北京市海淀区届高三二模化学试题wd无答案Word格式.docx

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下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A．与互为同位素

B．的电子式为

C．的热稳定性比的强

D．中为价

（★★）5.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

除去中的

先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

除去溶液中的

加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸

C

检验溶液中含有

加入溶液

D

检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖

向水解后的溶液中直接加入新制，加热

（★★）6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。

下列关于芹黄素的说法不正确的是（）

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有3种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．芹黄素最多能与反应

（★★★）7.将物质的量之比为1:

3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。

A．

B．该反应

C．点，的转化率为

D．合成氨工业实现了人工固氮

（★★）8.实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（）

A．石灰水敞口存放，出现白色固体:

B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:

C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:

D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:

（★★）9.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实验方案

实验I：

实验II：

实验现象

试纸中心区域变黑，边缘变红

黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A．由I可知，浓硫酸具有脱水性

B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性

D．由II可知，浓硫酸具有吸水性

（★★）10.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A．无色溶液中：

B．的溶液中：

C．使石蕊变红的溶液中：

D．的溶液中：

（★★★）11.丙烷的一溴代反应产物有两种:

和，部分反应过程的能量变化如图所示（表示活化能）。

下列叙述不正确的是

A．丙烷中有共价键

B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．

D．比较和推测生成速率：

（★★★）12.金属铬常用于提升特种合金的性能。

工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·

Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。

下列说法不正确的是（）

A．①中需持续吹入空气作氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中发生了置换反应

D．溶液A为橙色

（★★★）13.考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。

小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示：

已知：

2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正确的是

A．氧气是正极反应物

B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动

D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

（★★★）14.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。

实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号

实验

现象

①

分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化

溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

②

分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃

溶液中无明显现象

③

分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃

溶液中无明显现象，略有刺激性气味

④

分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀

产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

二、原理综合题

（★★★）15.“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。

地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。

2RCOO-+Cu2+（RCOO）2Cu

（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。

（2）取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

试剂

温度

时间

水解率

a

20mL3mol/LH2SO4

95℃

3小时

52.1%

b

20mL6mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________（填物质名称）。

②对比实验a、b可以得到的结论有____________（写出2条）。

（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。

实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。

（★★★）16.维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

pH

初始

通入0.01molHCl气体

加入0.01molNaOH固体

i.1LH2O

7

12

ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液

4.76

4.67

4.85

①a=____________（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：

____________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________（填序号）。

a.c（CH3COOH）>

c（Na+）>

c（CH3COO-）

b.2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）

c.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。

溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。

下列溶液具有缓冲作用的是____________（填序号）。

a.HCl—NaClb.Na2CO3—NaHCO3c.NH3·

H2O-NH4Cld.KOH—KCl

（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2（SO4）3+2H2O

VOSO4和V2（SO4）3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；

V2（SO4）3=2V3++3SO42-；

①放电时，B室中c（H+）____________（填“增大”“减小”或“不变”），结合化学用语说明理由：

______。

②充电时，A室中的c（H+）变化缓慢的原因是____________。

三、有机推断题

（★★★）17.有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

i.+R3OH

ii.+R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

（1）A中官能团的名称为____________。

（2）试剂a为____________。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为____________。

（4）C→D的反应类型为______。

（5）E→F的化学方程式是__________________。

（6）下列说法正确的是____________（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应

b.醇钠可由醇与金属钠反应制得

c.可用FeCl3溶液鉴别D和E

d.HOCH2CH2OH俗称甘油

（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

____________

四、原理综合题

（★★★）18.H2S是一种大气污染物。

工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；

未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________（填序号）。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·

H2O=3H2O+Fe2S3·

H2O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

（2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知:

Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；

Zn（II）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的____________（填“正极”或“负极”）。

②反应器中反应的离子方程式为____________。

③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:

___________。

（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀