人教版九年级化学下册第十一单元复习试题及答案Word文件下载.docx
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【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH、Na2CO3
猜想二:
NaOH
猜想三:
NaOH、Ca(OH)2
【分析与推理】
分析一:
若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:
若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应后。
分析三:
若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:
反应后滤液中一定存在的溶质是__NaOH__(填化学式,下同),可能存在的溶质是__Na2CO3__和__Ca(OH)2__。
对可能存在的溶质,需要进一步实验验证。
【设计并实验】
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸
无气泡产生
猜想__一__不成立
续表
实验结论
实验二
另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液
__产生白色沉淀__
猜想三成立,发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__
【拓展延伸】
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可
观察到有气泡产生,同时出现蓝色的____Cu(OH)2__(填化学式)沉淀。
实验室保存电石应注意__放在干燥处__。
化肥
5.(2018毕节第18题节选)请用下列物质的序号填空:
①石墨 ②硝酸钾 ③硫酸铵 ④小苏打 ⑤烧碱
属于复合肥料的是__②__。
毕节中考知识点归纳
常见的盐
生活中常见的盐
1.盐
一类组成里含有__金属离子__(或铵根离子)和__酸根离子__的化合物。
如NaCl、NH4HCO3等。
2.几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石
颜色状态
白色
固体
溶解性
易溶
不溶
水溶液酸碱性
中性
弱__碱性__
弱碱性
主要用途
食用调味品,配制生理盐水,农业上用来选种、消除积雪等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等
焙制糕点、治疗胃酸过多症(胃溃疡患者不可用)
建筑材料、作补钙剂
3.其他盐及盐的统称
(1)高锰酸钾(KO4)中锰元素的化合价为+7,而锰酸钾(K2O4)中锰元素的化合价为+6,虽然组成它们的元素相同,但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐:
亚硝酸钠(NaNO2),它的外观和味道与NaCl极为相似,所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
(3)含有的阴离子相同的盐归为一类,给予统称:
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类,如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
(4)酸碱盐的溶解性
a.记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶
盐酸盐中银不溶
硫酸盐钡不溶,银盐、钙盐是微溶
其他碳酸盐多不溶,碳酸盐可溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡钙铵,其他均不溶
b.需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐
五碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)2 Fe(OH)3(红褐色)
五盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
c.既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl。
与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3。
与稀硝酸反应但没有明显现象的白色沉淀是Fe(OH)3、Mg(OH)2。
反应物
通性
反应
类型与金属(强换弱)反应
通式
金属+盐―→(新)金属+(新)盐
(注意:
金属不能是K、Na、Ca)
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4===_Cu+FeSO4__
Cu+2AgNO3===__2Ag+Cu(NO3)2__
与酸反应
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
复分解反应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(有气泡产生)
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3(有白色沉淀产生)
反应类型
与碱反应
盐+碱―→(新)碱+(新)盐
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀产生)
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀产生)
与盐反应
盐+盐―→(新)盐+(新)盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
盐的性质
特别提醒 ①盐与碱、盐与盐反应,反应物都必须可溶;
②CO、HCO的检验方法除了用酸之外,还要用澄清石灰水。
因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属。
方法如下:
向其中加入酸,如有气泡产生,再将生成的气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则该盐的组成中含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
复分解反应
1.定义:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种__化合物__的反应。
2.反应表示为AB+CD→AD+CB。
3.特点:
在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换,价不变”。
4.反应类型
(1)盐+酸→新酸+新盐
(2)盐+碱→新碱+新盐
(3)盐+盐→新盐+新盐
(4)酸+金属氧化物→盐+水
5.反应条件
只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时,复分解反应才可以发生。
化肥的鉴别
1.铵根离子的检验
方法一:
取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子。
NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热。
方法二:
取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子。
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类
作用
现象判断
氮肥
常见氮肥
含氮量
促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高蛋白质的含量。
生长过程中的主要作用:
长叶
叶色发黄,缺氮肥
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
(NH4)2SO4
21.2%
NH4NO3
35%
CO(NH2)2
46.7%(含氮量最高,是有机物)
Ca(NO3)2、NH3·
H2O、NaNO3等
磷肥
促进作物生长,根系发达,增强作物的抗寒、抗旱能力。
长根
抗寒,抗旱能力差,说明根系短小,缺磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
钙镁磷肥、硫酸钙的混合物
钾肥
促进作物生长,茎秆粗硬,增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。
长茎
叶边发黄易倒伏,说明新陈代谢能力差,茎秆细弱,缺钾肥
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上)
同时提供多种营养素
硝酸钾
KNO3
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
3.氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观:
磷肥为灰白色粉末,大多不溶于水或部分溶于水,氮肥和钾肥为白色晶体,全部易溶于水。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中,加熟石灰研磨。
产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥,另一种为钾肥。
4.氮肥的简易鉴别
氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。
加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。
加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
特别提醒 铵和碱性肥料不能混合使用,因为铵盐能与碱性物质反应,生成氨气,降低肥效。
5.使用化肥和农药
(1)利:
提高农作物的产量,满足人们对粮食的需求。
(2)弊:
不合理施用会污染自然环境,危害人体健康。
中考重难突破
例1 下列关于常见盐的用途,错误的是( )
A.食盐用作调味品
B.纯碱用于除水垢
C.碳酸钙用作补钙剂
D.碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】A.根据食盐有咸味进行解答;
B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答;
C.根据碳酸钙的元素成分进行解答;
D.根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答。
1.(2019常州中考)碳酸氢钠的俗名是C
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰
2.(2019福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是C
A.NaHCO3B.Na2CO3
C.NaClD.NaOH
例2 (2019宿迁中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:
______________________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
硫酸钠
硫酸钠、碳酸氢钠
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验
现象
________
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