人教版化学必修一第二章综合检测卷Word文档格式.docx
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上述说法正确的是………………………………………………………( )
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
3.下列物质属于非电解质的是……………………………………( )
A.NH3B.(NH4)2SO4
C.Cl2D.CH3COOH
4.亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中,不正确的是…………( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是…………………………………………( )
A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉
B.分散质的粒子都不能透过半透膜
C.都比较稳定,密封保存一段时间也不会产生沉淀
D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解
6.下列反应中,水作还原剂的是…………………………………( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.SO2+H2O===H2SO3
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.2H2+O22H2O
7.要把氯化银、氯化钠、氯化镁组成的固体混合物一一分离开,在下列各组试剂中应选用的一组是…………………………………………………………………………………( )
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C.水、氢氧化钠溶液、稀硫酸
D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
8.对于发生M+N===W+V的化学反应中,下列说法正确的是…………………………( )
A.若M、W为单质,N、V为化合物,则该反应不一定是置换反应
B.若W、V为盐和水,则该反应不一定是中和反应
C.若取M、N各mg,则反应后生成物W和V的质量和一定为2mg
D.反应物M、N的质量比一定等于生成物W、V的质量比
9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是………………………………………………………………………( )
A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-
10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是………………………………………………………………………………………( )
A.HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液
B.NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C.BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D.CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液
11.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,2C-+D2===C2+2D-。
则各种单质氧化性由强到弱的顺序是…………………………………………( )
A.A2>C2>B2>D2B.B2>C2>A2>D2
C.D2>C2>B2>A2D.C2>B2>A2>D2
12.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、SO42-、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为…………………………………( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶4
C.1∶4∶2D.1∶3∶2
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)
(1)A图是“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示
反应:
H2+CuOCu+H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。
写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:
。
写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 ,其中水为 剂。
14.(15分)如右图所示,在一烧杯中盛有一定量硫酸,在烧杯中
插入电极,接通电源,电灯发光,同时有表面光滑的塑料小
球悬浮于溶液中央,再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba(OH)2
溶液至恰好完全反应[注:
硫酸与Ba(OH)2溶液中溶质的物质
的量相等。
]试回答:
(1)在此实验过程中,观察到的实验现象有:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)请简述硫酸能导电的原因:
________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)写出实验过程中反应的离子方程式:
________________________________________
15.(12分)
(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是______________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________,
证明胶体已经制成的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。
Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合:
________________________________________。
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合:
_________________________________________。
(3)已知Al(OH)3胶体能够净水,则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。
16.(15分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图所示:
(1)沉淀的化学式:
沉淀1________,沉淀2________,沉淀3________(写出最佳答案,下同);
(2)写出混合液与A反应的离子方程式:
溶液与B反应的离子方程式:
_________________________________________________。
第二章综合检测卷
B卷
1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是……………………………( )
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.液态醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
2.科学家在《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是…………………………………………………………( )
A.溶液B.悬浊液
C.乳浊液D.胶体
3.下列过程中发生了氧化还原反应的是…………………………( )
4.菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中,正确的是……( )
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
5.有关氧化还原反应的下列说法正确的是………………………………………………( )
A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应
6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是…………………………( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
7.在溶液中可以大量共存,能和OH-反应产生沉淀,能和H+反应生成气体的一组离子是…………………………………………………………………………………………( )
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C.Cl-、NO3-、K+、Ba2+D.SO42-、H+、K+、NH4+
8.下列反应的离子方程式书写正确的是…………………………………………………( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应 Cu2++Fe===Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+===H2O+CO2↑
9.光合细菌有特殊本领,它利用剧毒H2S作还原剂,把CO2还原为有机物:
6CO2+12H2S―→C6H12O6+6H2O+12S
请问每生成1molC6H12O6,转移电子的物质的量为…………………………………( )
A.6molB.12mol
C.24molD.48mol
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是………………………………( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I
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