高三化学下册联考测试题附答案Word文档下载推荐.docx
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.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
10.下列说法中,正确的是
A.0ll/L醋酸钙溶液中,(a2+)>(H3-)>(H-)>(H+)
B.体积相同、pH相同的NH4l溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
.将nlH2(g)、nlI2(g)和2nlH2(g)、2nlI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的(H+)=1×
10-al&
#8226;
L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
11.下列关于有机物的说法中,正确的是
①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。
②标准状况下,224L甲醛所含电子数约为16NA。
③甲醇通常是一种有毒气体,分子中只含极性键
④苯酚与碳酸钠溶液的反应:
⑤的名称为:
2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
A.①②④⑥B.②④⑥.②⑤D.①③⑤⑥
12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加SN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe23
.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
13.常温下,向20L02l/LH2A溶液中滴加02l/LNaH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaH)=20L时,溶液中离子浓度大小关系:
(Na+)>(HA-)>(H+)>(A2-)>(H-)
B.等体积等浓度的NaH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减少
26.(14分)I甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2S4、Ba(N3)2、HN3、Bal2、NaH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。
试根据下图中的转化关系回答问题:
(1)下列物质的化学式分别为:
甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________;
(2)戊的电子式为________________________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
II.已知:
工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
(g)+2H2(g)H3H(g)△H=-907/l①
2H3H(g)H3H3(g)+H2(g)△H=-23/l②
(g)+H2(g)2(g)+H2(g)△H=-412/l③
催化反应室中总反应3(g)+3H2(g)H3H3(g)+2(g)的
△H=____________________。
27.(14分)I1100时,在恒容密闭容器中,发生可逆反应:
Na2S4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2(g)
并达到平衡,请完成下列各题:
(1)达到平衡时的平衡常数表达式=________________________________。
降低温度,值减小,则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?
a正向移动 b逆向移动 不发生移动
①加入少量Na2S4,则平衡:
__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe34,则平衡:
_________(填所选字母)
II.将H4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
①0<V≤448L时,电池总反应方程式为________________;
②448L&
lt;
V≤896L时,负极电极反应为_________________;
③V=672L时,溶液中阴离子浓度大小关系为____________;
28.(1分)某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。
检查好装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和少量的,然后,加入少量浓硫酸。
(1)在未点燃酒精灯时,乙中没有明显现象,这是因为_______________________;
为处理生成的有毒气体,干燥管丙中应填充足量的__________________________。
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式):
_________________。
(3)接入该仪器后,点燃酒精灯,反应开始一段时间后,在丁处检验到某种无色无味气体,它是__________________________。
由于甲中加入了单质碳,使丁处产生气体的速率比不加入时快,这是因为______________________________________________。
(4)反应结束后,甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。
36.【化学——选修化学与技术】
(1分)
(1)纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量al2废弃物,写出该工艺中产生al2的化学方程式:
_________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
___________________________;
③2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中2的有何不同?
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的r元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
37.【化学——选修物质结构与性质】
已知A、B、、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;
B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;
D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为__________________________________。
(2)B、、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号)。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:
D_______F(填“>”、“=”或“&
”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于____________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。
llB2A2分子中含键的数目是_________________。
()光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(H)4]—生成,则[E(H)4]—中存在____________。
a.共价键b.配位键.σ键d.π键
38.【化学——选修有机化学基础】
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
已知:
(1)写出反应类型:
反应①___________,反应③___________。
(2)写出化合物B中的官能团名称______________________。
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。
()反应④中除生成E外,还可能存在一种副产物(含结构),它的结构简式为___________。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。
a.醇b.醛.羧酸d.酚
高三联考化学参考答案
7D8910B11A12D13A
26.(14分)I
(1)Bal2Ba(N3)2Na2S4(各2分)
(2)Na+(2分)(3)Ba3+2H+=Ba2++2↑+H2(3分)
II.—246.1/l;
(3分)
27.(14分)I
(1)=4(H2)/4(H2)吸热
(2)①不发生移动②逆向移动
II.①H4+22+2H=23+3H2
②H4-8e-+932-+3H2=10H3-
③(H3-)&
gt;
(32-)&
(H-)(每空均2分)
28.(1分)
(1)铁会钝化,未加热与浓不反应;
碱石灰。
(各2分)
(2)
+2 2
Fe+H2S4=FeS4+H2↑(各1分)
(3)H2;
因与稀构成原电池反应(各2分)
(4)(2分)
36.[化学——选修化学与技术](1分)
(1)①2NH4l+a(H)22NH3↑+al2+2H2(2分)
②NH3+2+H2+Nal(饱和)=NaH3↓+NH4l(2分)
2NaH3Na23+2↑+H2(2分)
(或写总反应方程式:
2Nal+2NH3+2+H2=Na23+2NH4l)
③“氨碱法”2于石灰石煅烧,“联合制碱法”2于合成氨工业的废气;
(2分)
(2)①脱氧和调整钢的成分(2分)
②后(1分)
③(2分)燃料(或还原剂)(2分)
(1)1s22s22p63s23p1(2分)
(2)、、N(2分)
(3)<(2分)
(4)原子sp33NA(或1806×
1024)(各2分)
()ab(3分)
38.【化学——选修有机化学基础】(1分)
(1)加成反应(1分)消去反应(1分)
(2)羟基、醛基(2分)
(3)nHH2H2H2H→+(n-1)H2(3分)
(4)H2=H-H=H2+H2=H-H(3分)
()(3分)
(6)d(2分)
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