届高考化学大一轮复习单元过关检测第三章 金属及其化合物 检测二Word格式文档下载.docx
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剩余固体中一定含铜
3.有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液.按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次实验的结果是( )
现象相同,沉淀量相等
现象不同,沉淀量不等
现象相同,沉淀量不等
现象不同,沉淀量相等
4.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++
===
BaSO4↓+H2O
5.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:
Na2CO3>
NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象
6.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片,加热并充分反应.下列有关说法正确的是( )
充分反应后转移1.8mol电子
H2SO4只作氧化剂
若不加热应生成H2
消耗的铜的质量一定少于57.6g
7.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示,其中正确的是
8.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氨水D.石蕊试液
9.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A.CuB.NaC.AlD.Fe
10.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·
L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是
A.1mol·
L-1B.2mol·
L-1C.3mol·
L-1D.4mol·
L-1
11.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()
A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mL
C.图中V2为60mLD.图中m值为1.56g
12.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为
A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol
13.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;
将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1mol·
L-1的盐酸的体积至少为
A.0.05LB.0.1LC.0.2LD.1L
14.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
钠的密度小
钠的熔点低
钠的硬度小
钠有强还原性
15.将铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成的原因是( )
铝与NaOH溶液不反应
铝条表面有Al2O3
铝条不纯含有杂质Mg
NaOH溶液中含有NaAlO2
16.图是铝热反应(2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是
( )
a为镁条
b为氧化铁与铝粉混合物
2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子
还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:
2
二、非选择题
17.在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,得下表中有关数据。
试通过计算回答:
实验序号
甲
乙
丙
盐酸体积/mL
30.0
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
(1)盐酸的物质的量浓度为________。
(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________。
18.
(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;
继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________,AlCl3的物质的量为________。
(2)已知:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2;
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是________。
②如果向①的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。
(3)①若mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶2.7,该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)。
②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5,此时硝酸的还原产物是________。
19.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;
B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。
A是一种常见的肥料。
C、G、K的焰色反应呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为________;
(2)写出反应③的化学方程式__________________________________________;
(3)写出反应④的离子方程式____________________________________________;
(4)写出反应⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是:
(用离子方程式表示)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号)。
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3•6H2O)涉及的操作为:
、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤。
②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的(填序号).
①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填代号)。
参考答案
1.C
解析:
反应的发产生为:
2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,
A.由发产生为:
2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,反应只有Cu元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,故A错误;
B.NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,反应前后S元素的化合价没有发生变化,故B错误;
C.反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由+1→+2,+1→0,每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子,则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子,故C正确;
D.因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,故D错误。
2.B
①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;
②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,
所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;
A、溶液中一定不含Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色,故A正确;
B、通过以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故B错误;
C、通过以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,故C正确;
D、通过以上分析知,剩余固体中一定含Cu,故D正确;
3.D解析:
100mL3mol•L﹣1NaOH溶液中n(NaOH)=0.3mol,100mL3mol•L﹣1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.3mol,则
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,发生:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,现象为观察到白色沉淀;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,分别发生:
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,先没有沉淀后出现沉淀,
所以二者现象不同,由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3,沉淀质量相等.
4.D
D、对应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O,错误。
5.D
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都会生成
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