湖北省宜昌市七校学年高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液.
A.②④B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑤
4.据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.汽车底盘喷涂油漆B.掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C.钢闸门连接电源负极D.地下钢管连接锌块
5.将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.
C.
D.Ka(CH3COOH)
6.在下列各说法中,正确的是( )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
7.下列表达式正确的是( )
A.小苏打溶液电离:
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.明矾净水原理:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
C.稀醋酸呈酸性:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.重晶石的电离:
BaSO4
Ba2++SO42-
8.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①③B.②③⑤C.①④D.①②④
9.用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
B.用量筒量取上述盐酸
C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体
,则所测的盐酸浓度偏大
D.盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液:
Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
B.由水电离得到的c(H+)=1×
10﹣12mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.
=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
11.Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,以下说法错误的是( )
A.放电时Cl﹣由负极向正极迁移B.正极反应式为:
AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C.Mg作电池负极,发生氧化反应D.当负极质量减轻4.8g,电路中通过0.4mol电子
12.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
13.已知450℃时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1.在相同条件下,向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ,则Q1、Q2满足的关系是( )
A.Q2=
B.Q2<
C.Q2>
D.不能确定
14.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10﹣10,Ksp(Ag2CO
3)=8.45×
10﹣12,Ksp(AgBr)=7.7×
10﹣13.某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl﹣、Br﹣、CO32﹣B.Br﹣、CO32﹣、Cl﹣C.CO32﹣、Br﹣、Cl﹣D.Br﹣、Cl﹣
、CO32﹣
15.如图所示:
甲池的总反应式为:
CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转
化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+===2H2O
C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小
D.甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
16.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误
的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液,其pH=4:
c(Na+)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
本卷共5道题(包括必考试题17—19题和选考题20—21题)
17.(13分)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空:
Ⅰ.
(1)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g.
(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 .
(3)取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2﹣t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26
.2
26.0
26.1
30.6
a
2
27.0
27.4
27.2
31.8
3
25.9
30.3
4
26.4
26.2
26.3
31.9
①表中的a= ℃
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=(取小数点后两位).
Ⅱ.利用反应:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:
(1)实验过程中滴定管应该选择的是 (酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择 做指示剂,滴定终点的现象为 。
(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 .
A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小
D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小
(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 .
18.(13分)
Ⅰ.如图1所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中.
(1)仅K1闭合,石墨棒周围溶液pH升高,其电极反应式为 .
(2)仅K2闭合,在铁棒附近滴加酚酞显红色,理由是 (用平衡移动原理解释).
(3)仅K2闭合,发生总反应的离子方程式为 .
Ⅱ.海水的综合利用可以制备金属镁和精盐,其流程如图2所示:
(1)步骤a中,溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 .
(2)为使母液中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时,沉淀就达完全),步骤b中溶液的pH至少要控制在 .(常温下,Mg(OH)2的Ksp=1×
10﹣11)
(3)步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成,试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理 .
(4)完成步骤d的化学方程式 .
19.(11分)节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余
万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 (填字母):
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(图1)所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= ,该反应的平衡常数K= .
(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使
增大的有 .
A.升高温度B.充入He气
C.再充入1molCO和3molH2D.使用催化剂
(4)根据(图2),写出此反应的热化学方程式 .
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol.
选考题(从20、21两题中任选一题作答,多答则按所做第一题计分)
20.【化学--选修3:
物质结构与性质】
(15分)已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点:
(1)XF3分子中X的杂化类型为 ,该分子的空间构型为 .
(2)基态Q原子的电子排布式为 ,第一电离能:
X Y(填“>”“<”或“=”).
(3)X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示).
(4)Na在Y2中燃烧产物的电子式为.
(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于 晶体.
(6)W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(
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