福建省莆田一中泉州五中漳州一中高三上学期联考期.docx
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福建省莆田一中泉州五中漳州一中高三上学期联考期
2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考
化学科试卷
(满分100分考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
第I卷(选择题共42分)
本卷共21小题,均为单项选择题,每小题2分,共42分。
1、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法正确的是()
A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B.计算机芯片的材料是二氧化硅
C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
2、下列有关物质分类说法正确的是()
A.钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D.明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质
3、下列有关化学用语表示正确的是()
A.HClO的结构式:
H—Cl—O
B.氨气分子的比例模型
C.原子核内有10个中子的氧原子:
O
D.H2与H+互为同位素
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24LSO3含有分子的数目为0.1NA
B.1molO2与Na完全反应,转移电子数一定为4NA
C.常温常压下,1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA
D.将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目为0.001NA
5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是()
A.炭在常温下化学性质不活泼,因此在埋木桩前,可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
B.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多
C.盐酸与苛性钠可自发进行反应,该反应可以设计成原电池
D.次氯酸具有强氧化性,可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用
6、下列有关实验操作说法中,正确的是()
A.配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
B.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
7、一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
A
氨水
Al(OH)3
稀硫酸
B
CaCl2溶液
CO2
CaCO3
C
NaOH溶液
Si
稀盐酸
D
FeCl3溶液
Fe
浓硝酸
8、在防止禽流感疫情时,防疫部门使用了大量含氯类消毒剂,其中的一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂,能水解生成具有强氧化性的物质,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。
下列有关一氯胺的说法正确的是()
A.一氯胺中氯元素的化合价为-1价
B.一氯胺水解的产物为NH2OH(羟氨)和HCl
C.一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同
D.一氯胺的摩尔质量为51.5
9、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-
B.在pH=11的溶液中:
Na+、AlO、NO、S2-、SO
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Cl-、HCO、NO、NH、F-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH、ClO-、K+、SO
10、反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化
如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是()
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
11、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.原子半径:
W>Z>Y>X
12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中含有SO
B.向某无色溶液中加入足量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论:
该溶液中含有CO或HCO
C.向1mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:
Ksp(AgCl) D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论: 该溶液中有NH 13、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是() ①②③④ A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸 C.以NH4Cl和熟石灰为原料,装置③可用于制备少量NH3 D.装置④可用于制取并收集干燥的O2 14、下图所示与对应叙述相符的是() C- A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为: X+3YZ B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂 C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。 当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C- 15、下列离子方程式正确的是() A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO B.将少量Cl2通入FeI2溶液中: 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ C.将大理石投入到足量盐酸中: CO+2H+===CO2↑+H2O D.Fe3O4与足量稀HNO3反应: 3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O 16、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。 下列说法正确的是() A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 C.其他条件不变时,若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.其他条件不变时,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 17、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。 下列分析不正确的是() A.电子经外电路流向Pt电极 B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少 C.正极反应: Cl2+2e—+2Ag+=2AgCl D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快 18、已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: ①HCNH++CN△H1>0K1 ②CN+H2OHCN+OH-△H2>0K2 常温下(K1=6.2×10-10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是() A.混合溶液的pH<7B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 C.K2≈1.6×10-5D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN) 19、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法正确的是() A.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B.三个不同温度下,363K时Ksp(SrSO4)最大 C.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而 减小 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变 为不饱和溶液 20、在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.溶液中所有离子浓度均减小 B.pH的变化值等于2 C.溶液中保持增大趋势 D.分别与足量的Mg粉反应,0.01mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少 21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通人SO2气体,溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是() A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.上述实验条件下,物质的氧化性: Cu2+>I2>SO2 第II卷(非选择题,共58分) 22、(15分)有X、Y、Z三种元素,已知X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4,元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。 请回答: Ⅰ.若X是短周期最活泼的金属元素。 (1)写出Y的单质的结构式。 (2)写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物(稀溶液,过量)反应的离子方程式。 Ⅱ.若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。 X (3)在定向爆破中,常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。 该反应的化学方程式为。 (4)已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术,它能使X的表面形成致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。 某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程,装置如图所示,该阳极的电极反应式为。 Ⅲ.含Z的化合物A(化学式为K2ZO4)极易溶于水,但静置一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生O2。 (5)化合物A溶于水后的变化(用离子方程式表示)。 查阅资料发现,加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性。 A.Na2CO3B.KSCNC.NH4NO3D.KOH 23、(14分)Ⅰ.M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素,A的最外层电子数是M的4倍,A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。 (请用化学用语作答) A B C D E F (1)A在周期表中的位置。 (2)D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。 (3)由M、B、C三种元素以原子个数比4: 2: 3形成化合物Q,Q中所含化学键类型有。 检验该化合物中阳离子的方法是。 (用离子方程式表示)。 (4)B与C可组成质量比为7: 16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。 ①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏 Ⅱ.一定条件下,2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。 (5)若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。 物质 X Y Z W 起始投料/mol 2 1 2 0 升高温度,该反应平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行,通过压缩容器体积改变压强,分别测得Y的平衡浓度如下表: 实验序号 ① ② ③ 压强p/Pa 1×105 2×105 1×106 c(Y)/mol·L-1 0.08 0.12 0.68 当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式为。 24、(13分)工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的
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