高三上学期教学质量监测段考 化学 含答案Word下载.docx

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A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度

3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）

A．1:

2B．2:

1C．1:

3D．3:

1

4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末

C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂

D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质

5、已知在1×

105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H=+484kJ·

mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－484kJ·

C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；

△H=+242kJ·

D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；

6、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（）

A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2

B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子

C．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA

D．1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA

8、常温下，某未知溶液中=1×

1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①SiO32-②NH4+③Fe2+④Na+⑤HCO32-⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥

9、下列离子方程式中正确的是（）

A．将金属钠加入水中Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

B.氯气通入水中⇌

C.FeBr2溶液中加入过量的新制氯水2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+6Cl-+2Fe3+

D．氯化铝溶液中加入过量氨水A13++4NH3·

H2OA1O2-+4NH4++2H2O

10、右图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（）

A

B

C

A．三者皆为非金属元素

B．B与A、B与C均可以形成离子化合物

C．三者核电荷数之和为40

D．B与C只能形成一种共价化合物

11、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：

含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ

B．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：

金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。

这种锂离子电池反应式为：

Li+2Li0.35NiO2===2Li0.85NiO2

下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e-=Li+

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水作为电解质

D．放电过程中Li+向负极移动

第Ⅱ卷（共64分）

13、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是。

（有两个正确选项）

A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

其中水为剂。

（3）氯化铵常用于焊接。

如：

在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2+H2O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）

③反应中若产生0.2mol的气体，则有个电子转移。

14、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

（1）A；

D（填元素名称）

（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式；

写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。

在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通入A单质的一极：

；

通入B单质的一极：

。

（4）由A、B、C三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。

请写出化合物X吸收NO2时所发生反应的离子方程式：

。

15、（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。

甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。

B、D常温下是气体。

请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。

（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：

____________。

（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为试写出反应的离子方程式：

____

16、（7分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：

H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－185kJ/mol

E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol

则E（H－Cl）＝；

⑵已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol

3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。

其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：

钇）的ZrO2（Zr：

锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。

以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为____；

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）。

17、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，

检验该电极反应产物的方法是。

（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式

为。

②Y电极的材料是，电极反应式

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

，；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

（不一定填满，也可以补充）

实验操作

预期现象和结论

①

xx嘉积中学高三第三次月考

化学科答案

一、选择题：

本题共6题。

每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号

1

2

3

答案

4

5

6

D

每小题4分，共24分小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7

8

9

10

11

12

BC

AC

三、填空题：

本题共6小题，共64分。

13