无机化学实验报告文档格式.docx
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仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品:
硫酸铜晶体。
其他:
火柴、去污粉、洗衣粉
[实验步骤]
(一)玻璃仪器的洗涤和干燥
1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。
若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。
(二)试剂的取用
1、液体试剂的取用
(1)取少量液体时,可用滴管吸取。
(2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。
读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
(3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。
使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用
(1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。
(2)取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取。
装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。
(三)物质的称量
托盘天平常用精确度不高的称量,一般能称准到0.1g。
调零点称量前,先将游码泼到游码标尺的“0”处,检查天平的指针是否停在标尺的中间位置,若不到中间位置,可调节托盘下侧的调节螺丝,使指针指到零点。
称量称量完毕,将砝码放回砝码盒中,游码移至刻度“0”处,天平的两个托盘重叠后,放在天平的一侧,以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]
如何洗涤玻璃仪器?
怎样判断已洗涤干净?
答:
一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。
若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理,然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
取用固体和液体药品时应注意什么?
取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙,将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽;
取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取,装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。
。
实训二粗食盐的提纯、过滤
【实验目的】
掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作
学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作
【实验用品】
托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯
氧化铜、3mol\L的硫酸溶液
滤纸、火柴
【实验步骤】
物质的溶解、过滤
溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中,将液体倒入烧杯,并用玻璃棒轻轻搅拌,以加速溶解,溶解必须完全,必要时微微加热。
过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下:
过滤器的准备:
先把滤纸沿直径对折,压平,然后再对折。
从一边三层,一边一层处打开,把滤纸的尖端向下,放入漏斗中,使滤纸边缘比漏斗口稍低,用少量水润湿滤纸,使它与漏斗壁贴在一起,中间不留气泡,否则将会影响过滤速度。
过滤方法:
把过滤器放在漏斗架上,调整高度,把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。
将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触,让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗,使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。
若滤液仍显浑浊,再过滤一次。
滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈中,用酒精灯加热。
不断用玻璃棒搅拌滤液,直到快要蒸干时,停止加热。
利用余热将残留的少量水蒸干,即得到固体。
【思考题】
重结晶法提纯硫酸铜结晶,过滤时为什么要热滤?
防止硫酸铜结晶析出
在蒸发滤液时,为什么不能把滤液蒸干?
蒸发至快干时,如果继续升高温度,晶体会大量的溅出,所以要用余热将滤液蒸干。
实训三胶体溶液
学会溶胶的制备。
观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。
试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。
药品;
硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。
0.1mol\L的溶液;
三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银
(一)溶胶的制备
取试管1支,加入2ml蒸馏水,逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴,并不断震荡,观察。
现象:
生成硫溶胶
在小烧杯中加入20mol蒸馏水,加热至沸,在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml,继续煮沸2分钟,立即停止加热。
FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶
(二)溶胶的聚沉
1、加入电解质
(1)取试管3支,各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml,再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LNa2SO4和0.1mol\LNaPO4溶液。
三支试管都有聚沉现象
原因;
向溶胶中加入电解质,溶胶会发生聚沉
(2)取试管3支,各加入硫化砷溶胶1ml,分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LAlCl3溶液。
(3)取试管2支,各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml,再分别滴加2-3滴0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LNa2SO4溶液。
3、加热取试管1支,加入Fe(OH)3溶胶1ml,加热至沸。
有聚沉现象
溶胶稳定的因素有哪些?
使溶胶聚沉常用的方法有哪些?
外加电解质的影响,浓度的影响,温度的影响,胶体之间的相互作用。
怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶?
电泳实验,根据电泳的方向判断溶胶的电负性。
实训四溶液的配制和稀释
掌握各种浓度溶液的配制方法
继续练习台秤和量筒(或量杯)的使用。
台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯(10ml和50ml各一只)、滴管、表面皿。
氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75酒精。
由市售φB=0.95酒精配制φB=0.75消毒酒精50ml
计算配制50mlφB=0.75消毒酒精所需φB=0.95酒精的体积。
解:
50ml*0.75=0.95*VV=40ml
用量筒(或量杯)量取所需40ml酒精,然后加蒸馏水至50ml刻度,混匀,即得所需φ=0.75的消毒酒精。
倒入回收瓶中。
配制ρB=9g/L氯化钠溶液50ml
计算配制50mlρB=9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。
解:
0.5L*9g/L=4.5g
物质的量浓度溶液热的配制
由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml
(1)计算配制50ml3mol/L硫酸溶液,需密度ρ=1.84kg/L,质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。
n(硫酸)=0.5L*3mol/L=1.5molm(硫酸)=1.5mol*98g/mol=147g
m(浓硫酸)=147g/0.96=153g
(2)用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。
(3)用烧杯盛蒸馏水20ml,将浓硫酸缓缓倒入烧杯中,边倒扁搅拌,冷却后倒入50ml量筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并讲洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至50ml,混匀,即得3mol/L硫酸溶液。
2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml
(1)计算配制50ml0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·
10H2O的质量。
m(Na2SO4·
10H2O)=n*M=v*c*M=0.5L*0.1mol/L*142g/mol=7.1g
(2)在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。
(3)称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中,加适量蒸馏水使其溶解,然后倒入50ml量筒中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液倒入量筒中,再用蒸馏水稀释至50ml,混匀,即得50ml0.1mol/L硫酸钠溶液,倒入回收瓶中。
实验五氧化还原反应
实验几种常见的氧化剂和还原剂,观察它们的生成物。
比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性,观察它的生成物。
试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。
铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢
6mol/L的溶液:
硝酸、氢氧化钠
0.1mol/L的溶液:
重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。
氧化性酸
1、硝酸取2支试管,分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml,再各加入铜片1片,观察现象。
写出有关的化学方程式,指出反应中的氧化剂和还原剂。
(1)浓硝酸:
溶液变为蓝色,有红棕色气体生成
(2)稀硝酸:
溶液变为蓝色,有无色气体生成
化学方程式:
(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、浓硫酸取2支试管,分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml;
再各加入铜片,微热,观察现象。
(1)浓硫酸:
溶液变为蓝色,有刺激性气味气体生成
(2)稀硫酸:
无明显变化
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
高价盐的氧化作用
高锰酸钾取1支试管,加入0.1g/LKMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴,再加入0.1mol/LKI溶液3滴。
高锰酸钾溶液褪色
2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4
低价盐的还原作用
亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许,溶于少量蒸馏水中,加3mol/LH2SO4溶液3滴,再加0.1mol/LNH4SCN试液2滴,摇匀,然后滴加30g/LH2O24滴。
溶液变为血红色
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
思考题
为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件?
因为稀硝酸具有氧化性,能够把Fe2+氧化为Fe3+,稀硫酸无氧化性。
铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么?
实验结果说明了什么?
铜跟浓硝酸反应的还原产物是NO2,铜跟稀硝酸反应的还原产物是NO;
结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实训六电解质溶液
(二)
验证同离子效应。
学会缓冲溶液的配制,验证缓冲溶液的缓冲作用。
掌握吸量管
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- 无机化学 实验 报告