福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56
一、选择题(每题只有一个正确选项,共30题,每小题2 分,共60 分)
l.在当下热播的电视剧《人民的名义》中,达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类,建设美丽厦门”扩大会议。
达康书记问环保局长:
下列哪一组垃圾都是可回收垃圾
A.果皮、旧报纸、废电池 B.剩钣、鱼骨头、玻璃瓶
C.饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本 D.易拉罐、旧衣物、手机电池
2.达康书记接着问环保局长:
如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾,你知道酒瓶玻璃的主要成份
A.2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3C. CaO·PbO·6SiO2 D.Na2O·CaO·6SiO2
3.达康书记又问沙瑞金书记:
在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种?
其中有一种在元素周期表中的位置是
A.一种,二周期IIA族 B.两种,三周期IIA族
C.两种,三周期IIIA族 D.三种,四周期IA 族
4.达康书记又追问环保局长:
那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?
焚烧垃圾会降低GDP 的。
请问,在焚烧垃极过程中发生了
A.不能,吸热非氧化还原反应 B.能,吸热的氧化还原反应
C.能,放热的非氧化还原反应 D.不能,放热的氧化还原反应
5.达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。
干电池中有氯化铵,手机电池中有钴酸锂(LiCoO2),铅蓄电池中有硫酸。
那么请问局长:
废旧电池属于那一类垃级?
上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?
A.可回收垃圾,三种 B.有害垃圾,两种。
C.有害垃圾,三种 D.其它垃圾,两种。
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种,其中“强水”条目下写道,“性最烈。
能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A氨水 B.醋 C.硝酸 D.卤水
7.著名化学家徐光宪(画面正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素是指镧系元案,加上钪和钇两种元素。
下列说法正确的是
A.稀士元素一共有16种元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝
8.化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.NH4Cl的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.用电子式表示HCl形成过程:
D.中子数为20的氯原子:
9.下列反应过程中,同时有离子键、共价健的断裂和形成的是
A.3NO2+H2O==2HNO3+NOB.NH4Cl
NH3↑+ HC1↑
C.2Na +O2
Na2O2D.2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
10.某微粒的结构示意图为
当x- y=10时,该微粒为
A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法判断
11.化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化,下列说法正确的是( )
A.浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热,所以该过程是放热反应
B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C.右图可表示放热反应中的能量变化
D.焰色反应有能量变化,所以焰色反应是化学反应
12.下列有关科学家及其创建理论的描述中,错误的是()
A.汤姆生提出葡萄干面包式模型B.道尔顿创立分子学说
C.门捷列夫发现了元素周期律D.卢瑟福提出了核式原子模型
13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22gCO2中含有NA个碳氧键
B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C.1molNa2O2和CO2充分反应转移2NA个电子
D.标准状况下,22.4L水中含有NA个H2O分子
14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是
①a-c=m+n②元素的原子序数a>b>c > d
③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤HnZ 的还原性强于HmR⑥原子半径大小Y>X>R>Z
A.①②③⑥B.③④C.①②③④D.②③⑥
15.某溶波中加入铝粉能产生氢气,则该溶液中不可能大量共存的一组离子是
A.K+、Cl-、H+B.NH4+、NO3-、SO42-C.K+、A13+、Br-D.Na+、K+、SiO32-
16.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
A13+ +3OH-=Al(OH)3↓
B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.Fe(OH)3溶解于氢碘酸中:
Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++3H2O
17.某同学设计如下元素同期表,以下说法正确的是
A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B.X、Y、Z元素分别为N、P、O
C.原子半径:
Z>X>Y
D.X、Y、Z 的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物
18.若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”,则下列说法正确的是
A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60是一种新型化合物D.N60与C60互为同素异形体
19.利用右图所示装實进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
装置
A
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
N>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
N a2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
铝片
氢氧化钠溶液
浓硝酸具有强氧化性
20.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C.由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
21.已知X,Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能是为
A.b+4 B.b-5 C.b+6 D.b+8
22.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反成的是
选项
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
AlCl3
NaOH
H2SO4
C
SiO2
KOH
HF
D
SO2
NaOH
NaHCO3
23.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数
B.第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数
C.37Cl与39K具有相同的中子数
D.O2-和S2-具有相同的质子数利电子数
24.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
25.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性 B.Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2
C.砹(At)的单质是有色固体,HAt 很不稳定 D.AsH3是无色、有毒的气体
26.已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系:
A+B→X+Y,下列说法正确的是( )
A.若A为铁,X为氢气,则B一定是酸
B.若B为H2O2,则X或Y中不可能有O2
C.若A、B、X、Y均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A和X为单质,则A与X对应元素可能在同一周期,也可能在同一主族
27.已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ,形成lmolN- H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H2
2NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN≡N键吸收的能量是
A.945.6 kJ B.869kJ C.649.6kJ D.431kJ
28.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
己知:
3NO3-+ 8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4
29.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是
A.该反应中断裂和形成的只有离子键B.氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:
2
C.每生成1molClO2转移电子数目为2NAD.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
30.现有一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多会的H2O2,当加入200mL6mol/LNaOH 溶液时沉淀最最多,且所得沉淀质量为26.3g,下 列说法不正确的是
A 该合金中铁的质量为5.6g
B.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
二、填空题(北5慰,50分)
31.(10 分) 根据要求书写化学方程式或离子方程式
(1)氢氟酸反成刻蚀玻璃的化学方程式为______________。
(2)利用锡热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。
(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。
(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(5)氧氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。
32.(9分) A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。
A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。
E和A同主族; D、F 足地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称____,其在周期表中的位置_______________。
E离子结构示意图为______________;E2D2的电子式______________。
(2)由A、B 以原子个数比为5:
1组成的一种化合物,其中各原子均达到稳定结构,该化合物中所含化学键类型为______________。
(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C,该化合物中两种离子的半径大小关系是_
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- 福建省 厦门市 中学 一下 学期 期中考试 化学试题