湖北省孝感市八校届高三上学期期末考试理综化学精校解析Word版Word文件下载.docx

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下列叙述错误的是

A.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：

R>

W>

Z

D.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

【答案】B

【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。

Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。

W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。

R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。

A.非金属性：

O>

S，所以Y的氢化物比R 

的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；

B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；

C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z，故C正确；

D.X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。

故选B。

点睛：

解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。

3.下列说法正确的是

A.1mol有机物

在一定条件下能和7molNaOH反应

B.

分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构可能有3种

D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

解答本题的难点是选项B，需要注意苯环连线也在苯环所在平面上。

4.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4 

溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

B.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

D.若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 

极应通入空气

【答案】A

【解析】A.电解过程中，阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极反应为4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，阳极产生的是O2，阴极产生的是H2，故A正确；

B.阳极反应为CH3CHO-2e- 

+H2O=CH3COOH+2H+，故B错误；

C.电解过程中，阴极区SO42-的物质的量不变，所以Na2SO4的物质的量不变，故C错误；

极是负极，应通入甲烷，故D错误。

故选A。

5.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4 

的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.随着温度升高，该反应的平衡常数减小

B.1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v（CO2）=0.008 

mol·

L-1·

min-1

C.p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1<

p2<

p3<

p4

D.平衡时CO 

与H2的物质的量比为1∶1

...............

6.下列不能达到实验目的的是

序号

实验内容

实验目的

A

用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（NO3）2 

的混合液

比较确定铅和镁的金属活动性强弱

B

测相同温度下同浓度Na2CO3 

溶液和Na2SiO3溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性的强弱

C

室温下，用pH 

计测定浓度为0.1mol·

L-1NaClO 

溶液和0.1mol·

L-1CH3COONa 

溶液的pH

比较HClO和CH3COOH 

的酸性强弱

D

室温下，分别向2 

支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3 

溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【解析】试题分析：

A、根据金属阳离子在阴极放电的先后顺序可以判断金属活动性强弱，铜离子先放电，金属铜活动性就弱，正确；

B、根据“越弱越水解”盐类水解规律，最高价含氧酸的酸性越弱其对应的酸根离子水解程度越大，pH越大，进一步推出其非金属性越弱，正确；

C、用pH试纸测定浓度为0．1mol·

L－1NaClO，最终试纸漂白，实验达不到目的，错误；

D、控制单一变量法，改变浓度，能够达到实验目的，正确。

考点：

电解原理、盐的水解原理及化学反应速率的影响因素。

7.常温下，用0.10mol·

L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·

L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

A.点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

C.点③和点④所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）＜c（CN-）

【解析】A.点②和点③所示溶液中电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），点②所示溶液中，CH3COOH的1/2转化为CH3COONa，由于pH<

7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（CH3COOH），因此，c（CH3COO-）+c（OH-）>

c（CH3COOH）+c（H+），点③所示溶液中，pH=7，c（OH-）=c（H+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），c（Na+）>

c（CH3COOH）+c（H+），故A错误；

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故B正确；

C.点③所示溶液中c（OH-）=c（H+），点④所示溶液中CH3COONa水解程度很小，所以c（OH-）<

c（CH3COO-），故C错误；

D.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN），而且一半酸转化为盐，点①所示溶液pH>

7说明CN-的水解程度大于HCN的的电离程度，c（HCN）>

c（CN-），点②所示溶液pH<

7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COO-）>

c（CH3COOH），因此，c（CH3COO-）>

c（CN-），故D错误。

8.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 

中发生反应的化学方程式为__________________________。

打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 

中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 

是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 

中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：

______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

预测

实验操作

实验现象

探究1

Na2S2O3溶液呈碱性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有还原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 

中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

【答案】

（1）.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）.没有打开分液漏斗上的玻璃塞（3）.2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑（4）.品红溶液（或溴水或KMnO4溶液）（5）.C中溶液颜色较快褪去（6）.控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）（7）.取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比（8）.氯水颜色变浅，甚至褪去（9）.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-

【解析】本题主要考查对于实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质实验的评价。

（1）①装置A 

中发生强酸硫酸制取弱酸亚硫酸的反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。

打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗上的玻璃塞，造成漏斗内气压小于大气压。

中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑。

是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为品红溶液（或溴水或KMnO4溶液），当B中SO2的吸收效率低时，C 

中的现象为C中溶液颜色较快褪去，除搅拌和使用多孔球泡外，另一种提高B中SO2的吸收效率的方法：

控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）。

（2）①探究1中的实验操作为取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色