届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考化学试题word版Word下载.docx
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A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾
【答案】C
2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素
C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
D.植物油和矿物油在碱性条件下的水解反应,又叫皂化反应,常常用来制取肥皂
【答案】D
3.下列有关化学用语表达正确的是
A.
和
离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO的结构式:
C.HF的电子式:
D.质子数为92、中子数为146的U原子:
【答案】A
4.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应.
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
5.溴单质与氯气的性质相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是()
A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观
6.下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中
C.白磷放在水中D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
7.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物;
②能与硝酸反应的物质;
③电解质;
④细分为:
碱性氧化物、碱、盐;
A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④
【答案】B
8.下列实验操作中错误的是
A.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体即停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色
9.下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质子数之和为46。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
XB.气态氢化物的稳定性:
Y<
Z
C.最髙化合价:
X<
YD.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:
Z<
W
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10mL量筒量取0.50mol·
L-1H2SO4溶液5.50mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞
11.某离子反应中涉及
、
六种微粒,其中
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的氧化剂ClO-,还原产物是
B.消耗1
mol还原剂,转移6
mol电子
C.水是生成物,且反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
12.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
13.下列离子方程式正确的是
A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B.小苏打溶液中加入醋酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
3H++3Fe(OH)3(胶体)
D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.2.0g重水(2H2O)中含有的质子数为10NA
B.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA
15.碘与氧可以形成多种化合物,其中一种被称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈
两种价态,则这种化合物的化学式为
B.
C.
D.
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入盐酸酸化的
溶液
白色沉淀
溶液中一定含有
B
用激光笔照射鸡蛋白溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白溶液属于胶体
C
某气体通入酸性
溶液中
紫色褪去
该气体一定是
D
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无
A.AB.BC.CD.D
17.实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气,欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是
A.将稀硫酸改为浓硫酸
B.向稀硫酸中加入少量
固体
C.向稀硫酸中加入
D.给装置中发生反应的部分加热
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.某无色溶液中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.由水电离的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+
19.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
20.关于下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;
⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是
A.①②④B.①②⑤C.②③④D.③④⑤
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.0.5mol·
L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
22.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mol电子
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
23.下列有关实验操作和说法正确的是
A.用pH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水润湿
B.润洗滴定管:
从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线,再将液体从滴定管下部放出,重复操作2~3次
C.用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体
D.Mg和Al分别为电极,插入NaOH溶液中,构成原电池,探究Mg、Al的活泼性
24.下列有关实验的选项正确的是
25.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:
甲<
丙<
戊
26.现用18.4mol·
L-1的浓硫酸来配制500mL0.5mol·
L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。
(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:
___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为:
②→①→③→____→____→____→____→④(填序号)____________
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】
(1).⑤
(2).500mL容量瓶(3)
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