高考12题逐题突破实验综合逐空特训Word文件下载.docx
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________________________________________________________________________。
(3)浓盐酸、浓硫酸在密封不严时浓度均会降低,其原因是______________________
(4)漂白粉密封不严失效的化学反应方程式为____________________________________
答案
(1)保存于带玻璃塞的棕色瓶中,加水液封,置于阴凉处
(2)防止溶液里的Fe2+被氧化 (3)浓盐酸中HCl挥发而使其浓度降低,浓硫酸因为吸水而使其浓度降低 (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑
解析
(1)溴单质(液态)易挥发出有毒的溴蒸气,溴单质保存在棕色瓶中,加水液封,用玻璃塞密封后置于阴凉处。
(2)加入铁粉发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,可防止溶液中的Fe2+被氧化。
(3)浓盐酸中的HCl易挥发,溶质的量减少,浓度降低;
浓硫酸吸水,溶剂的量增多,浓度降低。
2.请完成下列空白:
(1)存放AlCl3溶液时,通常加入适量的________,其目的是__________________________。
(2)Ca(OH)2溶液通常存放于带________塞的细口瓶中,原因是___________________
(3)工业上浓硫酸可存在于铁罐中,其原因是_______________________________________
(4)Na2O2在空气中放置一段时间后变成白色,发生反应的化学方程式为_______________
答案
(1)稀盐酸 抑制AlCl3水解
(2)橡胶 Ca(OH)2溶液与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙,易使瓶塞和瓶颈粘住 (3)常温下,铁遇浓硫酸发生钝化 (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
解析
(1)因为AlCl3易发生水解反应:
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,通常需要加入适量的稀盐酸抑制AlCl3水解。
(2)Ca(OH)2溶液可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙,易使瓶塞和瓶颈粘住,故常将Ca(OH)2溶液存放于带橡胶塞的细口瓶中。
(3)常温下,铁遇浓硫酸会发生钝化,故可将浓硫酸存放于铁罐中。
(4)Na2O2与空气中的CO2、H2O均可发生反应,发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成的NaOH还会与空气中的CO2反应,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
3.某小组在实验室中用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为______________________________,装置的连接顺序为:
a→______________(按气流方向,用小写字母表示)。
答案 H2SO4(浓)+2NaHSO3===2SO2↑+2H2O+Na2SO4 b→c→g→f→d
4.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。
验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为__________________________________________
(3)证明有氨气生成的实验现象为_______________________________________________
答案
(1)ACBD
(2)C中无水硫酸铜变蓝 (3)D中溶液变为红色
解析
(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为ACBD。
(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。
(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨,溶液显碱性使酚酞变红色,证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。
5.如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。
请根据要求回答下列问题:
若用A→C→D→B组合进行氢气还原氧化铜实验。
分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是_______________________________________________________________;
A中反应开始后,加热B之前的实验操作是____________________________________,
加热后B中将观察到的现象是______________________________________________。
答案 吸收氢气中的HCl 检验氢气纯度 固体粉末由黑变红(答案合理即可)
解析 盐酸易挥发,所以先将所得气体通入水中,目的是吸收氢气中的HCl。
在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度,所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。
氢气与氧化铜反应生成金属铜和水,所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。
6.已知还原性H2SO3>
Fe2+>
I2,某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是______________________________________;
装置C的作用是_______________________________________________________。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
_______________________________
②请设计实验方案验证有Fe2+生成:
________________________________________
答案
(1)溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2,防止污染空气
(2)①2Fe3++SO2+2H2O===SO+2Fe2++4H+
②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或其他合理答案)
7.SrS可用作光谱纯试剂等,可由碳还原硫酸锶制得,其反应的化学方程式为3C+2SrSO4SrS+SrO+SO2↑+2CO2↑+CO↑。
(1)某同学选用合适的发生装置制备SrS。
选择的发生装置是________(填字母)。
(2)利用下列装置(有的装置可以重复使用)验证收集的混合气体中含有SO2、CO。
①品红溶液检验的气体是__________(填化学式),G中应装试剂的名称是__________。
②按气流方向从左向右仪器导管口连接顺序为:
混合气集气瓶导管口→________→________→c→d→________→______→i→j→______→______→______→________→k(填字母)。
③仪器H中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
④装置F的作用为________;
证明有一氧化碳气体的实验现象是_________________。
答案
(1)B
(2)①SO2 澄清石灰水 ②a b e f g h(或h g) e f ③CuO+COCO2+Cu ④吸收SO2和CO2 H中黑色固体变为红色,H前G中澄清石灰水不变浑浊,接H后G中澄清石灰水变浑浊
8.常见的气体发生装置
根据要求从O2、NH3、Cl2、HCl、H2、CO2、NO、NO2中选择适当的物质填空。
(1)A装置用于制备__________。
(2)B装置用于制备SO2(Cu和浓硫酸反应)、___________________________________。
(3)C装置用于制备____________、O2(H2O2和MnO2反应)、__________(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓硫酸反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)。
答案
(1)O2、NH3
(2)Cl2、HCl (3)H2、CO2、NO、NO2 NH3
9.测定产品MgCO3·
nH2O中的n值(仪器和药品如图所示),回答下列问题。
(1)B装置的作用是______________________________________________________,
C装置的作用是________________________________________________________。
(2)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作用是________________________________________________________________________
答案
(1)冷却气体 吸收反应产生的CO2气体
(2)将分解生成的气体全部带入装置C或D
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