高考化学考前适应性试题二含答案Word文档格式.docx
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8.溴化钙是一种重要的化工原料,制备CaBr2·
2H2O的主要流程如下:
A.试剂M是HBr,加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B.操作Ⅰ为过滤,滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3;
操作Ⅱ为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C.制得的CaBr2·
2H2O可以通过以下方法测定纯度:
称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出CaBr2·
2H2O的纯度
D.工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65℃进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3
3CaBr2+N2+6H2O
9.某有机物的键线式为
,关于其说法正确的是
A.可发生氧化、取代、加成反应
B.分子式为C8H10O2
C.该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D.它的另一种同分异构体
最多有13个原子共平面
10.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。
A.每消耗3molH2O2,转移的电子为6mole−
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.b极上的电极反应:
H2O2+2e−===2OH−
D.a极上的电极反应式:
BH
+8OH−-8e−===BO
+6H2O
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol·
L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·
L-1FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol·
L−1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y
B.元素的非金属性:
Z>
Y>
X
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
13.下图为0.100mol·
L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L−1的HA和HB的滴定曲线。
下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B−)>
c(Na+)>
c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):
a<
b<
c
C.滴定HB时,不宜用甲基橙作指示剂
D.滴定HA溶液时,当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7
二、非选择题
26.(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6),白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。
工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知:
CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为。
(3)在实验过程中,装置Ⅱ中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:
。
(4)在实验过程中,先向装置Ⅱ中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是。
(5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是。
(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。
具体操作如下:
取8.0g萤石加入装置Ⅰ中,完全反应后,将混合液加水稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液滴定,当出现现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为。
(已知:
I2+2S2O
===S4O
+2I−)
27.(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·
mol−1
②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH=+180.5kJ·
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为。
若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol·
L-1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
c(CO)/(10-3mol·
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=,此温度下,该反应的平衡常数K=。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.n(CO2)=2n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是,图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为。
28.(14分)氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存。
工业上制备BaCl2·
2H2O有如下两种途径:
途径1:
以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,流程如下:
炭 盐酸
↓↓
重晶石矿―→
―→
↓↓↓
CO H2S BaCl2·
2H2O
(1)写出“溶解”时反应的化学方程式:
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
(3)结晶得到的晶体,需用乙醇洗涤的理由是。
途径2:
以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,流程如下:
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
(4)滤渣Ⅰ的成分为(填化学式)。
(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
过滤析出后,滤液中含有的Mg2+浓度为。
(6)加入H2C2O4时应避免过量,其原因是为了防止生成(填化学式)。
35.【选修3:
物质结构与性质】
(15分)
Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3===K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是,该离子价电子的基态电子排布图为。
(3)1molHCN分子中含有σ键的数目为,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是,与CN-互为等电子体的阴离子是。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为,其中碳原子的价层电子对数为。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有个氢键,若氢键键长为dnm,则晶体密度(g·
cm-3)计算式为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36.【选修5:
有机化学基础】
H是一种新型香料的主要成分之一,其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
①RCH==CH2+CH2==CHR′
CH2==CH2+RCH==CHR′;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外,还显示组峰,峰面积比为。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是,E的结构简式为。
(4)
发生加聚反应的化学方程式为;
D和G反应生成H的化学方程式为。
(5)G的同分异构体中,同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构
(6)参照上述合成路线,以丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备2,3丁二醇的合成路线。
绝密★启用前
化学答案
(二)
7.【答案】C
【解析】A项,雾属于胶体,胶体的性质之一是具有丁达尔效应,故说法正确;
B项,铁比铜活泼,发生Fe+Cu2+===Fe2++Cu,属于置换反应,故说法正确;
C项,此方法属于萃取,属于物理变化,故说法错误;
D项,钢是铁和其他单质组成的合金,故说法正确。
8.【答案】B
【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2,加过量的氢氧化钙,生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁,过滤得到滤液中主要含有CaBr2,在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到CaBr2·
2H2O晶体。
根据上述分析,溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙,过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙,加溴化氢除去多余的氢氧化钙,则加入的M为HBr
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- 高考 化学 考前 适应性 试题 答案