中学化学方程式大全Word文件下载.docx
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H2S
2S+C
CS2
S+Fe
FeS
S+2Cu
Cu2S
3S+2Al
Al2S3
S+Zn
ZnS
N2+3H2
2NH3
N2+3Mg
Mg3N2
Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓
P4+6H2
4PH3
(2)、还原性
S+O2
SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO(放电)
4P+5O2
P4O10(常写成P2O5)
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)
2CO
C+O2(足量)
CO2
C+CO2
C+H2O
CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
(SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2
SiO2
Si+C
SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)、歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
3C+CaO
CaC2+CO↑
3C+SiO2
SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
(1)、还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2
2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2
2MgO
Mg+S=MgS
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
2Mg+SiO2
2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2
2AlCl3
4Al+3O2
2Al2O3(钝化)
4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2
FeI2
Fe+S
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+6NO
5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)、酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2=不反应
2NH3+2Na=2NaNH2+H2(类H2O)
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3)、碱性
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)(用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI
H2+I2
2H2O
2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2)
H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O2
2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2
2CO2
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
*SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
*4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2Mg+CO2
2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
*SiO2+2H2
Si+2H2O
*SiO2+2Mg
(3)、与水的作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
*P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2
2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)
3Fe+4H2O
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓)
FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
*4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
*HClO3+HI=HIO3+HCl
*3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、HNO3(
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