高二化学下学期开学考试试题普通班整理.docx
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高二化学下学期开学考试试题普通班整理
陕西省延安市黄陵县2017-2018学年高二化学下学期开学考试试题(普通班)
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高二普通班开学考试化学试题
一、选择题(60分)
1.下列叙述正确的是()
A.Na在足量O2中燃烧,消耗1molO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B。
25℃时,盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0。
1mol/L
C.1L0。
1mol·L—1NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下,2.24LCl2中含有0.2mol共价键
2。
下列各组溶液中,c(Cl-)最大的是()
A.250mL1mol/LFeCl3溶液B.800mL0.5mol/LMgCl2溶液
C。
500mL1mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LCaCl2溶液
3。
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤B.②③⑥C。
①⑤⑥D.③⑥
4.下列关于物质分类的说法正确的是()
A.漂白粉、胆矾都属于混合物B。
氧化镁、氯化钠都属于离子化合物
C.氯化铵、次氯酸都属于弱电解质D.二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
5。
下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10—7m之间
B.光线透过胶体时,胶体可产生丁达尔效应
C。
用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
6。
下列说法不正确的是()
A。
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C。
催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D。
非活化分子也有可能发生有效碰撞
7.下列说法中正确的是()
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH〉0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
8.已知:
常温下,0。
01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57。
3kJ·mol-1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A.-69。
4kJ·mol-1B。
-45.2kJ·mol-1
C。
+69.4kJ·mol-1D。
+45.2kJ·mol-1
9。
100mL0。
1mol·L-1醋酸与50mL0。
2mol·L—1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH-)>c(H+)
B。
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH-)
C。
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH—)
D。
c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH-)>c(H+)
10.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为()
A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1
C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1
11、在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0。
65g锌粒,则下图所示符合客观事实的是
12、已知Ksp(AgCl)=1。
56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9。
0×10-11。
某溶液中含有Cl—,Br-,CrO42-,浓度均为0。
010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl—、 Br-、CrO42—B。
CrO42-、 Br—、Cl—、
C. Br-、 Cl—、CrO42—D.Br-、CrO42—、Cl-
13、25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液;②0.05 mol/L 的Ba(OH)2 溶液;③pH= 10的Na2S溶液:
④pH= 5 的NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
1010:
109B。
1:
5:
5×109:
5×108C.1:
20:
1010:
109D.1:
10:
104:
109
14、25℃时,下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)〉c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0。
1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)= 3c(CO32—)十3c(HCO3—)+3c(H2CO3)
C.0.1mol/L NH4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH〉7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D。
0。
1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):
2c(C2O42—)+c(HC2O4-)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)
15、常温下,0。
2mol/L 的元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是
A.HA 为强酸
B.该混合溶液pH=7。
0
C.该混合溶液中:
C(A—)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X 表示HA,Y 表示OH-,Z表示H+
16。
A、B、C三种醇同足量的Na反应,在相同条件下产生相等体积的以,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为()
A.3:
2:
1B。
2:
6:
3C.3:
1:
2D。
2:
1:
3
17。
下列对有机反应类型的描述不正确的是()
A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应
B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应
18。
据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt
为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是()A.在此反应中,每生成lmolO2(PtF6),则转移1mol电子B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价
19。
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()
D.A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB。
Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
20.将2。
4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL1.5mol/L
的NaOH溶液,待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl﹣外,还大量存在的是()
A.AlO2﹣B.Al3+,Mg2+
C.Mg2+,AlO﹣D.Al3+,Mg2+、H+
二、非选择题(40分)
21.(10分)一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=;若降低温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将(填“向逆反应方向"、“向正反应方向"或“不”)移动,平衡常数K将(填“增大"、“减小”或“不变”)。
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将(填“增大”、“减小"或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图所示。
下列说法正确的是(填序号).
a。
图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1〉2
c。
图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
(5)A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x
y(“>”“<”或“=”)。
22.(10分)300℃时,将2molSO2、1molO2混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)
+O2(g)2SO3(g)ΔH,2min末达到平衡,测得SO2的转化率为60%。
请根据化学反应的有关原理回答下列问题:
(1)能证明反应已经达到平衡状态的是.
①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
②单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2
③反应速率v(SO3)=2v(O2)
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(2)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:
据图分析;t3时改变的外界条件可能是;t6时保持体积不变向体系中充入少量He,平衡(填“向左”“向右"或“不”)移动。
SO2含量最高的区间是
(填“t0~t1”、“t2~t3"、“t3~t4”或“t5~t6")。
(3)300℃时,该反应的平衡常数为,若升高温度该反应的平衡常数减小,则ΔH0(填“大于”、“小于”或“不确定")。
(4)如果在相同条件下,上述反应从逆反应方向开始进行,开始时加入
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