高考化学大一轮复习检测化学平衡常数化学反应进行的方向a附答案和解释Word文件下载.docx
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c&
cu&
co&
cuo&
B.反应③的平衡常数k=k1k2
c.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
答案 B
解析 在书写平衡常数表达式时,纯固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误;
由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数k=k1k2,B正确;
反应③中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH&
lt;
0,c错误;
对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,若充入惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。
3.恒温、恒压下,将1molo2和2molSo2气体充入一体积可变的容器中,发生反应:
2So2+o22So3,状态Ⅱ时达平衡,则o2的转化率为
A.60%
B.40%
c.80%
D.90%
答案 A
解析 恒温、恒压下,气体的体积之比等于物质的量之比。
设o2的转化率为x,则:
2So2+o22So3
n/:
2
0
2x
x
2-2x
-x
++2x=3×
1.62,解得x=0.6。
故选A。
4.N2o5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2o54No2+o2 ΔH&
gt;
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
500
000
c/mol&
L-1
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是
A.500s内N2o5的分解速率为2.96×
10-3mol&
-1
B.T1温度下的平衡常数k1=125,1000s时转化率为50%
c.其他条件不变时,T2温度下反应平衡时测得N2o5浓度为2.98mol&
L-1,则T1&
T2
D.T1温度下的平衡常数为k1,T3温度下的平衡常数为k3,若k1&
k3,则T1&
T3
答案 c
解析 v=&
5.00-3.52&
mol&
L-1500s=2.96×
-1,A正确;
1000s后N2o5的浓度不再发生变化,即达到了化学平衡,列出两种量如下:
2N2o54No2+o2
起始
平衡
.25
则k=c4&
No2&
o2&
c2&
N2o5&
=&
5.00&
4×
1.25&
2.50&
2=125,
α=2.505.00×
100%=50%,B正确;
T2温度下平衡时N2o5的浓度大于T1温度下的,则改变温度使平衡逆向移动了,逆向是放热反应,因降低温度平衡向放热方向移动,故T2&
T1,c错误;
对于吸热反应来说,T越高,k越大,若k1&
T3,D正确。
5.一定温度下,体积为10L的密闭容器中发生反应2AB+c,起始时加入2molA,其中c&
A&
与时间图象如图所示,下列说法正确的是
A.用B表示化学反应速率为0.016mol/
B.达到平衡时A的转化率为80%
c.若升高温度c&
减小,则正反应方向为吸热反应
D.向平衡体系中再加入一定量A,可以使平衡时c&
变为1.7
解析 本题考查化学反应速率和化学平衡原理等知识。
由三段法得:
2AB+c
起始物质的量:
转化物质的量:
平衡物质的量:
由图象得:
x2-2x=2,x=0.8mol。
化学反应速率:
v=0.8mol10L&
10min=0.008mol/,A错误;
A的转化率=1.6mol2mol×
100%=80%,B正确;
若升高温度,c&
减小,说明平衡逆向移动,则逆反应方向吸热,正反应方向放热,c错误;
对于2AB+c,再加A相当于加压,平衡不移动,各组分体积分数不变,c&
不变,D错误。
6.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的co气体,一定条件下发生反应:
Ni+4coNi4,已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
.9×
10-5
A.上述生成Ni4的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni4Ni+4co的平衡常数为2×
c.在80℃时,测得某时刻,Ni4、co的浓度均为0.5mol&
L-1,则此时v>v
D.80℃达到平衡时,测得n=0.3mol,则Ni4的平衡浓度为2mol&
解析 因为温度升高,平衡常数减小,所以正反应为放热反应,A正确;
Ni4Ni+4co的平衡常数为Ni+4coNi4的平衡常数的倒数,所以其应为-1=2×
10-5,B正确;
在80℃时,测得某时刻,Ni4、co的浓度均为0.5mol&
L-1,此时浓度商为8,所以反应逆向进行,此时v<v,c不正确;
80℃达到平衡时,测得n=0.3mol,c=1.0mol&
L-1,利用k可求出Ni4的平衡浓度为2mol&
L-1,D正确。
7.反应2AB===c+3D在高温时能自发进行,反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH&
0,ΔS&
B.ΔH&
c.ΔH&
D.ΔH&
解析 该反应中气体的物质的量增加,ΔS&
0。
反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,ΔH&
8.下列说法错误的是
A.同一物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
B.硝酸铵溶于水吸热,说明其溶于水不是自发的过程
c.不借助外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态
D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
解析 虽然硝酸铵溶于水吸热,但因为体系的熵值增大,故在常温下也能自发进行。
[题组二 高考小题]
9.[XX&
天津高考]某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX和2moly发生反应:
X+my3Z,平衡时,X、y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后,X、y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
c.X与y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol&
解析 运用三段式求算m。
设转化的X的物质的量为n。
X+my3Z
转化
n
mn
3n
据:
∶∶3n=30%∶60%∶10%
求得:
n=0.1,m=2。
由m=2知,A项正确;
二次平衡时温度相同,故平衡常数不变,则B项正确;
由m和n的数值及起始量可计算出X、y二者的平衡转化率都为10%,c项正确;
第二次平衡时,c=4mol×
10%2L=0.2mol&
L-1,D项错误。
0.[XX&
重庆高考]羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将co和H2S混合加热并达到下列平衡:
co+H2ScoS+H2
k=0.1
反应前co物质的量为10mol,平衡后co物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入co后,正反应速率逐渐增大
c.反应前H2S物质的量为7mol
D.co的平衡转化率为80%
解析 升高温度,H2S浓度增加,说明平衡向左移动,则正反应为放热反应,A项错误;
通入co,在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后又逐渐减小,B项错误;
设反应前H2S的物质的量为xmol,设容器体积为VL,则k=2V&
2V8V&
x-2V=0.1,解之得x=7,故c项正确;
α=2mol10mol×
100%=20%,D项错误。
1.[XX&
天津高考]运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
c.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
解析 根据ΔG=ΔH-TΔS,放热和熵增有利于反应自发进行,放热的熵增反应一定能自发进行,而吸热且熵减小的反应一定不能自发进行,A项正确;
氢氟酸对二氧化硅有腐蚀作用,不能用玻璃瓶存放,B项正确;
甲烷水合物也称“可燃冰”,是甲烷气体和水分子形成的晶体,c项正确;
铁遇浓硫酸发生钝化,不能生成氢气,D项错误。
2.[XX&
安徽高考]臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2No2+o3N2o5+o2,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
A
B
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为
v=0.2mol&
c
D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,
则x为c
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