高考化学选择题专题突破无机物及其转化word学生版Word文档下载推荐.docx
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C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
4.(2017·
江苏,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.
=1×
10-12的溶液中:
K+、Na+、CO
、NO
C.c(Fe2+)=1mol·
L-1的溶液中:
K+、NH
、MnO
、SO
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH
、HCO
角度一 常见无机物之间的转化关系
1.明确反应特点,理清反应类型
2.常见的转化关系总结
(1)金属
,满足此关系的有Na、K、Ca。
(2)
。
(3)化合物A
B
C
酸,满足此条件的有CH4、NH3、H2S。
[练一练] 判断下列转化是否能够一步实现(能的打“√”,不能则打“×
”),并作出解释。
举例
判断
解释
(1)
N2→NO2
S→SO3
(3)
NaOH→Na2O
(4)
SiO2→H2SiO3
(5)
CuO→Cu(OH)2
(6)
NaAlO2→Al2O3
(7)
Fe→FeCl3
(8)
CO2→C
答案
(1)×
N2与氧气一步反应只能生成NO
(2)×
S与O2一步反应只能生成SO2
(3)×
NaOH难于一步分解生成Na2O和水
(4)×
SiO2难溶于水且不能与水反应
(5)×
难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得
(6)×
NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3
(7)√ 2Fe+3Cl2
2FeCl3
(8)√ 2Mg+CO2
C+2MgO
例
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是( )
A.若图中反应均为非氧化还原反应,W为一元强碱,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,W为一元强酸,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,W为非金属单质,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,W为金属单质,则Z可能是FeCl3
1.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是( )
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.三种元素的氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
H2SO4>H2SiO3>H2CO3
2.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物
略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,则E可能是氨水
3.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
组别
物质
甲
乙
丙
A
NH4HCO3
Ba(OH)2
H2S
NaOH
SO2
NH3
NO2
D
FeBr3
Cl2
Cu
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
C.N2
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
[新题预测]
5.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去),下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
甲为Al(OH)3
丁可能是盐酸
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
甲为Fe
甲为N2
戊可能是氧气
6.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X可能含有2种盐
B.气体a通入双氧水,可实现“绿色”转化
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价为+7
7.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH
废水时,发生反应的离子方程式为NH
+NO
===N2↑+2H2O
角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断
1.辨析4对概念,理清知识关系
2.警惕三个易错点
(1)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物;
氧化产物和还原产物可以是同一物质。
(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。
例如SO2与浓硫酸不能发生反应。
(3)同一物质在不同的氧化还原反应中,所起的作用可能不同。
如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂,而与KMnO4溶液反应时作还原剂。
3.氧化还原反应规律的应用
(1)强弱规律
①比较氧化性或还原性强弱
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
②判断反应能否进行:
由强制弱
③判断竞争反应的顺序:
强者优先
(2)价态规律
①判断表现氧化性或还原性:
高价氧,低价还。
②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。
③判断氧化还原反应的产物:
同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢,不交叉”。
(3)守恒规律
①计算反应中转移电子数;
参与氧化还原反应物质间的数量关系;
氧化产物或还原产物中元素的价态。
②配平氧化还原反应方程式。
例1
下表中对应关系正确的是( )
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al
2Fe+3Al2O3
均为铁元素被还原的置换反应
Fe(OH)2→Fe(OH)3
Na→Na2O2
均为金属元素被氧化的化合反应
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2OHCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
例2
白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应:
①2P+5CuSO4+8H2O===5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是( )
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应②中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜
1.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )
A.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,Mg的还原性强于C的还原性
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
C.将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色,验证Br2的氧化性强于I2
D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明Br-还原性强于Cl-
2.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述不正确的是( )
A.原溶液中的Br-不一定被氧化
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀
3.某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO
、N2、Cl-六种粒子,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )
A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移0.5mol电子
4.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
下列说法正确的是( )
A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.每转移1mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
D.若有65gNaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2mol
5.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是( )
A.可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:
2ClO2+2OH-===ClO
+ClO
+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的ClO
,可用FeSO4除去:
ClO
+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强
[思路点拨] 判断B、C项的正误时,可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。
6.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
7.衣服上不小心沾到了蓝色墨水,可以先涂上酸性高锰酸钾溶液,即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁,再用乙二酸的稀溶液擦洗,可以迅速除去过量的KMnO4,其反应的离子方程式为MnO
+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。
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