人教版九年级化学上册第三单元精品教案合集Word文档格式.docx
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讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.
探究实验
【实验操作】向盛有水小烧杯中加入少量品红,静置,观察发生现象.
【实验现象】品红在水中逐渐扩散,最后整杯水都变红了.
【实验结论】物质是由看不见微小粒子构成,构成物质粒子在不断运动.
归纳总结
现代科学已经证明:
物质是由分子、原子等微小粒子构成,通过先进科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子,还能够移动原子,如移走硅原子构成文字“中国”,这都充分证明分子、原子是真实存在.
2.分子基本性质
提出问题
(1)在距加油站一定距离范围内为什么要严禁烟火?
(2)常见混凝土水泥地板分成许多快,主要是为了美观吗?
讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.了解分子性质.
实验步骤
a、盛有约20mL蒸馏水小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察现象
b、从烧杯A中取少量溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色有什么变化
c、另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水.用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯.观察几分钟,有什么现象发生
实验装置
实验现象
溶液仍为无色
溶液变红色
烧杯A中酚酞溶液变红
解释
水不能使无色酚酞变红色
氨水能使无色酚酞变红色
烧杯B中浓氨水挥发出来,氨分子进入烧杯A中,形成氨水使酚酞变红色
实验结论
浓氨水具有挥发性,氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色.分子是在不运动着.
课堂讨论实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中,而酚酞溶液分子为什么没有运动到氨水中呢?
归纳总结
(1)分子质量和体积都很小.
(2)分子总是在不断地运动,且温度越高,分子能量越大,运动速率越快,这就是水受热蒸发加快原因.
(3)分子之间有间隔,且受热后间隔增大,遇冷缩小.物体热胀冷缩现象就是物质分子间间隔受热时增大,遇冷时缩小缘故.一般气体分子之间间隔较大,液体和固体分子之间间隔相对较小,故气体比液体和固体容易压缩..
(4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.
板书设计
一、物质是由分子、原子等微观粒子构成
二、分子基本性质
1、分子质量和体积都很小
2、分子总是在不断地运动
3、分子之间有间隔
4、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.
教学反思
成功之处
本堂课知识比较抽象、枯燥,通过实验和生活实例紧密联系,展开联想,形成对分子、原子等微观粒子行为表象,使深奥知识变得浅显而易于理解.
不足之处
学生缺乏抽象思维理解能力,增加多媒体辅助教学直观效果,使抽象知识和实际体验相结合,降低学习难度,让学生在轻松愉快气氛中掌握知识.
第2课时分子可分为原子
1、分子、原子(重点、难点)
了解物质构成,知道化学反应中分子可以分成原子
2、用分子、原子观点解释现象
学会用分子、原子观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化
3、分子与原子区别、联系(重点)
明确分子和原子区别、联系
欧洲科学家研制出世界上体积最小四轮纳米汽车.纳米车拥有能够转动轮子,它们体积如此之小,即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵.随着这种纳米车问世,科学家在朝着打造可在血管中穿行,用于杀死癌细胞先进装置道路上又向前迈进一步.
物质是由分子、原子构成,纳米车也是由分子或原子构成.
探究点一分子
提出问题从微观粒子角度看,水蒸发和水电解有什么不同?
肉眼看不透物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳.
(1)分子是保持物质化学性质最小粒子.
(2)分子概念理解:
①“保持”是构成物质每一个分子与该物质化学性质是一致.
②分子只能保持物质化学性质,不保持物质物理性质.因物质物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质大量分子聚集后所表现属性,并不是单个分子所能保持.
③分子是构成物质一种微粒,而不是唯一微粒,构成物质微粒还有原子、离子.
④“最小”不是绝对“没有比它更小粒子”意思,而是“保持物质化学性质最小粒子”.
知识拓展
①从分子角度认识物理变化和化学变化本质区别:
由分子构成物质,发生物理变化时,分子本身不发生改变,只是分子运动速率和分子间间隔发生了变化;
发生化学变化时,分子本身发生了改变,变成了其他新分子.
②运用分子观点区分混合物与纯净物:
由同种分子构成物质是纯净物;
由多种分子构成物质是混合物,各种不同物质分子相互间不发生化学反应.
探究点二原子
提出问题分子很小还可以再分吗?
(1)原子是化学变化中最小粒子.
(2)原子基本性质(与分子相似)
①原子质量和体积都很小.
②原子在不断运动且与温度有关;
温度越高,运动速率越快.
③原子之间有间隔.
④同种原子化学性质相同,不同种原子化学性质不同.
(3)原子理解
①原子也是构成物质基本粒子之—.如稀有气体、金属都是由原子直接构成.
②原子在化学变化中不能再分,也就是化学反应不能将原子分成更小粒子,但离开“化学反应”这一前提,原子仍可以分成更小粒子.
化学变化本质:
在化学变化中,分子可以分成原子,原子不能再分,只是重新组合成新分子,聚集成新物质,有原子也可直接聚集成新物质.
探究点三分子与原子区别、联系
提出问题分子与原子之间有什么区别和联系?
交流讨论讨论归纳.
1、分子与原子区别:
分子在化学变化中可以再分,而原子不可以再分.
2、分子与原子联系:
分子由原子构成,分子可以分成原子,原子也可结合成分子.
一、分子:
保持物质化学性质最小粒子
二、原子是化学变化中最小粒子.
三、分子与原子区别、联系
本堂课用科技知识导入新课,激发学生学习兴趣,图文并茂,形象生动,使抽象知识具体化、复杂知识明了化,使学生体验到化学变化实质,为深刻理解纯净物与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫,使学生轻松愉快地接受抽象知识.
多增加媒体和生活实例辅助教学直观效果,使抽象知识和实际体验相结合,增强学生学习兴趣.
课题2原子结构
第1课时原子构成相对原子质量
1、原子构成(重点)
了解原子是由质子、中子、电子构成
2、相对原子质量(重点)
初步了解相对原子质量概念,并学会查相对原子质量表
第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐,当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢?
那是因为美国给日本投了两颗原子弹,原子弹爆炸产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志„„继而“问题激疑”引入新课.
【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢?
要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构奥秘.
探究点一原子构成
提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能再分,通过其他变化或方法原子还可以再分吗?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解原子构成.
1、构成:
质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子核
原子中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系
(1)原子不显电性,是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.
(2)在原子中,原子核所带正电荷数(核电荷数)就是所有质子所带电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数.
(3)根据分析教材中“几种原子构成”数据可知:
①在原子中质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成.如氢原子.③不同种类原子,核内质子数不同.
探究点二相对原子质量
提出问题原子虽小但也有质量和体积,它质量如何表示呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解相对原子质量.
(1)定义:
国际上以一种碳原子质量1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得比,作为这种原子相对原子质量.
(2)表达式:
相对原子质量=
(3)跟质子和中子相比,电子质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上.即相对原子质量≈质子数+中子数.
原子质量与相对原子质量对比
原子质量
相对原子质量
来源与性质
测定得出,绝对
比较得出,相对
数值与单位
非常小,单位“千克”
大于1,单位“1”,一般不写
以碳12为例
1、993×
10-26kg
12
联系
(原子质量越大,其相对原子质量也越大)
第1课时原子构成、相对原子质量
一、原子构成
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1、定义:
2、公式:
某原子相对原子质量=
3、相对原子质量=质子数+中子数
本堂课分析和讨论原子结构科学史料,提高学生想象力,激发学习兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇微观世界,使微观变直观,抽象变形象,初步知道获得实证途径,从而突破难点.
讲太多,学生探究活动偏少.提出问题后,没有留给学生足够独立思考时间,有些问题也没能彻底放手给学生.
第2课时原子核外电子排布离子形成
1、原子核外电子排布(重点)
知道原子核外电子是分层排布
2、原子结构示意图(重点)
了解原子结构示意图含义;
了解原子最外层电子数与原子种类关系
3、离子(重点、难点)
了解离子形成过程,知道离子与原子区别与联系
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小老头”很有能耐,虽然只占原子一丁点空间(相对于体育场中小蚂蚁),它却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上负电深深吸引.
原子核外电子是如何运动呢?
它们能否挣脱原子核吸引呢?
探究点一原子核外电子排布
核外电子绕核不停地作高速运动,电子是按什么轨迹排布运动呢?
交流讨论阅读教材讨论归纳,了解核外电子排布.
1.核外电子分层排布
(1)原子核位于原子中心,所占体积很小,原子核外有一个很大空间,电子在空间内做高速运动.
(2)科学研究表明,在含有多个电子原子中,核外电子具有不同运动状态,离核近电子能量较低,离核越远,电子能量越高.离核最近电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远也叫最外层.
(3)原子核外电子分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n
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- 人教版 九年级 化学 上册 第三 单元 精品 教案