届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx
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C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:
H—Cl—O
B.羟基的电子式:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO
D.异丙醇的结构简式:
CH3CH2CH2OH
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
MnO
、SO
、K+、Fe3+
B.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
Mg2+、NH
、SCN-、SO
C.滴入甲基橙显黄色的溶液中:
Na+、ClO-、I-、SO
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、NO
、CH3COO-
4.下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A.常温下,浓硫酸能使铝钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅熔点很高、硬度很大,可用于制造坩埚
C.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
D.金属钠硬度小、密度小,可用于制造高压钠灯
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
浓硫酸
图1图2图3图4
A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B.用图2所示装置制取干燥的NH3
C.用图3所示装置制取并收集乙烯
D.用图4所示装置制取Cl2
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.1molCl2完全溶于水,转移的电子数为NA
C.25°
C时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1NA
D.电解精炼铜,转移2NA个电子时,阳极溶解64g铜
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO
=2BaSO4↓+AlO
+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:
3FeO+8H++NO
=3Fe3++NO↑+4H2O
D.4mol·
L-1的NaAlO2溶液和7mol·
L-1的盐酸等体积混合:
4AlO
+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
8.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16,A与D同主族,B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是
A.B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B.原子半径的大小顺序:
r(D)>r(C)>r(B)>r(A)
C.D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D.元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
10.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.1moN2与3moH2充分反应可以放出92kJ的热量
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该反应的焓变减小
D.正反应的活化能等于逆反应的活化能
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
L-1Na2CO3溶液加水稀释,CO
的水解程度增大,溶液pH减小
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗2~3次后,再加入待测液
D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m<
n
12.某药物中间体的合成路线如下。
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1mol该中间体最多可与11molH2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有1个手性碳原子
13.下列有关实验的说法错误的是
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3
D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO
在水溶液中存在水解平衡
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中:
c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
B.10mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·
L-1盐酸混合:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(NH
)>
c(H+)>
c(OH-)
D.0.1mol·
L-1HCN溶液和0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(pH>7):
c(HCN)+c(H+)>
c(OH-)+c(CN-)
15.某温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5,发生反应
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据如下,下列说法正确的是
t/s
50
100
250
350
n(PCl5)
0.5
0.42
0.41
0.40
A.100s时,c(PCl3)=0.09mol·
L-1
B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.045mol·
L-1,则该反应的ΔH<
C.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2,达平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2,此时反应将向逆反应方向进行
非选择题(共80分)
16.(12分)氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解。
以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为▲。
溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体,该步骤在减压条件下进行的原因是▲。
(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快,否则会产生SO2气体,除可能与酸溶时硫酸过量有关,还可能的原因是▲。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为▲。
(6)洗涤步骤先用▲洗,再用无水乙醇洗涤。
17.(14分)药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:
(1)原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。
(2)写出中间产物E的结构简式▲。
(3)反应②、⑤的反应类型是▲、▲。
(4)物质B有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
(5)以
和苯、乙醇为原料,可合成
,写出合成流程
图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
▲
18.(12分)镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
(1)将MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O表示成氧化物形式▲。
(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。
(写出计算过程)
▲
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学
方程式为▲。
19.(16分)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:
浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是▲,植物粉的作用是▲。
(2)除杂:
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲;
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。
(3)制备:
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是▲;
该反应的化学方程式为▲;
生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是▲。
(4)计算:
室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×
10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×
10-5,已知离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时,表示该离
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