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崇明县2015学年第二学期教学质量调研测试卷
理化试卷(化学部分)
相对原子质量:
C-12 H-1 O-16 Ca-40 K-39 Cl-35.5
六、单项选择题(共20分)
27.补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
28.没有发生化学变化的是
A.晾干衣服 B.燃放烟花 C.铁器生锈 D.食物腐败
29.笑气(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,笑气中氮元素化合价为
A. B. C. D.
30.“创建全国县级文明城市”是我县政府正在实施的一项工程,下列做法不利于此项工程实施的是
A.减少燃煤使用 B.绿色低碳出行 C.分类回收垃圾 D.随意排放废水
31.下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是
A.冰块 B.纯碱 C.蔗糖 D.酒精
32.在氧气中燃烧生成物是黑色固体的是
A.硫粉 B.铁丝 C.镁条 D.红磷
33.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类不正确的是
A.有机物:
甲烷 B.碱:
纯碱 C.混合物:
自来水 D.氧化物:
水
34.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是
A.肥皂水 B.雨水 C.食盐水 D.食醋
35.基本实验操作正确的是
A.检查气密性 B.测量溶液的pH C.取固体药品 D.熄灭酒精灯
36.不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是
A.AlCl3 B.Fe2(SO4)3 C.MgCl2 D.ZnSO4
37.下列物质中,只含有游离态氧元素的是
A.蒸馏水 B.氢氧化钠 C.空气 D.氧气
38.化学方程式书写错误的是
A.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O B.H2O2H2↑+O2↑
C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3 D.CO+CuOCu+CO2
39.物质的用途是由其化学性质决定的是
A.稀有气体制成电光源 B.大理石作装修材料
C.生石灰作食品干燥剂 D.干冰用于人工降雨
40.CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于
A.摩尔质量不同 B.用途不同 C.碳燃烧的条件不同 D.分子的构成不同
41.关于水的说法正确的是
A.水有三态变化,是由于水分子从静止状态变为运动状态
B.水电解时,与电源正极连接的一端产生氢气
C.水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体
D.水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点
42.对于以下4种化学符号:
①H2 ②Fe ③H ④H2O,有关说法不正确的是
A.能表示一个分子的是①④ B.能表示物质组成的化学式的是①②④
C.能表示一个原子的是②③ D.④中的数字“2”表示水中有2个氢原子
43.说法正确的是
A.由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
B.胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
C.金属与酸溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
44.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是
A.图中单质的化学式为N2 B.反应前后分子、原子种类均不变
C.反应后分子总数减少 D.原子是化学变化中的最小微粒
45.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。
有关结论正确的是
A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B.共生成1mol氧化钙
C.煅烧后固体中氧元素的质量不变 D.共生成16g二氧化碳
七、填充题(共20分)
47.化学与生活密切相关。
请根据要求回答问题:
①空气中含量最多的气体是
(1) 。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭,其作用是
(2) 。
③草木灰是一种农家肥料,有效成分是K2CO3,检验钾元素常用焰色反应,现象是 (3) 。
④人体胃酸的主要成分是 (4) 。
⑤乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。
乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (5) ,
0.5molC4H8O2中约含有 (6) 个H(用科学计数法表示)。
48.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度(g/100g水)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (7) (填“增大”或“减小”)。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体,该方法是 (8) 。
③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 (9) 之间(用编号表示)
A.20℃以下 B.20℃~30℃ C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
④20℃时,100g水中最多可溶解KCl (10) g;40℃时,将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水 (11) g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 (12) (用编号表示)
冷却时间
溶质质量
0
冷却时间
析出
晶体
质量
0
冷却时间
溶剂质量
0
冷却时间
0
溶质
质量
分数
A. B. C. D.
⑥实验设计:
将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
向不饱和的氯化钾溶液
中不断加入氯化钾固体
(13)
KCl不饱和溶液
变为饱和溶液
49.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
贝壳
主要成分为CaCO3
煅烧
反应A
饱和食盐水
一定条件
操作a
NaHCO3固体
NH4Cl溶液
反应B
△
NH3
CO2
N2
H2
纯碱、CO2、H2O
①反应A的基本反应类型是 (14) ,反应B的化学方程式为 (15) 。
②流程中的H2可以做燃料,在空气中充分燃烧的化学方程式是 (16) ;工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属,是利用了H2的 (17) (填“氧化性”或“还原性”)。
③操作a的名称是 (18) ,进行此操作时玻璃棒的作用是 (19) 。
④写出NH4Cl的一种用途 (20) 。
八、简答题(共20分)
50.实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为25.2g。
请计算:
①生成氧气的质量为
(1) g;
②原混合物中氯酸钾的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)
(2)
51.下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
塑料隔板
止水夹
b
c
a
ABCDEFG
水
①仪器a的名称是 (3) 。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气,可选用的发生装置是 (4) (填编号);收集氧气可选用E或F装置,由此推断氧气具有的物理性质是 (5) 。
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体:
I.该反应的化学方程式为 (6) 。
II.甲同学选择B装置为发生装置,使用长颈漏斗的目的是 (7) ;乙同学选择C装置为发生装置,一段时间后不再有气泡产生,在解释“不再有气泡产生”的原因时,乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触,你认为还可能的原因是 (8) 。
III.用装置E收集二氧化碳,检验气体收集满的方法是 (9) 。
IV.该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,某同学想通过装置G探究是否有HCl气体,你认为G中盛放的试剂是 (10) ,混合气体应从 (11) (填“b”或“c”)进入。
④通过对实验室制取气体的学习,你认为实验室制取气体的反应,共同点是 (12) (填序号)。
A.需要加热 B.反应物中没有气体参加
C.需要催化剂 D.反应物中必须含有要制取物质的元素
52.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B,并进行了如下图所示的二组实验。
AB
AB
实验1
实验2
CuSO4
溶液
CO2
CO2
①实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液,则清液中溶质的成分是 (13) (用化学式表示)。
②实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,A(氢氧化钙溶液)中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为 (14) ,B(氢氧化钠溶液)中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应,甲同学又设计了如下对比实验:
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本
原则,理由是 (15) 。
④为了探究实验2中B中溶质的成分,丙同学进行了如下探究:
【提出猜想】猜想1:
溶质只有氢氧化钠
猜想2:
溶质只有碳酸钠
猜想3:
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
I.取B中少量溶液于试管中,加入足量澄清石灰水。
II.静置后,取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。
(16)
猜想3成立
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确,原因是 (17) ;
为了使“猜想3成立”,丙同学对上述“实验探究”进行了改动,他的做法是 (18) 。
BAADA32.BBADD37.DBCDC42.DCBDD
47.N2(或氮气)(1分)
(2)吸附(1分)(3)透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色(1分)④(4)盐酸(或HCl)(1分)⑤(5)6:
1:
4(或48:
8:
32)(1分)(6)2.406×1024(1分)
48.增大(1分)(8)蒸发结晶(或蒸发水)(1分)(9)B(1分)④(10)34(1分)(11)30(1分)⑤(12)D(1分)⑥(13)有固体不再溶解(1分)
49.分解(1分)(15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)(16)2H2+O22H2O(1分)(17)还原性(1分)(18)过滤(1分)(19)引流(1分)④(20)做化肥或氮肥(1分)
50.4.8(1分)
(2)0.1mol
51.51.锥形瓶(1分)(4)B(1分)(5)氧气密度比空气大,不易溶于水(1分)(6)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(
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- 崇明 化学