2和3mol
H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。
下列说法中不正确的是( )
A.反应达到平衡时N2的转化率:
M<NB.H2的体积分数:
M<N
C.NH3的浓度:
M<ND.该反应在T℃时的平衡常数K:
M=N
22.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
23.25℃时,纯水中水电离出的c(H+)=a1,pH=3的盐酸溶液中水电离出的c(H+)=a2,pH=11的氨水溶液中水电离出的c(H+)=a3。
将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c(H+)=a4。
下列关系式正确的( )
A.a2<a3<a1<a4B.a3=a2<a1<a4C.a2=a3<a4<a1D.a1<a2<a3<a4
24.现有下列三个图象:
下列反应中符合下述全部图象的反应是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H>0
25.一定条件下存在反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,现有三个相同的体积均为
1L
的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入
1mol
H2和
1molI2(g),在Ⅱ中充入
2molHI(g),在Ⅲ中充入
2mol
H2和2mol
I2(g),700℃条件下开
始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
第Ⅱ卷(50分)
二、填空题(本题共4小题,共50分)
26.(12分)
(1)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是______。
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH均为4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少。
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol
CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是。
(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是______。
a.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变
b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变
(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为______溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向______电极迁移(填“A”或“B”)。
27.(12分)在水的电离平衡
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- 河北省 邯郸市 学年 化学 学期 期中 试题