届山东省枣庄市高三调研考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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届山东省枣庄市高三调研考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
D.四种元素的离子半径大小为Z>
W>
X>
Y
9.绿原酸又叫咖啡鞣酸,是一种抗氧化药
物,其结构简式如图所示。
下列关于绿
原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.分子中含有6个醇羟基
C.可以与氢氧化钠溶液发生反应
D.既能使酸性高锰酸钾溶液退色,又能使溴的四氯化碳溶液退色,但两者反应类型不同
10.下列关于元素化合物的说法正确的是
A.利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨
B.向某种消毒液(NaC1O)中滴加醋酸,能抑制NaC1O水解,降低漂白效果
C.医用双氧水涂抹伤口时,有气泡产生,这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
11.下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是
12.在一定温度下,容积为2L的密闭容器中x(g).与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
(1)所示;
若其他条件不变,温度为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图
(2)所示。
下列说法正确的是
A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小
C.反应前3min内,v(Z)≈0.067mol·
L-1·
min-1
D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
13.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100
倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断
错误的是
A.a的数值一定大于9
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀
硫酸的体积V(NaOH)<
V(氨水)
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
28.(14分)研究银及其化合物具有重要意义。
(l)已知:
Ag2O(s)+2HC1(g)2AgC1(s)+H2O
(1)△H1=-324.4kJ·
mo1-1
2Ag(s)+1/2O2(g)Ag2O(s)△H2=-30.6kJ·
H2(g)+C12(g)2HC1(g)△H3=-184.4kJ.·
2H2(9)+O2(g)2H2O
(1)△H4=-571.2l·
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
(2)美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻,写出Fe3+与Ag反应的离子方程式____;
要判定Fe(NO3)3溶液中N
是否在银饰蚀刻中发生反应,可取
的硝酸溶液,然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
(3)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时,正极Ag2O2转化为Ag,负极Zn转
化为Zn(OH)2,则正极反应式为,负极附近溶液的pH___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)电解法精炼银时,粗银应与直流电源的极相连,当用AgNO3和HNO3混合溶液
做电解质溶液时,发现阴极有少量红棕色气体,则产生该现象的电极反应式为____。
29.(17分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+Bq→cN+dP+eR得到两个图像。
①该反应的△H0(填“>
”、“=”或“<
”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K=c2(X),则由图
(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)G(g)。
忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或
“小于”),a、b、
三者的大小关系为,1000℃、3.0MPa时E的转化率为____。
(3)25℃时,H2CO3HCO3-+H+的电离常数Ka=4×
10—7mo1·
L-1,则该温度下,
NaHCO3的水解常数Kh=,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在
CO32-+H2OHCO3-+OH-的事实。
30.(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。
方案如下:
步骤一,取25mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;
步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;
步骤三,另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:
稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为(用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是。
③装置A中常用药品为;
装置C中化学药品的作用是。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法。
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:
(l)过滤需要的玻璃仪器有。
(2)沉淀Ⅱ的成分为,请用离子方程式表示生成沉淀的过程(写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为。
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____,
【选做部分】
31.(12分)
【化学——化学与技术】
合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。
请回答下列问题:
(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:
①设备A的名称为。
②试剂X为。
③B设备中热交换器的作用是。
(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应,为使NO2更好被吸收,可采取措施是;
工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为。
(3)工业合成氨的化学方程式为,选择天然气做为合成氨原料气的优点是。
32.(12分)
【化学——物质结构与性质】
短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms3,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“
”或“
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为,中心原子的杂化方式为,BC2属于分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
(4)右图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有个,该晶体的化学式为。
33.(12分)[化学——有机化学基础]
从有机物A出发合成E和F,有如下转化关系。
请回答:
(1)已知F是一种芳香醇,分子中无甲基,则A的结构简式为。
(2)C→D中的反应类型有,反应①的化学方程式为。
(3)已知反应RCH=CHR'
RCOOH+R'
COOH,将A在此条件下反应得到两种酸X、Y,其中X为芳香族化合物,则X的结构简式为,名称是。
(4)从A到D变化中,A→B反应的目的是。
(5)若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子,则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为。
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