省宜中秋学期期中考试化 学 试 题Word文档格式.docx
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C.光气COCl2的结构式:
D.sp2杂化轨道模型:
3.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
HF>H2O>NH3②离子半径:
Na+>Mg2+>F-
—O-
③酸性:
盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力:
OH->>HCO3-
A.①③B.②④C.①④D.②③
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×
10-3NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C.合成氨反应平衡时,当1NAN≡N键形成同时,就有6NAN-H键形成
D.1L浓度为1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子
5.镁及其化合物一般无毒(或低毒),且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为:
xMg+Mo3S4MgxMo3S4,在镁原电池放电时,下列说法错误的是()
A.Mo3S4发生还原反应B.正极反应式为:
Mo3S4+2xe-==Mo3S42-
C.Mg2+向正极迁移D.负极反应式为:
xMg-2xe-==xMg2+
6.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
b
A.装置①常用于分离互不相溶液混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.在pH=1的溶液:
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.c(OH-)=10-2mol·
L-1的溶液:
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D.在0.1mol/L的碳酸钠溶液中:
K+、SO42-、SiO32-、Mg2+
8.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解。
其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
二、不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液,取10mLH3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液,立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多至一定量不再消失。
以上事实说明
A.K2HPO4不溶于无水乙醇B.KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C.K2HPO4溶于无水乙醇D.KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇
10.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法不正确的是()
A.常温下,1mol丁香酚只能与含1molBr2的溴水反应
B.丁香酚和香兰素均能FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
11.下列有关消耗和产生碳酸盐的离子方程式书正确的是
A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:
2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·
cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的是
A.ω=B.C=
C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
13.已知下列反应:
①NH3+H+NH4+②Ag++2NH3Ag(NH3)2+③Ag++Cl—AgCl
前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是
A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
14.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4。
向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中消耗Fe2+的物质的量之比为(已知还原性:
I->Fe2+>Br->Cl-D
A.7∶3B.7∶4C.7∶5D.7∶6
非选择题
15.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①最佳为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为
加入CuO作用是
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。
写出该反应的化学方程式
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为
16. 铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。
有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题:
(1)铬原子的电子排布式
(2)上述反应中需用氧化剂的是(填编号)。
(3)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式 阳极 阴极
溶液中
(4)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式
(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×
10-12、1.56×
10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是
(6)将Fe3+含有Cr3+除去,可加入过量NaOH溶液,过滤后再用酸溶解。
写出有关的离子方程式
17.100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。
进行下述实验(所加试剂均过量)
(1)根据下图推断:
溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有;
溶液中一定还大量存在阴离子,则其可能是;
(2)反应①、②的离子方程式分别为:
①、;
②;
(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g,则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为。
18. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。
可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:
将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:
将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
M的合成方法之一如下:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是
。
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有 、
、 (填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
(4)合成M的反应中,反应①和反应③的反应类型分别为
试剂②为 E的结构简式
(5)写出下列反应方程式
B→C
M与足量氧化钠溶液反应
19.人工蒸发海水可获取淡水,海水在浓缩过程中,因盐不断析出使溶液的密度不断变化。
下表为不同密度时,每升海水中盐的含量。
恒温下,取一定量的海水密度为1.21g/mL的海水,蒸发达到密度为1.22g/mL时,体积为1L,再继续蒸发至密度为1.26g/mL。
请分析下表有关数据,回答下列问题。
海水密度
(g/mL)
CaSO4
(g/L)
NaCl
MgCl2
(
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